非金属练习
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
非金属及其化合物练习题
非金属及其化合物练习题1．下列用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆2．下列有关物质性质的描述符合事实的是() A．碳形成的单质都不导电B．金刚砂是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．明矾可用于水的杀菌消毒3．如图，在25 ℃，101.3 kPa下，将10 mL O2全部压入左端盛有20 mL NO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是()A．气体变为红棕色B．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2 C．气体变为混合物D．气体体积仍为20 mL4．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 5．某混合气体可能含CO、SO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当该混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(增重)、灼热氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，下列对原混合气体成分的推断不．正确的是()A．一定有SO2、HCl、H2B．可能有CO、H2OC．一定没有NH3、SO2D．一定没有NH3、可能有CO6.从分类的角度，下列各组酸的共同属性最少的是（）A．HClO HNO3B．H2CO3H2SO3 C．HNO3HCl D．HCl H3PO47.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫8．下列装置的气密性检查中，漏气的是 ( )9．下列说法正确的是()A．等量碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入少量水，后者吸热明显B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．可用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液10．将SO2、X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S11．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积的氨水和NaOH溶液（物质的量浓度前者大），各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优练习题附详细答案
【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优练习题附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列说法中正确的是A ．水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2B ．Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应C ．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO 2，故A 错误；B ．Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应，但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应，故B 错误；C ．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C 错误；D ．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，故D 正确；答案选D 。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确；D .氨催化氧化生成NO ，NO 与水不反应，不能转化为硝酸，故D 错误；故选C 。
新高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案
专题六非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022辽宁,1,3分)北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是( )A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案 B3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A4.(2023广东,3,2分)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。
下列说法正确的是( )A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖答案 D5.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:粗硅 SiHCl3下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用6.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
(完整版)初中化学《常见的金属和非金属》练习题
(完整版)初中化学《常见的金属和非金属》练习题初中化学《常见的金属和非金属》练题一、选择题1. 金属的共同特征是（）A. 导电性好B. 密度大C. 易燃性高D. 易溶于水2. 镁是一种（）A. 金属B. 非金属C. 金属甲D. 非金属甲3. 以下物质属于非金属的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 碳4. 洗衣机的内桶一般由什么材料制成？A. 铁B. 铝合金C. 不锈钢D. 木头5. 以下哪种金属常用于制作电线？A. 铜B. 铝C. 铁D. 锡二、填空题1. 金属的一个重要性质是它们有良好的（）性。
2. 非金属的一个重要性质是它们通常是（）的。
三、简答题1. 什么是金属？答：金属是一类物质，具有良好的导电、导热和延展性的特点，常见的金属包括铁、铜、铝等。
2. 什么是非金属？答：非金属是一类物质，通常不具备良好的导电、导热和延展性，常见的非金属包括碳、硫、氧等。
3. 请举例说明金属和非金属在日常生活中的应用。
答：金属在日常生活中有广泛的应用，比如铁制品、铜制品和铝制品等，用于制作各种工具、器具和建筑材料。
非金属也有很多应用，比如碳用于制作铅笔芯，硫用于制作火柴头，氧用于呼吸等。
四、解答题1. 请解释金属的导电性好的原因。
答：金属的导电性好是因为金属内部存在自由电子，这些自由电子可以在金属内部自由移动，形成电流。
因此，金属具有良好的导电性。
2. 请解释非金属的易燃性高的原因。
答：非金属的易燃性高是因为非金属分子之间的键比较松散，并且非金属分子内部的电子结构不稳定。
当非金属接触到外界的火源或氧气时，容易发生燃烧反应。
以上是《常见的金属和非金属》练习题的完整版，希望对你的学习有所帮助。
高一化学非金属练习
1．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A.HClOB.H2O2C.SO2D. Na2O22.蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性3．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去4．下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C.浓硫酸有强氧化性。
D.浓硫酸敞口久置会增重5．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是A.Na2SO3B.AgNO3C.Na2SD.Na2GO36.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是A.紫色的石蕊试液B.品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液7．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低8．在某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO32－、SO42-或Ag+9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液滴入Ba(NO3)2 产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S11.向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。
高考化学无机非金属材料(大题培优)含答案解析
【分析】
【详解】
A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；
B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________.
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；
B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；
故答案：C。
6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）
无机非金属材料练习题
第三节无机非金属材料1. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列关于该材料的叙述错误的是()A. 它耐高温、抗氧化B. 它比钢铁轻，但质地较脆C. 它没有固定熔点D. 它是新型无机非金属材料2. 含碳、硅的某些物质，可用于治疗胃酸过多。
下列物质不可作抗酸药有效成分的是()A. MgCO3B. Mg2Si3O8·n H2OC. NaHCO3D.BaCO33. 某同学为探究H2CO3与H2SiO3酸性相对强弱，设计如图所示实验装置。
下列说法不正确的是()A. 广口瓶中发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 烧杯溶液中发生反应后生成胶状沉淀C. 该实验能证明酸性：HCl>H2CO3D. 该实验能证明酸性：H2CO3>H2SiO34. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2C Si＋2CO↑；②Si＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
下列有关上述三个反应的叙述中，不正确的是()A. ①②③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. 反应①③中硅元素均被还原D. 由反应①可知，非金属性：C>Si5. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 芯片中的半导体材料为晶体硅B. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C. 光纤的主要成分是碳化硅D. 我国发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅6. 世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
(1) 铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为________________________、______________________________(用化学方程式表示)。
化学无机非金属材料的专项培优练习题（含答案）及答案解析
化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题（含答案）及答案解析化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题(含答案)及答案解析⼀、⽆机⾮⾦属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的⼀种或⼏种物质组成．某校兴趣⼩组以两条途径分别对X进⾏如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中⼀定存在SiO2B．⽆法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应⽣成蓝⾊溶液，所以是铜离⼦的颜⾊，但是⾦属Cu和盐酸不反应，所以⼀定含有氧化铁，和盐酸反应⽣成的三价铁离⼦可以和⾦属铜反应，⼆氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为⼆氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，⼜Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中⼀定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中⼀定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与⽔反应，混合物中⼀定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，⾦属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，⾦属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学⽣的分析和计算能⼒的考查，为⾼考常见题型，注意掌握检验未知物的采⽤⽅法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应⽅程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素②⽔泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表⽰为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可⽤氧化物形式表⽰为 BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A①硅元素在⾃然界以化合态存在，主要是硅酸盐和⼆氧化硅，是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素，①正确；②⽔泥、玻璃、陶瓷都是传统⽆机⾮⾦属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要⽤到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是⼆氧化硅，⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、⽯英的混合物，成分可⽤氧化物的形式表⽰为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的⾦属氧化物写在前⾯，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡⽤氧化物形式表⽰：BaO?CuO?2SiO2，⑥正确。
高考化学无机非金属材料(大题培优 易错 难题)及答案
高考化学无机非金属材料(大题培优易错难题)及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。
【详解】A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误；C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；答案选C。
2．下列说法中正确的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO2，故A错误；B．Si、SiO2均可与NaOH溶液反应，但SiO32-不能与NaOH溶液反应，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；D．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；答案选D。
3．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
【化学】化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；
D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；
答案选D。
8．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
熔点/K
182.8
202.7
278.5
393.6
沸点/K
177.4
330.1
408
460.6
（4） 可与乙二胺（ ，简写为en）发生如下反应： 。 的中心离子的配位数为________； 中的配位原子为________。
（5）在硅酸盐中， 四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，化学式为________________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定.不易脱色D．x=6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B.硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；
故答案为C。
3．下列说法中正确的是
A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH溶液反应
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案
非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。
非金属元素的普遍性质练习题
非金属元素的普遍性质练习题一、选择题1. 下列哪一项是非金属元素的普遍性质？A. 密度大B. 导电性好C. 可塑性强D. 大多数为气体或液体2. 下列那些元素是非金属元素？A. 钠、铁、铝B. 氧、碳、氯C. 锌、铜、铅D. 锂、锇、铑3. 非金属元素在常温常压下的状态主要有：A. 固体B. 液体C. 气体D. 无法确定4. 非金属元素的导电性通常是：A. 很差或没有导电性B. 导电性好C. 导电性与金属相同D. 导电性与温度有关5. 非金属元素的化合物通常具有什么性质？A. 无色、气味刺激B. 有色、气味刺激C. 有色、气味芳香D. 无色、无气味二、填空题1. “H”是元素周期表中的_________________元素。
2. 氧气的化学式为__________________。
3. 非金属元素常见的氧化物是__________________。
4. 氮气是由两个__________________原子组成的分子。
5. 非金属元素最常见的存在形式是_________________。
三、解答题1. 请简要描述非金属元素的普遍性质。
（200字）非金属元素是元素周期表中的一类元素，具有以下普遍性质：首先，非金属元素的大部分是气体或液体，很少是固体。
例如，氧气、氮气、氯气等都是非金属气体，硫是非金属固体，溴是非金属液体。
其次，非金属元素的密度大多较小，相对于金属而言较轻。
这也是非金属常见存在于地壳中，而金属通常存在于地壳的内部的原因之一。
第三，非金属元素的导电性通常很差或没有导电性。
这是因为非金属元素的原子结构中缺少自由电子，不具备导电性。
相比之下，金属元素的原子结构中的自由电子可以自由移动，因此具有较好的导电性。
最后，非金属元素的化合物通常具有无色或有色，气味刺激的特点。
例如，二氧化碳是无色气体，刺激性气味。
而二氧化氯则呈黄绿色，具有强烈的刺激性气味。
2. 请根据你的了解，列举出三种非金属元素及其常见氧化物。
非金属元素定时练习
非金属元素定时练习编制禹城一中王斌1、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（） A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4D．Mg2、目前能源问题、环境问题已成为影响世界生存、发展的关键因素，世界各国纷纷寻找新的产生动力而又减少污染的方法。
N2是空气的主要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是（） A．液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热C．N2和H2反应放热 D．N2在空气中约占78%（体积分数）3、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（） A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有4、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－ + 5R－ + 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（）A．R位于VA族 B．R的氢化物水溶液属于强酸C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体5、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A、1.34mLB、2.240mLC、0.672mLD、0mL6、碘是卤不素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实较有力地支持了这种观点的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子的化合物C．已经制得了I2O5等碘的氧化物D．I2易溶于KI等碘化物溶液中，形成I3－离子7、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习一、单选题1．下列实验过程的现象描述正确的是A．往淀粉溶液滴入碘水后显蓝色B．往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色C．往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后产生血红色沉淀D．往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀2．下列试剂可以使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体的是( )A．氨B．氢氧化钠C．硫酸D．氯化氢3．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A．合成氨B．氨碱法制纯碱C．接触法制硫酸D．工业制盐酸4．硅可做半导体材料的最主要原因是( )A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C．硅单质性质稳定，无毒无害D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性B．氮氧化物是造成酸雨的原因之一C．FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸D．金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO36．下列物质溶于水显中性的是A．Na B．Cl2O C．KI D．H2S7．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用NO +8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是3Cu+23D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8．下列对于某些离子的检验正确的是( )COA．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含2-3SOB．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+9．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。
金属非金属矿山支柱作业证考试练习题(100题)含答案
金属非金属矿山支柱作业证考试练习题1、〔多选题〕《中华人民共和国特种设备安全法》第八十三条规定，特种设备使用单位使用特种设备未按照规定办理使用登记的，责令限期改正；逾期未改正的，责令停止使用有关特种设备，处（）以上（）以下罚款。
（ BC ）A、二千元B、一万元C、十万元2、〔多选题〕《中华人民共和国特种设备安全法》规定，特种设备生产、使用单位应当建立健全特种设备（）和（）。
（ AC ）A、安全责任制度B、岗位安全管理制度C、节能责任制度3、〔多选题〕下列属于我国安全电压额定值的有：（）。
（ BCD）A、48VB、36VC、24VD、12V4、〔多选题〕为确保物件在翻转过程中的安全，起重机司机应：（）。
（ ACD ）A、正确估计物件的重量和重心位置B、反复使用小车制动C、正确选择吊点和捆绑位置D、时刻控制被翻物件5、〔多选题〕事故简要经过：一机器厂内，驾驶员陈某和李某午后准备进入20吨电磁吊驾驶室操作。
在楼梯平台处发现起重机有滑移过，无法进入。
于是李某爬上顶部平台进入驾驶室，打开电闸，起重机不动（不能送电），李某把通道栏杆门关好，启动后没准确停靠在驾驶室平台，过头后反向操作，将正欲登车的陈某脖子夹在立柱与驾驶室外壳间，当场死亡。
事故调查：该设备起升小车运行机构定位正确，制动有效。
各安全装置完整齐全，工作机效。
大车制动器摩擦片单边接触制动松弛，电气联锁保护，零位保护可靠，中速（41米/分）大车制动距离约7米。
事故原因分析：（）（ BD ）A、电器联锁保护失灵B、大车制动器调整不当C、电器零位保护故障D、驾驶员缺乏安全意识6、〔多选题〕事故简要经过：某钢厂职工王某，因起重机驾驶员休息就擅自驾驶露天跨10t双梁桥式起重机，由于上升限位已失灵，造成吊钩冲顶，绷断钢丝绳，所吊物品连同吊钩一起坠落，砸在下面作业维修工刘某，造成当场死亡。
事故调查：经查：上升限位器被拆除，起升机构制动器不完整，齿轮控制器手柄缺手轮，大车小车运行制动器被拆除，大车小车运行限位均无效事故原因分析：（）（ BCD ）A、维修工工作位子站立不当B、安全管理不严，无证操作C、设备处在带病运行状况安全失控D、没有定期检查，使用状况，维保等记录7、〔多选题〕对制动器的要求有（）。
2024年特种设备非金属焊接操作作业考试练习题有答案
2024年特种设备非金属焊接操作作业考试练习题有答案1、（判断题）《中华人民共和国特种设备安全法》规定，特种设备行业协会应当加强行业自律，推进行业诚信体系建设，提高特种设备安全管理水平。
参考答案：正确2、（判断题）聚乙烯燃气管道系统安装完毕，在外观检查合格后，应对全系统进行一次性吹扫。
参考答案：错误3、（判断题）当聚乙烯管沟中土质为无坚硬土石的原土层时，可以不用铺垫细砂或细土。
参考答案：正确4、（判断题）聚乙烯管材焊接前应进行检查，以确保其直径、SDR和MRS及公差均符合规定。
参考答案：正确5、（判断题）标准尺寸比SDRll的管材比SDR17.6的管材的壁厚要小。
参考答案：错误6、（判断题）《中华人民共和国特种设备安全法》规定，特种设备生产、经营、使用单位及其主要负责人对其生产、经营、使用的特种设备安全负责。
参考答案：正确7、（判断题）聚乙烯管道表面应光滑、无气泡、表面颜色均匀一致。
8、（判断题）对接焊接加压冷却时间越长，焊接效果越好。
参考答案：错误9、（判断题）《中华人民共和国特种设备安全法》规定，特种设备是指锅炉、压力容器、压力管道。
参考答案：错误10、（判断题）聚乙烯管道采用对接焊接时，铳削压力不宜过大，防止损伤铳刀。
参考答案：正确11、（判断题）对接焊接的冷却阶段，为节能，可以关闭泵站电源，使焊口在自然状态下冷却，但不得施加任何外力。
参考答案：错误12、（判断题）《中华人民共和国特种设备安全法》规定，军事装备、核设施、航空航天器使用的特种设备安全的监督管理不适用本法。
参考答案：正确13、（判断题）管道系统安装检查合格后应露天放置一段时间后，再进行回填。
参考答案：正确14、（判断题）聚乙烯管热熔对接焊接卷边切除检查时，当发现卷边有杂质、小孔、偏移，不影响性能时，判为合格。
参考答案：错误15、（判断题）《中华人民共和国特种设备安全法》规定，禁止使用国家明令淘汰和己经报废的特种设备。
16、（判断题）聚乙烯管件堆放时应采取上重下轻的原则。
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非金属及其化合物练习
一．选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）
1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅D．水泥
2．熔融烧碱应选用的器皿是（）
A．石英坩埚B．玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚
3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )
A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体 D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
5．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3
6．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
8．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸看是否有白色沉淀生成9．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性10．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1 12．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
14．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 15．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）
A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液
二．非选择题
16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）17．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
（2）向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是
18．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _______________________________________________________________。
19.为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
20．有X 、Y 、Z 三种元素：
（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；
（2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色；
（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z -，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为液体；
（5）Z 单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。
甲 乙 丙 丁
酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D E
F
试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ______ _，X2Y_______ __。
21．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________ 。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
22.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？
（每个选择题3分，共45分）
1---5CCDCA 6—10BCACA 11—15BCDC
16.（每小题1分，共8分）
（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E（8）B
17.（方程式各2分，其余各1分。
共8分）
(1)Cl22Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2(2)Cl-Ag++Cl-=AgCl↓(3)H+HclO
18.（各2分，共8分）
（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
19.（共12分）
（1）A．F、E、C．D．B（各0.5，共3）
（2（各2，共4分）
（3）吸收SO2（2分）
SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O （3分）
（4）C+2H
20.（5分）H O Cl HCl H
O
2
21.（各2分，共8分）（1）①2H
SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。
因SO2
2
的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
22.（共6分，各3分）⑴V（NO）＝5.8L ⑵V（NO
）＝5.4L
2。