长春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）
A . 碳酸钠固体
B . 硫酸钾溶液
C . 氢氧化钾溶液
D . 盐酸溶液
2. （2分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）
A . 使用催化剂
B . 升高温度
C . 增大压强
D . 提高 N2 浓度
3. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）
A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5
mol•L﹣1
D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
4. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
5. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质
6. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）
A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
C . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
D . NaCl+H2O⇌NaOH+HCl
7. （2分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）
A . m>n
B . m＝n
C . m<n
D . 不能确定
8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（）
A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大
B . 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C . △H <0m + n >c
D . △H >0m +n <c
9. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（）
A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
10. （2分）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）
A . 提高反应温度
B . 从反应体系中分离出氨
C . 使用催化剂
D . 充入稀有气体提高压强
11. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . 蔗糖、酒精是非电解质
C . 盐酸是强电解质
D . NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
12. （2分）(2018·大庆模拟) 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。

下列叙述错误的是（）
A . pH= 5.75 的溶液中:c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25
13. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）
A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2
D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
14. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B . 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g）+NO（g）；ΔH＞0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
15. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
16. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）
A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
C . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
17. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）
A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣
18. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 在蒸馏水中滴加浓H2S04 ， Kw不变
B . CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C . NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D . 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）
19. （2分） (2019高二上·武威期末) 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A . 防止硫酸铁分解
B . 抑制硫酸铁水解
C . 提高硫酸铁的溶解度
D . 提高溶液的pH
20. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
21. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列说法正确的是（）
A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
22. （2分）下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L-1盐酸、
c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）<c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）>c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A . ③⑤
B . ①⑧
C . ④⑦
D . ②⑥
23. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 和均为一元弱酸
B . 在0≤pH≤5时，溶液满足
C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >
24. （2分）相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4 ，③NaCl，④
．按pH值由大到小顺序排列正确的是（）
A . ④①③②
B . ①④③②
C . ①②③④
D . ④③②①
25. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点
D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞100
26. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列事实不属于盐类水解应用的是（）
A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
27. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1
B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多
D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多
28. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
29. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
30. （2分） (2018高二上·长春月考) 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
B . c(NH4+)＝2c(SO42-)
C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)
D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)
31. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）
A . NaHCO3
B . (NH4)2SO4
C . CH3COONH4
D . CH3COOK
32. （2分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））
C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
33. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）
A . 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
B . 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D . 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化
34. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项规律结论
A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝
酸中铝片先溶解完全
NH3沸点低于PH3 C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质
量增大而升高
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
35. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯
外还需使用下列仪器中的（）
A . 托盘天平
B . 容量瓶
C . 玻璃棒
D . 胶头滴管
36. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质X Y Z
初始物质的量(mol)0.20.20
平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（）
A . 反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000
B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
37. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）
A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．
D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
38. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
39. （2分） (2016高二上·兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）
①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀
④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp ，生成Mg（OH）2沉淀．
A . ①③
B . ①②
C . ③④
D . ①④
40. （2分） (2016高二下·芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）
A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡
二、综合题 (共2题；共10分)
41. （7分） (2018高二上·罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验
⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）________
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol•L-1 ，由此，x=________ ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会________（填偏大、偏小、无影响）．
42. （3分） (2018高一上·巴彦期末)
（1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________
② 不用任何试剂________
（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________
参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、
34-1、
35-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共2题；共10分)
41-1、
42-1、
42-2、。