人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应33

第一节氧化还原反应
教学目标：
一、知识与技能
1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。

2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。

4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。

二、过程与方法：
1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。

3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

三、情感态度与价值观：
1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力
2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。

4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重点：
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

教学难点：
用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。

因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。

教学过程：
第一课时
[引言]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。

[板书]第一章化学反应及其能量的变化
[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

[板书]第一节氧化还原反应
[讲述]我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：
C + O2点燃 CO2
于了解各类化学反应的本质。

[板书]一、化学反应的类型
[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应
[板书]1、基本类型反应
[讲述]主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

[板书] 反应类型表达式
化合反应 A + B = AB
分解反应 AB = A + B
置换反应 A + BC = AC + B
复分解反应 AB + CD = AD + CB
[学生活动]回忆各反应概念
化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[练习讲评]各类反应各举一例，写出化学方程式。

要求：均生成CO2
CO2
C + O2点燃
===
CaO + CO2↑
CaCO3高温
===
C + 2CuO 高温
2Cu + CO2↑
===
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
[讲述]化学反应还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

[板书]2、氧化反应和还原反应
[讲述]根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应
[板书] 反应类型得失氧的情况
氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）
还原反应物质失去氧的反应（被还原）
[练习讲评]各举两例
[设问]以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？
[讨论]P8讨论题（结合图1－2）
[设问]1属于哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？
[分析]该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。

可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

[设问]2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？
[分析]氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。

由上可知，氧化反应和还原反应，既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在且同时进行的两种反应，即它们的关系是对立统一的关系。

[过渡]通过对这两个化学反应的分析，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么，它的本质究竟是什么呢？也就是我们下面所要探究的。

[板书]二、氧化还原反应
[阅读]P8以CuO + H2Δ
Cu + H2O 为例
=
[分析]1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
H 2夺取CuO 中的O 而发生氧化反应CuO 失去氧 元素发生还原反应所以我们象这样一种物质被氧化，
同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[说明]“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

[讨论]P9
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
[设问]能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？
[分析]从上面的化学方程式可看出，CuO 中Cu 的化 合价由2价变成了Cu 单质中的0价，Cu 的化合价降
低了，我们说Cu 被还原了；同时H 元素化合价升高
了，我们说H 被氧化了。

[学生活动]同理请分析：2CuO ＋ C 高温＝＝ 2Cu + CO 2↑
H 2O + C 高温
＝＝ H 2 + CO
[结论]物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反应就必有还原反应。

凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

（这也是氧化还原反应的特征） 其中含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。

没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。

[巩固练习1)判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化哪个元素被还原？
1、 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
2、 2H 2O 通电== 2H 2↑ + O 2↑
3、 CO + CuO Δ== Cu + CO 2
4、 2H 2 + O 2 点燃== 2H 2O
5、 NaOH + HCl == NaCl + H 2O
[巩固练习2)在3Cu 2S + 22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 + 10NO ↑+ 3H 2SO 4 + 8H 2O 反应中，被氧化的元素是（ C ）
A 、Cu
B 、N
C 、Cu 和S
D 、O 和S
[作业)1、复习和预习本节内容，试做课后练习 2、复习初三已学过的化合价的概念 3、P12 二、1
教学反思：
附：板书设计：
第一节氧化还原反应
一、化学反应的类型
1、基本类型反应
反应类型表达式
化合反应 A + B = AB
分解反应 AB = A + B
置换反应 A + BC = AC + B
复分解反应 AB + CD = AD + CB
2、氧化反应和还原反应
反应类型得失氧的情况
氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）
还原反应物质失去氧的反应（被还原）二、氧化还原反应
1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念。