最新沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合训练试卷(含答案详解)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列区别各组物质的实验方案中，可行的是
A．通过观察颜色来区别硬水和软水B．用燃着的木条区别N2、O2、CO2
C．用澄清石灰水区别CO和H2D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末
2、下列物质的用途与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素B．用铜制作电线
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用洗洁精除去碗碟表面的油
3、下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
4、下列依据证据得出的结论，错误的是
A．A B．B C．C D．D 5、化学与我们的生活息息相关。

下列说法中，不正确的是
A．医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
B．电线或电器起火时，应立即用水扑灭
C．可用盐酸清除铁制品表面的铁锈
D．铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能
6、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
7、下列实验方案能达到目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8、打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：43322NH HCO =NH CO H O ↑+↑+，该反应属于下列哪种类型
A ．复分解反应
B ．置换反应
C ．化合反应
D ．分解反应
9、下列化学方程式与事实相符且正确的是
A ．澄清石灰水敞口放置发生变质 2232=Ca OH +CO CaCO +H O ↓（）
B ．高温煅烧石灰石制取生石灰 32CaCO =CaO+CO ↑
C ．用稀盐酸除铁锈 22FeO+2HCl=FeCl +H O
D ．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 33HCl+AgNO =AgCl+HNO
10、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是
A ．观察颜色
B ．伸入燃着的木条
C ．通入澄清的石灰水
D ．通入紫色石蕊溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。

据上述实验得，该粉末中一定含有的是___________，一定不含的是___________，可能含有的是
___________，在（3）中发生反应的方程式为___________。

2、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。

（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。

（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。

（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。

（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。

（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。

3、2017年5月5日，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。

请回答问题：
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是________（写出一种即可）。

（2）铝的金属活动性比铁的_________（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。

（3）钛合金应用于航空航天领域是因为其具有等性能（填字母序号）
A．密度小B．熔点高C．耐腐蚀
4、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）某同学在20 ℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是___。

A．向④加入2 g甲即可达到饱和
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为甲的不饱和溶液
（2）20 ℃时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_____________(列出计算式)。

（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。

烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_______。

5、“洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。

用化学方程式分别表示原因__________；_________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为
___________。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素（____）
SO时，只能选用过量的氯化钡溶液（____）
2、除去粗盐中2-
4
3、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸（____）
4、用硫酸铜配制波尔多液（____）
5、碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：
（1）最多可以放出多少克的氢气？
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。

为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。

（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。

3、“镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。

在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

请计算：
（1）样品中铁的质量。

（2）样品中金的质量分数。

4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是
____？
5、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）上述表格中a的数值为___。

（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。

（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)
（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。

一段时间后，可以观察到铁钉表面出现
______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：
（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。

A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出
______。

2、数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。

因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。

探究一：按图示进行实验。

（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显
____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是______。

写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。

（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中______(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。

请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。

探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积(单位为ml)发生变化情况如图所示。

（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为________。

（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为___，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作
1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为______。

（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。

该曲线说明中和反应是___(选填“吸热”或“放热”)反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为____。

探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。

（查阅资料）a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
（实验方案）按下图所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。

（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。

（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是_________。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；
B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；
C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所以用澄清石灰水不能区别CO和H2，选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确，故选D。

2、C
【详解】
A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；
B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；
C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；
D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；
答案：C。

3、A
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能为单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法正确，符合题意；
B、氧气由氧分构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故说法不正确，不符合题意；
C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水的电解生成氢气和氧气，不是置换反应，说法不正确，不符合题意；
D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，说法不正确，不符合题意。

故选A.
【点睛】
4、D
【详解】
A、酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
B、PH为5，小于7，说明苹果汁为酸性，说法正确，不符合题意；
C、某物质跟盐酸反应产生二氧化碳，该物质中喊话含有碳酸盐或碳酸氢盐，说法正确，符合题意；
D、水和过氧化氢都能产生氧气，是因为水和过氧化氢中都含有氢元素，说法不正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
5、B
【详解】
A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；
B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；
C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；
D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。

故选B。

【点睛】
6、D
【详解】
A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；
D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。

故选D。

7、D
【详解】
A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；
B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；
C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；
D 、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；
故选D 。

【点睛】
8、D
【详解】
观察该反应，是由碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于分解反应。

故选择D
【点睛】
9、A
【详解】
A. 澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：
2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓，正确；
B. 高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，
32CaCO CaO+CO ↑高温，错误；
C. 用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，错误；
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，33HCl+AgNO AgCl +=HNO ↓，错误；
故选A 。

10、B
【详解】
A 、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；
B 、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；
C 、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
D 、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
故选B 。

【点睛】
二、填空题
1、NaCl 、NaOH 硫酸铜##CuSO 4 硝酸钠3 33NaCl+AgNO AgCl +N =aNO
【分析】
因硫酸铜溶于水为蓝色溶液，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液说明一定不含硫酸铜，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明一定含有氯化钠，硝酸钠的存在与否对所以实验现象没有影响，故可能存在硝酸钠。

【详解】
该粉末中一定含有的是NaOH 、NaCl ；
该粉末中一定不含CuSO 4；
该粉末中可能含有NaNO 3；
在（3）中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：
NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3。

【点睛】
2、
（1）碳酸氢钠3
（2）乳化油污
（3）用锅盖盖灭
（4）撒施适量的熟石灰
（5）氧气、水
【分析】
（1）
食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（2）
餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；
（4）
过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；
（5）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。

3、
（1）钛合金（铝锂合金）
（2）强铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化）
（3）ABC
【分析】
（1）
金属材料包括纯金属和合金，故钛合金、铝锂合金都属于金属材料，故填：钛合金（铝锂合金）。

（2）
根据金属活动性表判断铝的金属活动性比铁的强，铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化），故空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，故填：强；铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化）。

（3）
钛合金密度小、熔点高、耐腐蚀，故可以用于航空航天领域，故选：ABC。

4、
（1）C
（2）饱和
7g
100%
7g+50g
⨯或
14g
100%
14g+100g
⨯
（3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度为32g，则20℃时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时②溶液为饱和溶液；升温至50℃后，甲的溶解度为86g，此时③溶液中溶质质量为50g＜86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20℃时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。

A、③溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的④溶液，此时溶液溶解度为86g，向④种加入2g甲，溶质质量为82g＜86g，仍为不饱和溶液，故A错误；
B、①溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，②溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成③溶液，从②溶液中溶质质量32g变为③溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；
C、由前面分析可知，①③④为甲的不饱和溶液，故C正确；
故选C。

（2）
20 ℃时，乙的溶解度为14g ，也即在20℃时，100g 水中最多溶解14g 乙就达到饱和状态，将8 g 乙固体投入到50 g 水中，只有7g 能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和； 此时乙溶液溶质质量分数为
7g 100%7g+50g
⨯或14g 100%14g+100g ⨯； （3）
浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。

5、
（1） 2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝ 22Fe+2HCl FeCl +H ↑＝
（2）H 2O
【解析】
（1）
洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe 2O 3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：22Fe+2HCl FeCl +H ↑＝；
（2）
依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X 的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H 2O 。

三、判断题
1、错误
【详解】
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。

KNO 3同时含有N 和K ，属于复合肥料，Ca 3(PO 4)2属于磷肥，不是复合肥料。

故判断错误。

2、错误
【详解】
除去粗盐中的硫酸根离子，不是只能选用氯化钡溶液，也可选用过量的氢氧化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，过量的钡离子可用碳酸钠除去，氢氧根离子可用稀盐酸除去，故错误。

3、正确
【详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后观察到有气泡冒出，则说明混合物中含有石灰石。

此说法正确。

【点睛】
4、正确
【详解】
用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液，正确。

【点睛】
5、错误
【详解】
氧化钙具有吸水性，常用作食品干燥剂，碳酸钙可以补充钙元素，常用作补钙剂，错误。

四、计算题
1、
（1）设最多可以放出的氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl+H
22
652
13g x
6513g
=
2x
x
=0.4g
故最多可以放出0.4克的氢气。

（2）设参加反应的盐酸的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657313g y
↑
6513g =73y
=14.6g y 故盐酸溶液中溶质的质量分数是
14.6g 100%16.7%87.4g ⨯≈。

【分析】
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

（1）
见答案。

（2）
见答案。

2、
（1）1.96
（2）解：设CuSO 4的质量为x ，生硫酸钠质量为y ，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为z ()4242CuSO +2NaOH =Na SO +Cu OH 16080142981.96g 160=98101g
%.96y x x z ⨯↓ x =3.2g
142=98 1.96g =2.84g
y y
80=98 1.96g 10%=16g
z z ⨯
答：废水中硫酸铜的质量为3.2g 。

（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g
设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
242422NaOH +H SO =Na SO +2H O
80
14284g 10%
8084g 10%=142=14.91g m m
m ⨯⨯
反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g
所以 Na 2SO 4 溶质的质量分数为14.91g+2.84g 100%8.96%198.04g
⨯⨯≈ 答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。

【解析】
（1）
由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g ；
（2）
见答案。

（3）
见答案。

3、
（1）解：设样品中铁的质量为x
22Fe 2H 56
20.3g
HCl
FeCl x +=+↑ 5620.3g
x = x =8.4g
答：样品中铁的质量为8.4g 。

（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：
0.1g 100% 1.2%8.4g 0.1g
⨯≈+ 答：样品中金的质量分数为1.2%。

【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。

4、12.7%
【详解】
解：设产生氢气的质量为x ，反应后所得氯化亚铁的质量为y ，
22Fe +2HCl FeCl +H 561272
11.2g
5611.2g 20.4g
5611.2g 12725.4g y x x
x y
y ↑
====＝
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 25.4g 100%12.7%11.2g 189.2g 0.4g
⨯=+-。

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。

5、
（1）0.8
（2）5
（3）解：设30g 生铁中铁的质量为x
2442Fe +H SO FeSO +H 562
0.9g 5620.925.2x x g
x g
==↑
＝ 30g 生铁中铁的质量为25.2g ，生铁中铁的质量分数为
25.2g 100%=84%30g ⨯； 答：生铁中铁的质量分数为84%；
（4）
【解析】
（1）
根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；
（2）
第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；
（3）
见答案；
（4）
根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。

详见答案。

五、实验探究
1、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C
【详解】
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。

（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。

（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；
B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；
C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；
D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；
故填C。

（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，
故装置图画为。

NaOH+HCl=NaCl+H O不一定取样(或取2、碱性让反应物充分接触，使反应更充分2
烧杯C中的液体)于烧杯中(或试管中)，加入紫色石蕊试液(或活泼金属/金属氧化物/难溶性碱/碳酸盐/测PH值等) 紫色石蕊变红 NaCl、NaOH、NaCl 5mL 2.92% 放热 pH值逐渐减小(或pH值由大于7逐渐减小至小于7) A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色
防止空气中的水蒸气进入试管影响实验
【详解】。