人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章《物质结构和性质》测试卷

第十二章《物质结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)
1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al
2.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）
A． H3O+
B． H2O
C． CH4
D． CO2
3.下列事实与氢键有关的是（）
A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。

下列判断错误的是( )
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
5.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）
A．原子与原子之间
B．分子与分子之间
C．离子与离子之间
D．离子与电子之间
6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()
A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形构型
C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是（）
A．化合物Al2H6中存在分子间作用力
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D． Al2H6中含有离子键和极性共价键
8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()
A． X的原子半径比Y小
B． X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X<Y
9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()
A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
10.下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变强
11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：℃Na2O2、℃SiO2、℃NH4Cl、℃金刚石、℃CaH2、℃白磷，其中含有两种结合力的组合是（）
A． ℃℃℃℃
B． ℃℃℃
C． ℃℃℃
D． ℃℃℃℃
12.下列元素性质的递变规律正确的是（）
A．原子半径：Be<B<C<N
B．第一电离能：B<Be<Mg<Na
C．元素的电负性：O>N>P>Si
D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
13.下列各项中表达正确的（）
A． F-的结构示意图：
B． CO2的分子模型示意图为：
C． NaCl的电子式为：
D． N2的结构式为：
14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
15.下列叙述正确的是（）
A． P4和NO2都是共价化合物
B． CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
二、实验题(共1小题)
16.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

三、计算题(共1小题)
17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。

最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？
四、填空题(共3小题)
18.A，B，C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。

A原子外围电子排布为，C是地壳中含量最多的元素。

D，E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。

D原子核外未成对电子数在同周期中最多。

请用对应的元素符号或化学式填空：
分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有键的数目为。

19.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。

如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。

据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2]+
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。

请写出沉淀溶解的离子方程式。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。

已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

℃CoCl3·5NH3_________ ℃CoCl3·4NH3（紫色）______
20.原子序数小于36的X，Y，Z，W，J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。

(用元素符号或化学式表示)。

Y，Z，W的第一电离能由小到大的顺序为。

答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2
17.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3
18.【答案】N≡C－C≡N 4N A(或2.408×1024)
19.【答案】（1）B D
（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O
（3） ℃ [Co(NH3)5Cl]Cl2℃[Co(NH3)4Cl2]Cl
20.【答案】C<O<N。