中考化学重难点突破 粗盐中可溶性杂质的除去(讲练)(解析版)

重难点突破粗盐中可溶性杂质的除去
目
录
突破02分离和提纯的原则1
突破03杂质及除杂试剂的选择1
突破04试剂的添加顺序及用量2
突破05具体操作及试剂的作用与原理2
突破06真题探究3
突破07押题特训5
z
z
突破01分离和提纯的方法与思路
1、物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。

2、化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
粗盐中可溶性杂质的除去：向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去。

3、思路
先成分分析，明确思路；选择除杂质的方法：
（1）物理方法：过滤、蒸发和蒸馏。

（2）化学方法：加试剂，转化为气体、沉淀或水。

确定细节：合适的试剂合理的用量过量的处理顺序要得当
突破02分离和提纯的原则
1、不增（不增加新杂质）
2、不减（不减少主要成分）
3、易分离（反应后物质的状态不同，易分离）
突破03杂质及除杂试剂的选择
一、粗盐中的可溶性杂质：Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2等可溶性杂质。

二、除杂试剂的选择：
先确定被提纯物质和杂质所含的离子1、先确定被提纯物质所含的离子：
NaCl 中的离子是Na +、CI -，所以我们要保留的离子就是Na +、Cl -，其它离子就是杂质离子。

2、再确定杂质所含的杂质离子
（1）MgCl 2中的离子是Mg 2+、CI -，确定杂质离子是Mg 2+(即被提纯物质中不含有的离子)。

先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg 2+不能共存的离子：OH -。

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：Na +。

z
确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即NaOH 。

（2）Na 2SO 4中的离子是Na +、SO 42-，确定杂质离子是SO 42-(即被提纯物质中不含有的离子)。

先确定除杂试剂的一种离子，即与SO 42-不能共存的离子：Ba 2+。

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：CI -。

确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即BaCl 2。

（3）CaCI 2中的离子是Ca 2+、CI -，确定杂质离子是Ca 2+(即被提纯物质中不含有的离子)。

先确定除杂试剂的一种离子，即与Ca 2+不能共存的离子：CO 32-。

确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：Na +。

确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合，即Na 2CO 3。

突破04试剂的添加顺序及用量
1、试剂添加顺序
向粗盐溶液中加入试剂的顺序（1）BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl （2）BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl （3）NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl
注意：（1）Na 2CO 3一定要在之后加BaCl 2。

（2）稀盐酸一定要在最后加，并且是将沉淀过滤之后加2、试剂添加的量
BaCl 2过量、Na 2CO 3过量、NaOH 过量、HCl 适量。

突破05具体操作及试剂的作用与原理
具体操作步骤：以加入试剂BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl 为例讲解。

1、加过量BaCl 2的试剂，在除去粗盐中Na 2SO 4中SO 42-的同时，引入杂质离子Ba 2+。

所加试剂BaCl 2的作用：完全除去粗盐中Na 2SO 4。

化学方程式：
（1）Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl
2、加过量Na 2CO 3的试剂，在除去粗盐中CaCl 2中Ca 2+的同时，除去第一步中过量的BaCl 2的试剂；引入杂质离子CO 32-。

所加试剂Na 2CO 3的作用：完全除去粗盐中CaCl 2和第一步过量的BaCl 2。

化学方程式：
（1）CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl 。

（2）BaCl 2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaCl 。

3、加过量NaOH 的试剂，在除去粗盐中MgCl 2中Mg 2+的同时，引入杂质离子OH -。

所加试剂NaOH 的作用：完全除去粗盐中MgCl 2。

z
化学方程式：
（1）2NaOH+MgCl 2＝2NaCl +Mg(OH)2↓。

4、过滤掉沉淀后，加适量的HCl ，除去过量的NaOH 和Na 2CO 3。

化学方程式：
（1）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 。

（2）HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O 。

注意适量方法：通过调节pH 为7即可。

5、蒸发结晶
突破06真题探究
1．（2023·四川德阳）粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有224SO Ca -+
、和2Mg +等杂质
离子。

在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的2BaCl 溶液、NaOH 溶液和23Na CO 溶液，将杂质离子转化为沉淀；（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。

依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A ．步骤（1）中将NaOH 溶液放在23Na CO 溶液之后加入，不影响除杂效果
B ．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C ．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的
NaCl 中含HCl D ．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热【答案】A
【解析】A 、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤(1)中将NaOH 溶液放在Na 2CO 3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A 正确；
B 、
取100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl 2溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，步骤(2)过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B 错误；C 、步骤(3)加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl ，故C 错误；D 、步骤(4)中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D 错误。

故选A 。

2．（2023·山东泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
z
下列叙述错误的是（）
A ．根据NaCl 的溶解度，可计算出溶解10g 粗盐所需水的最少质量
B ．只调换“过量NaOH 溶液”与“过量BaCl 2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C ．操作c 的名称为蒸发结晶
D ．若称得精盐的质量为8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%【答案】D
【解析】A 、溶解度表示一定温度下，100g 溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl 的溶解度，可计算出溶解10g 粗盐所需水的最少质量，正确；
B 、调换“过量NaOH 溶液”与“过量BaCl 2溶液”的顺序，NaOH 溶液除去MgCl 2，BaCl 2溶液除去Na 2SO 4，能达到实验目的，正确；
C 、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c 得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl 的同时可得到NaCl 晶体，正确；
D 、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl 生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。

故选D 。

3．（2023·河南）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。

(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？(2)步骤①中加入过量Na 2CO 3溶液的目的是什么？(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

【答案】(1)搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ＝
【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。

（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程
z
式为2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ＝↑。

4．（2022·辽宁丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：漏斗下端管口应紧靠
；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致。

得到的滤液M 中还含有可溶性杂质CaCl 2和MgCl 2。

【实验二】除去滤液M 中的可溶性杂质CaCl 2和MgCl 2
（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M 中加入过量的NaOH 溶液，充分反应后过滤。

该反应的基本反应类型是，所
得溶液A 中含有的金属离子有。

步骤2：向溶液A 中加入过量某溶液，充分反应后过滤。

发生反应的化学方程式为。

步骤3：。

【答案】加快粗盐的溶解速率烧杯内壁
过滤速度慢（合理即可）
复分解反应
Ca 2+、
Na +
3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓向溶液B 中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶
【解析】[实验一]溶解：溶解需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。

过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，让溶液沿着烧杯壁流下，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致过滤速度慢（合理即可）。

[实验二]
步骤1：向滤液M 中加入过量的NaOH 溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故该反应的基本反应类型是复分解反应；所得溶液A 的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，故所得溶液A 中含有的金属离子有Ca 2+、Na +。

步骤2：步骤2需要除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则向溶液A 中加入过量碳酸钠溶液，故发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓。

步骤3：溶液B 中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B 中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故步骤3：向溶液B 中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。

突破07押题特训
1．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣
及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。

下列操作顺序中最合适的
z
是（）
A ．②④⑤①③
B ．②⑤④③①
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④③①
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。

至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。

钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl 2溶液，④加过量的Na 2CO 3溶液，②加过量的NaOH 溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH 溶液，⑤加过量的BaCl 2溶液，④加过量的Na 2CO 3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。

所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C 。

2.某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgC12、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体；①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A ．②①⑥③④⑦⑤B ．②①③⑥⑦④⑤C ．⑥②①③④⑤⑦D ．②③①⑥④⑦⑤
【答案】D
【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。

故选D 。

3．（2024·广东江门·一模）实验室对含有MgCl 2
的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)步骤①中，称量5.0g 粗盐需补充的主要仪器是。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH 溶液除去MgCl 2，反应的化学方程式是。

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH ，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。

A ．稀盐酸
B ．稀硫酸
C ．稀硝酸
z
(5)步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。

玻璃棒的作用
是。

(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。

A ．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发B ．蒸发时有一些液滴溅出
C ．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量【答案】(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解
(3)()22MgCl +2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝(4)A (5)蒸发出现较多固体
防止因局部温度过高，引起液滴飞溅
(6)B
【解析】（1）称量5.0g 粗盐时，需要用到托盘天平。

（2）步骤②为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。

（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
()22MgCl +2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝。

（4）若想除去氯化钠中的氢氧化钠，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则应选用盐酸，故选A 。

（5）由图可知，操作⑥为蒸发；
蒸发时，当有较多固体析出时，即可停止加热，利用余热继续蒸发；蒸发时，为了防止因局部温度过高，引起液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。

（6）A B 、蒸发时有一些液滴溅出，会使得到的氯化钠质量偏少，产率偏低，符合题意；C 、若未干燥就称量，会使氯化钠中含有水，产率偏高，不符合题意。

故选B 。

4．（2024·黑龙江佳木斯·模拟预测）有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KC1
，设计如下实验方案：
(1)M 溶液中的溶质可能是。

(填序号)A ．KOH
B ．NaOH
C ．Ca(OH)2
D ．Ba(OH)2
(2)滤液I 中含有的溶质有。

(3)写出加入Y 溶液的目的是。

【答案】(1)D
(2)氯化钾、氯化钙、氢氧化钡
(3)去除钙离子和钡离子
【解析】（1）A、加入氢氧化钾可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；
B、加入氢氧化钠可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；
C、加入氢氧化钙可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；
D、加入氢氧化钡可以去除镁离子和硫酸根离子，符合题意。

故选D。

（2）滤液1为加入过量的氢氧化钡过滤后得到的滤液，滤渣是氢氧化镁和硫酸钡，滤液中溶质有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡；
（3）Y溶液即碳酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液，去除钡离子和钙离子，使之形成碳酸钡和碳酸钙沉淀。

5.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
z
1、加入“过量NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是。

2、过滤后，所得的滤渣成分有种。

3、判断“稀盐酸适量”的方法是。

三、获得产品
将溶液Ⅱ注入
（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热
蒸干。

装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g 。

四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH 溶液”与“过量的BaCl 2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

【答案】加速溶解引流
2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2↓+2NaC14
盐酸逐滴加入至刚好不
再产生气泡蒸发皿有大量晶体析出（或有少量液体剩余）
提纯过程中反应生成了氯化钠
同意
【解析】[实验过程]
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；二、1、加入“过量NaOH 溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl 2=Mg （OH ）2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡；
3、滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、获蒸发结晶时，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时，停止加热，利用余热蒸干。

装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g 。

[结果与反思]
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠；
2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH 溶液”与“过量的BaCl 2溶液”的加入顺序，
对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。

6．（2024·河南信阳·一模）为了除去粗盐中所含有的224CaCl Na SO 、杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图：
z
(1)写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器；
(2)写出固体2中含有的物质
；
(3)如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。

【答案】(1)玻璃棒(2)碳酸钙、碳酸钡
(3)稀盐酸过量不影响氯化钠的纯度，因为盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去
【解析】粗盐中含有224CaCl Na SO 、杂质，粗盐加水溶解得到粗盐水，往粗盐水中加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到固体1和溶液1，则固体1中有硫酸钡，溶液1中含有氯化钠、氯化钙和氯化钡；往溶液1中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到固体2和溶液2，则固体2中含有碳酸钙、碳酸钡，溶液2中含有氯化钠、碳酸钠；往溶液2中加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过蒸发得到氯化钠。

（1）溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；（2）由分析可知，固体2中含有的物质是碳酸钙、碳酸钡；
（37．（2024·重庆开州·模拟预测）粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)Na 2CO 3俗称。

(2)步骤③中操作a 需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中一定含有的阳离子是(写符号)。

(4)假设一系列操作的过程中都没有元素的损失，最终所得精盐水中氯化钠的质量(选填“大于”、
“小于”或“等于”)粗盐水中氯化钠的质量。

【答案】(1)纯碱/苏打(2)引流(3)Ca 2+、Na +
z
(4)大于
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打。

（2）由图可知，经过操作a 后溶液与沉淀分离，则操作a 的名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，加入过量的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，同时氢氧化钙也能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则过滤后滤液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙，加入适量的盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则最后所得的精盐水中的溶质有氯化钠和氯化钙，即一定含有的阳离子有钠离子和钙离子，符号为Na +、Ca 2+。

（4）由于氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应也会生成氯化钠，则最终所得精盐水中氯化钠的质量会变多，即大于粗盐中原有的氯化钠的质量。

8.为除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，进行了如下操作：①将粗盐溶解后依次加入稍过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液；②过滤；③在滤液中加适量盐酸后进行蒸发结晶。

其中加Na 2CO 3溶液的作用是除去溶液中的CaCl 2和；操作②得到的滤渣的成分有BaSO 4、Mg （OH ）2、CaCO 3和。

【答案】过量的BaCl 2
碳酸钡/BaCO 3
【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；加入Na 2CO 3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；由前面的分析可知，操作②得到的滤渣的成分有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。

9.海水晾晒后可得到粗盐，粗盐中除了含有NaCl 外，还含有少量Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2及泥沙等杂质。

为
制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）操作①②中共同使用的玻璃仪器为。

（2）简述加入X 溶液的目的。

（3）写出上述过程中没有氯化钠生成的反应的化学方程式（一个即可）。

【答案】玻璃棒
除去溶液中的CaC12、BaCl 2和Ba （OH ）2（或除去Ca 2+、Mg 2+）
z ()()2222Ba OH +MgC1=Mg OH BaC1↓+（合理即可）
【解析】（1）过滤和蒸发结晶中都用到的仪器是玻璃棒,故填:玻璃棒。

（2）过量的X 溶液是碳酸钠溶液，为了除去溶液中的钙离子和过量氢氧化钡带入的钡离子。

（3）加入氢氧化钡的目的是为了除去溶液中的镁离子，该反应生成的是氢氧化镁和氯化钡，反应的化学方程式为()()2222Ba OH +MgC1=Mg OH BaC1↓+。

10.海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl 2、CaCl 2
等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为，步骤②反应的化学方程式为（任写一个）；
（2）步骤③中操作a 的名称是，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2CO 3和
；
（3）蒸发精盐水到
即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

【答案】Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl[或Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH]
过滤
NaOH
出现较多固体时
氯化钙
【解析】（1）步骤①发生的反应是氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2；步骤②发生的反应有两个，一是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，另一个是碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl[或Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH];
（2）步骤③是把沉淀氢氧化镁和碳酸钙从溶液中分离出去，故填：过滤；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中剩余的Na 2CO 3和NaOH ，故填：NaOH ；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热，用余热将剩余水分蒸干，故填：出现较多固体时；（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去，会与适量稀盐酸反应生成氯化钙，故填：氯化钙。

11.化学兴趣小组的同学为了将粗盐样品中氯化钠和氯化钙分离并测定混合物中氯化钠的质量分数，设计了下列实验方案(假设该粗盐样品中不含其他杂质)
：
试回答下列问题：。