辽宁省2021年高二下学期化学期末考试试卷

辽宁省2021年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 金刚石比石墨稳定
C . 该反应为氧化还原反应
D . 石墨比金刚石稳定
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
C . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D . 放热反应在任何条件下也能发生反应
3. （2分） (2015高二上·临川期末) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A . 1.7
B . 2.0
C . 12.0
D . 12.4
4. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
5. （2分）其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）
A . 对于反应nA（g）+B（g）⇌2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
B . 对于反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
C . 对于反应2A（g）⇌B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D . 对于反应2A（g）⇌B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）
A . 盐桥中的电解质可以用KCl
B . 闭合K，石墨电极上只生成铜
C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成
7. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
8. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）
A . 1 mol·L－1
B . 2 mol·L－1
C . 3 mol·L－1
D . 4 mol·L－1
9. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）
①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备
③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂
A . 只有①
B . 只有④
C . 只有①③④
D . 都不能
10. （2分）某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c （Na2CO3）＞c（NaOH ）
B . 在常温下，10 mL 0.02 mol•L﹣1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C . 将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A ﹣）
D . 将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl﹣）
12. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）
A . 放电时负极有CO2生成
B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
13. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）
温度℃2580230
平衡常数值5×1042 1.9×10﹣5
A . 上述反应是熵增反应
B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＜v（逆）
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
14. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1
C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
二、非选择题 (共5题；共17分)
15. （5分） (2016高一下·望都期中) 下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是________（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是________（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为________；
（3）装置②的总反应方程式是________．
16. （4分） (2019高一上·南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是________；
（2）淀粉-KI溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是________甲中盛放的试剂是________。

（4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________；
（5）该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________L。

17. （4分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线________。

18. （2分） (2020高三上·双辽期末) 某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验（20℃）现象
Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·L-1HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·L-1HNO36mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：
（1）Ⅰ中的无色气体是________。

（2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

19. （2分）(2018·北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
（1）反应Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551 KJ·mol-1
反应Ⅲ： S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 KJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

P2________P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________。

（3）Ⅰ-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+________ =________+ ________+2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=________。

②比较A、B、C，可得出的结论是________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共17分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、
17-4、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。