河南省开封市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析

河南省开封市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
参考答案：
D
2. 在一定体积的18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0.9mol。

则浓硫酸的实际体积为
A．等于50ml B．大于50ml C．等于
100ml D大于100ml
参考答案：
D
3. 根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
22
B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. M与T形成化合物具有两性
D. L2＋与R2－的核外电子数相同
参考答案：
C
【分析】
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。

【详解】A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，反应速率为Mg＞Be，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，故C正确；
D、Mg2+的核外电子数为12-2=10，S2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误。

4. 下列说法中，正确的是（）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
参考答案：
A
略
5. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O
参考答案：
A
考点：化学方程式的有关计算．
专题：烃及其衍生物的燃烧规律．
分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．
解答：解：C2H6的x+=2+=3.5，
C2H4的x+=2+=3，
C2H2的x+=2+=2.5，
C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，
故消耗氧气最多的为乙烷，
故选A．
点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解
6. 煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是
A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末 B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等
参考答案：
B
略
7. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．64
参考答案：
C
略
8. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。

关于Ts和Ts的说法中正确的是（）
A．互为同位素B．中子数相等C．质量数相等D．电子数不等参考答案：
A
A、Ts和Ts均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、中子数相差1，故B错误；
C、质量数分别为293、294，故C错误；
D、电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z＋中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。

9. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
参考答案：
A
解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。

配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。

容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。

10. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①N2②Cl2③CO 2④PCl 3 ⑤ H2O ⑥ PCl5⑦ CCl4
A．全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦
参考答案：
D
略
11. 下列物质不属于合金的是( )
A、硬铝
B、水银
C、不锈钢
D、黄铜
参考答案：
B
略
12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ks5u
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
参考答案：
D
13. (双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．分子数
参考答案：
AD
14. Fe(OH)3胶体具有的性质是
A．无色溶液B．分散质粒子直径大于100nm
C．红褐色沉淀D．丁达尔效应
参考答案：
D
略
15. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。

生成这种胆固醇酯的酸是（）
A. C6H5CH2COOH
B. C7H15COOH
C. C6H5COOH
D. C6H13COOH
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。

(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进
___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。

(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
________________________________________________________________________；
其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。

(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)
_________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋
(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。

正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。

(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。

(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。

根据配置溶液的具
体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅
拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：
（1） 500 mL （2分）（2）8.0 g （2分）
（4）容量瓶，（1分）（5）胶头滴管（1分）
（6）不能，（1分）（7） A、C （2分）
18. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. 用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：。