2021年河北省张家口市察北管理区中学高三化学联考试题含解析

2021年河北省张家口市察北管理区中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
C
略
2. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜
D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷
参考答案：
C
3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
参考答案：
C 略
4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
参考答案：
B
略
5. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
6. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B
（g） 2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）
B
下列离子方程式
2
溶液中
加NaHSO4溶液至中
性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
参考答案：
D
略
8. 在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在
两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（）
A. 铁端将附着铜增重下沉
B. 铜端将附着铜增重下沉
C. 铁端将变细减重上升
D. 铜端粗细不变将下沉
参考答案：
B
略
9. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
参考答案：
A
试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应
生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，
故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正
确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间
后，液差不变。

故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中
装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。

10. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应
速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。

参考答案：
AC
略
11. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒
精
C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
参考答案：
B
略
12.
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl3
D.Al2O3
参考答案：
答案：A
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸除铜绿 4H+ + Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O
B．盐酸除铁锈 2H+ + FeO == Fe2+ + H2O
C．醋酸除水垢 2CH3COO－+ 2H+ + CaCO3 == (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
D．稀硝酸除银镜 Ag + 2H+ + NO3—== Ag+ + NO2↑ + H2O
参考答案：
A
14. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1
C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
参考答案：
C
略
15. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g）△H >0
T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15min B．30min C．45min D．60min
参考答案：
（1）三颈瓶球形冷凝器（或冷凝管）
（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种
（3）小于 D
（4）趁热过滤 C
（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。

（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；
过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。

（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。

用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。

（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。

（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。

参考答案：
（8分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
略
18. （2009·上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。

若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O
当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。

1 m3烟气含
2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。

计算结果保留1位小数)。

参考答案：
（1）0.25
(2)1.64
(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3
（4）(ⅰ)0.035 mol (ⅱ)5.5 g
（1）1 L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3 g×0.85=0.34 g
其体积为
（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。

（4）（ⅰ）
NO+2HNO33NO2+H2O
X 2x 3x
x=0.017 6
n(HNO3)=2x=0.035 mol
(ⅱ)
m(NaNO2)=0.088 7×69×90%=5.5 g
19. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。

参考答案：
①若Al(OH)3全部溶解：n Mg＝0.453mol n Al＝0.141mol
②若Al(OH)3部分溶解：n Mg＝0.050mol n Al＝0.500mol
略。