人教版高中化学必修二高一下学期期中考试化学试题.docx
人教版高中化学必修二第二学期高一期中考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山西大学附中2015—2016学年第二学期高一期中考试化 学 试 题考查时间：90分钟 考查内容：必修二第一章至第三章第一节 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（Am 24195）放射源的电离室，Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．下列物质不属于．．．有机物的是 A ．C 2H 4B ．C 12H 22O 11 C ．C 60D ．HCOOH3．下列分子中，所有原子不可能．．．处在同一平面上的是 A ．CH 4 B ．CS 2 C ．H 2O D ．SO 2 4．下列说法正确的是A ．放热反应发生的过程中，只放出能量B ．化学反应中的能量通常表现为热量的变化C ．锌与盐酸反应是吸热的过程D ．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 5．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 6．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、 第ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误．．的是 A ．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价C．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D．它的金属性比铅强7．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误．．的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率8．下列递变规律不正确．．．的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高9．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1D．反应容器内总物质的量不随时间而变化10．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
化学必修二下学期期中考试高一化学试卷,DOC
欢迎阅读高一下学期第一次月考化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2、下列各电子式中正确的是( )3、元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．4A ．5ABC ．D 6、甲、7A B C D 8A 9、在 a gH m X A mol B C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) m ol 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A ．CO 2与C 反应B ．Al 与稀盐酸反应C ．CaCO 3受热分解D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 固体反应11．下列关于碱金属的叙述中正确的是A 、K 能从LiCl 的溶液中置换出LiB 、随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 、随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D、Cs2CO3受热易分解12、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X14．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷 (11).docx
高中化学学习材料2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D ．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．CH 4分子的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Ca 2+的结构示意图D ．次氯酸的结构式：H ﹣Cl ﹣O3．对于反应N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ）A ．v （N 2）=0.40 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．v （H 2）=0.80 mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （H 2）=0.60 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （NH 3）=1.2 mol •L ﹣1•min ﹣14．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．锌是正极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原5．下列反应是吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸反应B ．NH 4Cl 与Ba （OH ）2•8H 2O 的反应C ．灼热的碳在足量O 2中燃烧D ．酸碱中和反应6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡7．已知1﹣18号元素的离子a W3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞bX+D．原子序数：c＞b8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9．短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若y和z能形成化合物，则x为氮元素B．若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素10．相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用12．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．图I所示的装置能将化学能转变为电能C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A ．该反应的化学方程式为3B+4D ═6A+2CB ．反应进行到6s 时v （B ）=v （C ）C ．反应进行到6s 时，用B 表示的平均反应速率为0.05mol •L ﹣1•s ﹣1D ．反应进行到6s 时，反应停止了14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A ．全部B ．只有①②C ．只有①②③④D ．只有①②④⑤15．某固体酸性燃料电池以Ca （HSO 4）2固体为电解质传递H +，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是（ ）A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族．将等物质的量的X 、Y 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B ．反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为50%C ．达到化学平衡时，X 、Y 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D ．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小二、填空与简答题（本题包括4个小题，共46分）17．某温度时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）Y 的转化率是 ．（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用X 的浓度变化表示的平均反应速率为 ．（4）当反应进行到第 min ，该反应达到平衡．18．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O ．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 （填“氧化”或“还原”）反应．（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极．（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应 （用离子方程式表示）．（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e ﹣，消耗标况下氧气 m 3．19．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是 ．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 ．（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （填编号）a ．原子的得电子的能力b ．含氧酸的酸性c ．气态氢化物的稳定性d ．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于 （填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程： ．20．甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H 2O 2分解速率的因素．（1）仪器b的名称：．（2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2甲组实验Ⅱ探究浓度对速率的影响2510ml 5%H2O 2（3）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．三、计算题（本题包括1个小题，共6分）21．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：（1）氮气的转化率；（2）用氢气表示平均反应速率是多少？（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；C、光合作用时，太阳能转化为化学能；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能．【解答】解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故B正确；C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故C正确；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误．故选D．2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Ca2+的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为球棍模型，不是比例模型；B．该电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；D．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．为比例模型，甲烷为正四面体结构，碳原子原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A错误；B ．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故B 错误；C ．Ca 2+的核电荷数为20，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C 正确；D ．次氯酸分子中含有1个O ﹣H 键和1个O ﹣Cl 键，其正确的结构式为：H ﹣O ﹣Cl ，故D 错误；故选C ．3．对于反应N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ）A ．v （N 2）=0.40 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．v （H 2）=0.80 mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （H 2）=0.60 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （NH 3）=1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，要注意保持时间单位相同．A.0.40 mol •L ﹣1•s ﹣1，B. mol •L ﹣1•s ﹣1=0.04 mol •L ﹣1•s ﹣1；C ．v （H 2）=0.20 mol •L ﹣1•s ﹣1；D ．v （NH 3）=1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1=v （NH 3）=0.02mol •L ﹣1•min ﹣1，显然A 中比值最大，反应最快，故选A ．4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．锌是正极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn 的活泼性较强，Cu 不与稀硫酸反应，所以该原电池中Zn 为负极，Cu 为正极，反应中锌失去电子发生氧化反应，氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气；电流从铜片流向锌片，据此进行解答．【解答】解：A ．该原电池中锌为负极，铜为正极，故A 错误；B ．负极Zn 失去电子生成锌离子，锌片的质量减小，而铜为正极，铜的质量不变，故B 错误；C ．外电路中，电流从正极铜流向负极锌片，故C 错误；D．铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故D正确；故选D．5．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．铝片与稀盐酸反应制取H2属于放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B正确；C．灼热的碳在足量O2中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误，故选B．6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答．【解答】解：A．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；C．可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；D．化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；故选C．7．已知1﹣18号元素的离子a W3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞bX+D．原子序数：c＞b【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】1﹣18号元素的离子a W3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．根据分析判断原子序数大小．【解答】解：1﹣18号元素的离子a W3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．根据分析可知原子序数大小为：原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，故D错误；故选C．8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．互为同系物必须具有相似结构、分子间相差一个或若干个CH2原子团；B．根据甲烷为正四面体结构判断正戊烷的结构；C．分子式为C3H8与C6H14的有机物，二者都是烷烃，属于同系物；D．互为同系物的有机物分子中之间相差一个或若干个CH2原子团，则相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似，故A正确；B．甲烷为正四面体结构，则正戊烷分子中所有碳原子不可能都在一条直线上，故B错误；C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都是烷烃，具有相似结构，属于同系物，故C正确；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所以互为同系物的有机物分子间的相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确；故选B．9．短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若y和z能形成化合物，则x为氮元素B．若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】x 、y 、z 是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x 、y 为第二周期元素，z 为第三周期元素，y 、z 同主族，A ．x 和z 能形成化合物，则y 、z 可以处于ⅣA 、ⅥA 族等；B ．x 、z 的单质常温下都是气体，则x 为O 、y 为F 、z 为Cl ；C ．x 、y 、z 是非金属元素，则x 至少处于ⅢA 族，x 为C 或N 或O 时，其氢化物水溶液不呈酸性；D ．x 、y 、z 的原子序数之和小于20，令y 的原子序数为a ，则x 原子序数为a ﹣1，z 的原子序数为a+8，则a+a ﹣1+a+8＜20，解得a ＜，则y 为Be 、x 为Li 、z 为Mg ，据此解答．【解答】解：x 、y 、z 是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x 、y 为第二周期元素，z 为第三周期元素，y 、z 同主族，A ．若y 和z 能形成化合物，则y 、z 可以处于ⅣA 、ⅥA 族等，若处于ⅥA 族，x 为N ，若处于ⅣA 族，则x 为B ，故A 错误；B ．若x 、y 、z 的单质常温下都是气体，则x 、y 只能处于ⅦA 族，则x 为O 、y 为F 、z 为Cl ，故B 错误；C ．若x 、y 、z 是非金属元素，则x 至少处于ⅢA 族，x 为C 或N 或O 时，其氢化物水溶液不呈酸性，故C 错误，D ．若x 、y 、z 的原子序数之和小于20，令y 的原子序数为a ，则x 原子序数为a ﹣1，z 的原子序数为a+8，则a+a ﹣1+a+8＜20，解得a ＜，则y 为Be 、x 为Li 、z 为Mg ，三者都是金属元素，故D 正确，故选D ．10．相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据烷烃的通式和相对分子质量，判断烷烃的分子式，利用碳链异构书写烷烃的所有同分异构体．【解答】解：烷烃的通式为：C n H （2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C 6H 14，C 6H 14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH 3（CH 2）4CH 3；主链为5个碳原子有：CH 3CH 2CH 2CH （CH 3）2；CH 3CH 2CH （CH 3）CH 2CH 3；主链为4个碳原子有：CH 3CH 2C （CH 3）3；CH 3CH （CH 3）CH （CH 3）CH 3，则C 6H 14的同分异构体共有5种，故选D ．11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A ．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的粒子一定含有共价键D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A ．离子化合物可能含共价键，一定含离子键；B．含离子键的化合物一定为离子化合物；C．稀有气体中不存在化学键；D．氧化钠中含离子键．【解答】解：A．离子化合物不一定含有共价键，如NaCl中不含共价键，而共价化合物中一定不含离子键，故A错误；B．共价化合物一定不含离子键，离子化合物中含离子键，可能含共价键，故B错误；C．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D．在氧化钠中，含离子键，则除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．12．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．图I所示的装置能将化学能转变为电能C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变．【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应；B．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；C．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；D．反应物总能量小于生成物总能量时该反应为吸热反应．【解答】解：A．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D错误；故选C．13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、6s时物质物质的量不变达到平衡，速率之比等于化学方程式计量数之比；C、反应速率V=计算分析判断；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0．【解答】解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C 为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C=6A+2D，故A错误；B、反应进行到6s时达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，4v（B）=3v（C），故B错误；C、反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率==0.05mol•L﹣1•s﹣1 ，故C正确；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0，反应未停止，故D错误；故选C．14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】①氢元素属于非金属元素；②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；③碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；④水在常温下是液态；⑤二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸．【解答】解：①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故①错误；②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故②错误；③C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故③错误；④氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故④错误；⑤气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故⑤错误．故选A ．15．某固体酸性燃料电池以Ca （HSO 4）2固体为电解质传递H +，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是（ ）A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2﹣2e ﹣═2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0.1mol 电子，消耗0.05mol 的H 2，标准状况下的体积为1.12L ．【解答】解：A ．因氢元素的化合价升高，则a 为负极，电子应该是通过外电路由a 极流向b ，故A 错误；B ．因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L ，故B 错误；C ．原电池中，阳离子向正极移动，所以H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极，故C 正确；D ．该电池为酸性电池，反应为O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ，故D 错误．故选C ．16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族．将等物质的量的X 、Y 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B ．反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为50%C ．达到化学平衡时，X 、Y 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D ．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小【考点】化学平衡的计算．【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，在周期表中X 是原子半径最小的元素，则X 为H 元素；Z 、W 位于同主族，设Z 的原子序数为x ，则W 的原子序数为x+8，Y 、Z 左右相邻，Y 的原子序数为x ﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x ﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y 为N 元素，Z 为O 元素，W 为S 元素，则该可逆反应为氢气与氨气合成氨气的反应．A 、根据化学平衡的特征可知，达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等；B 、由题等物质的量的Y 、Z 两种单质反应，设均为n ，根据三段式列出体积分数的式子解；。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高州市分界中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试说明：1．考试用时：80分钟；2．可能用到的相对原子质量N：14，O：16，Al：27一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分。
共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．O2和O32．同主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热6.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸吸C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水7．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键存在于分子之间D．非极性键只存在于单质中8．下列物质中只含有离子键的是A．Na2O2B．CaCl2C．NO2D．KNO39．下列电子式书写错误的是A．O C O B．H ClC．[ O H ]―D．Na+ [ Cl ]―10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43―、Cl―、 B. Fe3+、H+、I―、HCO3－C.K+、Na+、NO3―、MnO4―、D. Al3+、Mg2+、SO42－、CO32―12．下图各装置中，能形成原电池的是①②③④A、①中液体为FeCl3溶液B、②中液体为酒精C、③中液体为H2SO4溶液D、④中液体为稀盐酸13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液15．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快二、双选题（本大题有5小题，每小题4分，共20分。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试题 (2).docx
29 3 -高中化学学习材料第二学期期中考试高一化学试题（时间：75 分钟；总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56Cu 64第 I 卷 选择题（60 分）一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。
每小题只有一个选项符合题 意。
1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 64Cu 下列说法正确的是()A ． 646429 Cu的核电荷数为 29 B ． 29 Cu的质子数为 35 C ．64 6429 Cu的中子数为 64 D ． 29 Cu的核外电子数为 64 2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A ．元素周期表有 18 个族B ．1-20 号元素称为短周期元素C ．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D ．零族元素原子最外层均为 8 个电子3．有关化学用语正确的是()A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl ∶O ∶B ．Mg 2+的结构示意图： C ．氮气的结构式：∶N ≡N ∶D ．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不．相．等．的是( )A ．H O +和 OH -B ．CO 和 N 2C ．NH 3 和 FD ．CH 4 和 NO5．下列物质不．含．共价键的是( )A ．H 2OB ．KOHC ．NaClD ．NH 4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是( )A ．3537404017 Cl 和17 Cl B ． 19 K 和 20 CaC ．O 2 和 O 3D ．H 2O 和 D 2O8．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。
下列叙述正确的是( ) A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据右图提供的信息，下列所得结论不．正．确．的是( )A ．该反应为吸热反应B ．该图可以表示石灰石高温分解C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 10．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是( )A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．Cu 片上有气体逸出D ．电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片 11．A 、B 、C 、D 均为气体，对于 A 2 + 3B 22C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )A ．v(A 2)＝0.4 mol/(L •s)B ．v(B 2) ＝0.8 mol/(L •s)C ．v(C)＝0.6 mol/(L •s)D ．v(D) ＝0.1 mol/(L •s)12. 下列反应属于吸热反应的是()A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B ．生石灰和水的反应C ．氢气在高温下与氧化铜的反应D ．木炭在氧气中燃烧13. 关于 VA 族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是()A ．氢化物的通式为 RH 5B ．最高化合价是+5 价C ．非金属性由上到下递增D ．其最高价含氧酸均为强酸14. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不．正．确．的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞ZB ．WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：R ＞WD ．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应 A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．该反应过程吸收能量B ．断裂 1molA —A 键和 1molB —B 键可放出 x kJ 能量C ．形成 2molA —B 键需要放出 y kJ 能量D ．2molAB 的总能量高于 1molA 2 和 1molB 2 的总能量 16．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A ．烧煤时将煤块粉碎B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有 A 、B 、C 、D 四种金属，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中， A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C →导线→D ；③A 、C 相连后， 同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷
2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO35．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S 的非金属性比Si 强 酸性：H 2SO 4＞H 4SiO 4D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电 A ．A B ．B C ．C D ．D10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O与NH 4Cl反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH溶液与盐酸反应 D ．甲烷与O 2的反应11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）实验记录①Zn 质量减少，Cu 质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu →Zn ； ③SO 42﹣ 向Cu 极移动； ④Zn 电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu 2++2e ﹣═CuA ．①②④B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤15．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性B ．若X （OH ）n 为强碱，则Y （OH ）n 也一定为强碱C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质也一定是Y 2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.200 1.000 0.800 0.600270 3.60 3.00 2.40 1.80280 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的热量．18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，完成下列问题：（1）该反应的化学方程；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是．（4）达到平衡后，下列说法不正确的是A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．19．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为．②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由．20．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1）B装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式，D装置的作用．2015-2016学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．【解答】解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C．同位素研究的对象是原子；D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；B．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D.Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；故选：B．3．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为：D．Cl﹣的结构示意图为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为，故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．4．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）A．CCl4 B．H2O C．He D．Al【考点】原子核外电子排布．【分析】He原子核外只有2个电子，Al原子最外层有3个电子，而水分子在H原子满足2电子结构，四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C﹣Cl 键．【解答】解：A．四氯化碳中C原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C原子形成4个C ﹣Cl键，均满足电子结构，故A正确；B．水分子中氧原子满足8电子结构，而H原子满足2电子结构，故B错误；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．Al原子最外层电子数为3，故D错误．故选：A．6．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物；B、只含共价键的化合物叫共价化合物；C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．7．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A．Q=197KJ B．Q＜197×2 KJ C．Q＜197KJ D．Q＞197KJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．【解答】解：2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q ＜197 kJ，故选C．8．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A．乙醇为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池，故A选；B．两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不选；D．两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不选．故选A．9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C S的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同；B．原电池不需要外接电源；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电．【解答】解：A．同主族元素均有相似的化学性质错误，比如第一主族有H和金属元素，性质不同，故A错误；B．原电池不需要外接电源，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，S的非金属性比Si强，酸性：H2SO4＞H4SiO4，故C正确；D．NaCl固体本身不能电离出阴阳离子，不能导电，故D错误；故选C．10．下列反应能设计成原电池的是（ ）A ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．石灰石分解反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．甲烷与O 2的反应【考点】氧化还原反应．【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A 错误； B ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B 错误；C ．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C 错误；D ．CH 4+2O 2CO 2+H 2O 该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D 正确；故选D ．11．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．2.8gN 2和CO 的混合气体中所含质子数为1.4N AC ．235g U 发生裂变反应U +n Sr +U +10n ，净产生的中子（n ）数为9N AD ．50mL12mol/L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，且均含10个中子；B 、氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且两者均含14个质子；C 、92235U +01n 3890Sr +54136U +1001n 净产生的中子为10﹣1=9个；D 、二氧化锰中和浓盐酸反应．【解答】解：A 、H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol ，且均含10个中子，故0.1mol 混合物中含N A 个中子，故A 正确；B 、氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，故2.8g 混合物的物质的量为0.1mol ，且两者均含14个质子，故0.1mol 混合物中含1.4N A 个质子，故B 正确；C 、92235U +01n 3890Sr +54136U +1001n 净产生的中子为10﹣1=9个，则235g 核素92235U 发生裂变反应净产生的中子（01n ）数为9N A ，故C 正确；D 、二氧化锰中和浓盐酸反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A 个，故D 错误．故选D ．12．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．因为自然界中没有游离态的P 元素，所以非金属性P ＞NC ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，一定无K +D ．已知FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变程度相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学反应速率的影响因素．【分析】A 、C12、Br 2、I 2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；B 、由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；C 、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K 的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D 、不同的催化剂催化效果不同．【解答】解：A 、C12、Br 2、I 2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，C12、Br 2、I 2的相对分子量增大，所以Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高，故A 正确； B 、不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N ＞P ，故B 错误；C 、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K +，故C 错误；D 、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变不一定相同，故D 错误，故选A ．13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．把铁块变成铁粉B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe （s ）+4H 2O （g）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A ．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A 不选； B ．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B 不选；C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C 不选；D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D 选． 故选D ．14．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）实验记录①Zn 质量减少，Cu 质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu →Zn ； ③SO 42﹣ 向Cu 极移动； ④Zn 电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu 2++2e ﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu电极流向Zn电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na，故C错误；D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．16．某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（）1.200 1.000 0.800 0.600270 3.60 3.00 2.40 1.80280 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变C．a=6.00D．270＜b＜280【考点】化学平衡的计算．【分析】A．升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大．【解答】解：A．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大，增大浓度增大单位体积内活化分子个数，反应速率增大，所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值，故A正确；B．升高温度化学反应速率增大，减小浓度降低反应速率，所以同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变，故B正确；C．相同浓度的A物质时，在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值，=2.5，a=6.00，故C正确；D．相同浓度的A物质，温度越高，反应速率越大，根据表中数据知，相同浓度的A，b温度下A的反应速率小于270℃和280℃条件下的反应速率，所以温度b＜270℃，故D错误；故选D．二、非选择题17．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（3）已知拆开1 molH﹣H键、1 molN=N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．【考点】有关反应热的计算；化学键．【分析】（1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；。
人教版高中化学必修二下期高一年级化学学科期中试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理郑州一百零六中2015-2016学年下期高一年级化学学科期中试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，则该原子原子核中的中子数为A 、16B 、18C 、20D 、24 （ ）2.Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法不正确．．．的是 （ ） A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体 B ．Se 7834和Se 8034电子数相同 C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个中子 D ．Se 7834和Se 8034互为同位素3.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确．．．的是 （ ） A 、原子半径：C>N>O>F B 、金属性：Na<K<Rb<CsC 、最高正价：P<S<Cl<ArD 、最外层电子数：Na< Mg < Al < Si4.下列递变规律正确的是 （ ）A 、钠、镁、铝的还原性依次减弱B 、 NaOH 、Mg(OH)2、Al （OH ）3碱性依次增强C 、HCl 、HBr 、 HI 的稳定性依次增强D 、HClO 4、H 2SO 4、、H 3PO 4的酸性依次增强5.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 （ ）A ．MgCl 2B ．HClC ．H 2OD ．NaOH6.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）A 、在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B 、元素周期表有18个族C 、ⅠA 族的元素不全都是金属元素D 、短周期指的是一、二、三、四周期7.下列化学用语的书写正确的是 （ ）B 、质量数为37的氯原子3717Cl A 、氯原子的结构示意图为C 、氯化镁的电子式：Mg 2+[ Cl ]2D 、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H · + Cl → H + [ Cl ]ˉ8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 9.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其根本原因是 （ ）A、化学反应中一定有新物质生成B、化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量C、化学反应通常需要加热等条件才能发生D、生成物的总能量与反应物的总能量不同10.下列说法错误的是（）A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子11.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量．下列有关氦﹣3（He）的说法中正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O2B．Na2O C．CO2D．NaOH4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生5．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y6．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣18．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4 C．H2O D．PCl511．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱13．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaOH固体D．加水14．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q315．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．16．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦二、非选择题（共52分）17．有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、金刚石、石墨和C60；C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有．互为同位素的有互为同系物的有．18．现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是．19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．20．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为．21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A D；（2）画出D的原子结构示意图；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．22．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是．（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为；平衡时SO3的物质的量浓度．2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量．下列有关氦﹣3（He）的说法中正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】He左下角2代表质子数，左上角的3代表质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子核外电子数=质子数，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素．【解答】解：A、He含有的质子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故A错误；B、He含有的质子数为2，故B错误；C、含有的质子数为2，原子核外电子数=质子数=2，故C错误；D、He和He是质子数都为2，中子数分别为1、2，因此是两种不同的核素，故D正确；故选D．2．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．钠与冷水反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A、钠和水的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C正确；D、铝和氧化铁的反应为铝热反应，是典型的放热反应，故D错误．故选C．3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O2B．Na2O C．CO2D．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．双氧水分子中H﹣O、O﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应是吸热还是放热的，取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故C正确；D．在一定条件下吸热反应也能发生，如铵盐和碱的反应，故D错误；故选C．5．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现﹣2价，据此书写化学式判断．【解答】解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为﹣2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，故选B．6．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N﹣H键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；故选A．7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol•L﹣1•s﹣1=0.53mol•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；故A反应速率最快，故选A．8．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B．生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；C．生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层，故C正确；D．生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；故选：C．9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B．Na的密度大于K；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强．【解答】解：A．Li、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C错误；D．同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D错误；故选：A．10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4 C．H2O D．PCl5【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．11．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．A．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径Y＞X，Z＞W，电子层越大原子半径越大，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；B．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数X＞Y＞W＞Z，则离子半径Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+，故C正确；D．由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目W＞Z＞X＞Y，故D错误，故选C．12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A错误；B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D正确．故选D．13．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量NaOH固体D．加水【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加Na2CO3固体，与硫酸反应，改变氢离子物质的量，生成氢气的量减少，故A不选；B．加入少量CuSO4溶液，构成原电池，加快反应速率，故B不选；C．硫酸与NaOH反应，生成氢气减少，故C不选；D．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故D 选；故选D．14．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO ═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选C．15．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．2、能形成闭合回路．3、有电解质溶液．4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误．故选A．16．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦【考点】化学键；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力；⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；⑥物理变化中可能存在能量变化；⑦升高温度加快反应速率；⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力，故正确；⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水，H﹣Cl断裂，属于物理变化，故错误；⑥物理变化中可能存在能量变化，如浓硫酸溶于水会放出热量，属于物理变化，故错误；⑦升高温度，能提高活化分子百分数，加快反应速率，故正确；⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通过外电路电子移动和内电路离子移动形成闭合回路，故正确．．综上所述，②③④⑧⑩正确．故选：B．二、非选择题（共52分）17．有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷；B、金刚石、石墨和C60；C、冰和干冰；D、35Cl和37Cl；E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D互为同系物的有F．【考点】同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．【解答】解：A、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；B、金刚石、石墨和C60；都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；D、35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；E、NO和NO2是两种不同的物质；F．甲烷和乙烷的结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；互为同分异构体的有A，互为同素异形体的有B，互为同位素的有D，互为同系物的有F，故答案为：A；B；D；F．18．现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是③；只存在共价键的化合物是①．【考点】化学键．【分析】共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断．【解答】解：①干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；②金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；④Na2S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，故答案为：③；①．19．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．。
人教版高中化学必修二-第二学期高一化学期中.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012-2013学年第二学期西藏日喀则地区高级中学高一化学期中试卷高一化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2、满分100分；3、请将答案填写在答题卡指定区域。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）一．单项选择题（共15题，3分/题，共45分） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说 D.发现氧气 2、伊战10年，战争中美军使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 23892。
下列有关U 23892的说法中正确的是（ ）A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为923、下列物质中属于纯净物的是A 、液氯B 、漂白粉C 、氯水D 、盐酸 4、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ） A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B ．常温下，浓H 2SO 4可贮存于铁制或铝制容器中 C ．用瓷坩锅高温熔融NaOHD ．检验Cl －时溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液， 5、下列性质比较不正确的是A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：NaOH<KOH<RbOHC 、还原性：F —>Cl —>Br —D 、稳定性：HCl>H 2S>PH 3 6、下列说法正确的是A ．二氧化硅常用于作干燥剂B ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A ．NOB ． NO 2C ． NH 3D ．CH 48、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A 、使水中的杂质沉淀B 、使水中的HCLO 分解C 、起到杀菌作用D 、增加水中O 2的含量 9、下列电子式，正确的是（ ）10、将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（ ）A ．试纸变红色B ．试纸不变色C ．试纸变紫色D ．试纸先变为红色，又褪为无色。
人教版高中化学必修二高一年级第二学期期中化学考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海南海政学校高一年级第二学期期中化学考试题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（每题 2 分，每题只有 1 个选项吻合题意，共50 分）1、以下含有离子键的离子化合物是A HClB Na 2O2C H2O2D CH42、某元素的一种同位素X 原子的质量数为 A，含 N其中子，它与11H原子组成 H m X分子，在 ag H m X 分子中含质子的物质的量是a a a aA. A+m(A+N+m)molB. A (A-N)molC.A+m( A-N)molD. A+m(A-N+m)mol3、X、Y、Z 三种非金属元素拥有同样的电子层数，它们的气态氢化物的牢固性强弱序次是 XH3＜H2Y＜HZ，以下说法中正确的选项是A．原子序数 X＞Y＞Z B．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径 X＜Y＜Z D．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－4.已知某反响是放热反响，以下说法正确的选项是A.该反响发生时，必然不需要加热B.该反响中反响物的总能量小于生成物的总能量C.该反响中反响物的总能量大于生成物的总能量D.若是该反响开始后停止加热，反响不能够连续进行5. 1 molH–I 键的键能是 299KJ。
1mol I – I 键的键能是 151KJ， 1mol H–H键的键能是 436KJ，则 H2（g）+I 2（g）=2HI（g）的反响是A.吸热反响B. 放热反响C.分解反响D. 置换反响6、 X 、Y、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X与Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则X、 Y、 Z 三种金属的活动序次为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X 7．X、Y、Z 均为元素周期表中的前20 号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y 和Z 同主族，以下有关推断中正确的是A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X 与Y 可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X 与Y 可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ28．W、X、Y、Z 均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶ 17；X 与 W同主族； Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反响为黄色。
高一下学期期中考试化学试题(Word版 含解析)
第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Fe -56 Cu-64一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是( )A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为23．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH) 3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性： HCl＞ PH3＞ H2S4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－15．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图： B．羰基硫（COS）的电子式：C．CO2的分子模型示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O6．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( ) A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-17．已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入酒精中 D．用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中9．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO 3的说法中正确的是( )A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中10．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快B．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
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高中化学学习材料唐玲出品西宁五中2015——2016学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7第Ⅰ卷一．选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共36分） 1.“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 下列各项表达正确的是 A ．氯化氢分子的电子式：B ．Ba （OH ）2的电子式：C ．四氯化碳的电子式：D ． N 2的结构式：：N ≡N ：3.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A ．熔融不导电B ．水溶液不导电C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应4. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 35.已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 反应，则下列说法正确的是（ ）A ． 该反应中电子转移数为6B ． 生成的氯气式量约为73.3C ． K Cl 中既有35Cl ，又有37Cl D ． K Cl 中只含35Cl6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷 (3)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年山西省朔州市应县一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子 D．比4He少一个质子2．下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．NaOH B．Na2O2C．Cl2D．CO23．下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石4．下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应5．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）6．下列说法不正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上有H2逸出8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．mol D．mol9．下列说法正确的是（）A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．Na，Mg，Al还原性依次减弱D．S2﹣，Cl﹣，Ca2+半径依次增大10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（）M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁氯化铁A．A B．B C．C D．D11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣113．阴离子X n﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）molC．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol14．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液15．已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJC（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定16．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH18．在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D．密度不随时间的变化而变化19．下列表示物质的图或式正确的是（）A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图C．NH3的结构式 D．二氧化碳的电子式20．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol21．在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④D．②③④22．钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22﹣的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m24．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池二、填空题（共26分）25．下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族周期2 ⑥⑦⑨3 ①③⑤⑧⑩4 ②④（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），其原子结构示意图为．（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为．（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是．（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是．（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．26．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）反应物是，生成物是（2）X的转化率是（3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为．27．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象为；银电极上的电极反应式是，银片上观察到的现象是．三、实验题28．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①实验时放出气体的总体积是mL．②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．③解释反应速率变化的原因．四、推断题29．A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A 元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；（2）C的一价阴离子的结构示意图；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．五、计算题30．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率．（3）2min末SO2的转化率．（4）反应前后的压强之比．2015-2016学年山西省朔州市应县一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．是4He的同位素C．比4He少一个电子 D．比4He少一个质子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C、二者质子数相同为2，则电子数相同，故C错误；D、二者质子数相同，故D错误．故选：B．2．下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．NaOH B．Na2O2C．Cl2D．CO2【考点】极性键和非极性键．【分析】非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．【解答】解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；D、二氧化碳中的C﹣O键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选B．3．下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应为吸热反应．【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，但反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价都不变，为非氧化还原反应，同时该反应是放热反应，故B错误；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时该反应为吸热反应，故C正确；D．煅烧石灰石为吸热反应，但反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D 错误；故选C．4．下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．【解答】解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．5．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.5mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.45mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.4mol•L﹣1•s﹣1，故速率B＞C＞D＞A，故选B．6．下列说法不正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C ．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D ．同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径较小【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A 、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；B 、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族；C 、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8；D 、同周期元素，从左向右原子半径在减小．【解答】解：A 、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A 错误；B 、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B 正确；C 、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有He （最外层2个电子）例外，故C 正确；D 、同周期元素，从左向右原子半径在减小，则同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径较小，故D 正确；故选A ．7．在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A ．正极附近的 SO 42﹣ 离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．溶液的pH 逐渐变小D ．铜片上有 H 2 逸出【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．【解答】解：A 、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO 42﹣ 离子浓度逐渐增大，故A 错误；B 、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B 错误；C 、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH 逐渐变大，故C 错误；D 、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H 2逸出，故D 正确；故选：D ．8．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则Wg X 2+离子含有的电子的物质的量约为（ ）A ． molB ． molC ． molD ． mol【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．【解答】解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量==．故选D．9．下列说法正确的是（）A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．Na，Mg，Al还原性依次减弱D．S2﹣，Cl﹣，Ca2+半径依次增大【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的金属单质的还原性减弱；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．【解答】解：A．金属性Na＜K＜Cs，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的金属单质的还原性减弱，故C正确；D．S2﹣，Cl﹣，Ca2+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，应为S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故D错误．故选C．10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（）M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁氯化铁A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应．【解答】解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；B．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；D．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；故选C．11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X为He、Y为F、Z为S，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X为He、Y为F、Z为S，A．Z为S，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，Z为S元素，非金属性F＞S，故氢化物稳定性：HF＞H2S，故B正确；C．X为He，不能与水发生反应，故C错误；D．氟元素没有最高价含氧酸，故D错误，故选B．12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；C、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断；D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程．【解答】解：A、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①是吸热的过程，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故B错误；C、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故C错误；D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故D正确．故选D．13．阴离子X n﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）molC．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，根据n=计算氢化物H n X的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．【解答】解：阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，所以1个H n X分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故选D．14．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．15．已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJC（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A．通过计算得知：石墨的能量比金刚石低，故A正确；B．石墨和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C．有新物质生成的变化是化学变化，故C错误；D．能量越低越稳定，石墨稳定，故D错误，故选A．16．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【考点】化学电源新型电池．【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；氧气通入的是正极发生还原反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；正负极反应之和即为总反应．【解答】解：燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应，A、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故A正确；B、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故B错误；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C正确；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确；故选B．17．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH【考点】化学键．【分析】根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．【解答】解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．18．在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D．密度不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气颜色不随时间的变化，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、化学平衡时应有v（NO2生成）=2v（N2O4生成），故B错误；C、反应物减少和生成物增加都是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D、密度一直不随时间的变化而变化，故D错误；故选A．。
人教版高中化学必修二高一(下)期中化学试卷 (3)
2015-2016学年河北省唐山二十三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO417．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（）a极板b极析X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁负极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．D18．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O2⇌2SO3一定达到平衡状态的是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中SO3的百分含量不再改变．A．①②B．②③C．只有③D．只有①19．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气）在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．v（D）=0.4 mol/（Lmin）B．v（B）=0.6 mol/（Lmin）C．v（C）=0.35 mol/（Lmin）D．v（A）=0.5 mol/（Lmin）20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO421．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJmol﹣1B．﹣92.3 kJmol﹣1C．﹣369.2 kJmol﹣1D．+184.6 kJmol﹣122．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/molB．2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol23．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉24．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A25．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJmol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJmol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJmol二、填空题26．写出下列物质的电子式：（1）MgCl2；（2）NaOH；（3）N2；（4）H2O2．27．写出下列物质的结构式：（1）CO2；（2）CH4；（3）O2．28．有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3③H、D、T ④金刚石和石墨⑤甲醇和二甲醚⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是．29．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y 的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：（2）画出Z的离子结构示意图（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．30．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质（填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）．31．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是：，发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g．四、计算题32．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min 内反应的平均速率v（A）=；v（B）=；v（C）=．该反应的化学方程式是．33．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为，在X极观察到的现象是，原因是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．2015-2016学年河北省唐山二十三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；D．阿伦尼乌斯提出电离学说，故D不选．故选：C．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础．2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6；C．K处于第四周期，而S处于第三周期；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，原子电子层数为4，而S处于第三周期，原子电子层为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K ＞S，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大．【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，P、S、Cl属于同一周期且原子序数依次增大，所以其原子半径依次减小，故A正确；B．同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大，则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故B正确；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．【解答】解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C 错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量守恒可知：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，生成物总能量小于反应物总能量为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧是放热反应，故A错误；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合属于放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应是有气体参加的吸热的反应，增大压强、升高温度、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，明确外界影响因素有哪些是解本题关键，注意：压强并不影响所有反应的反应速率，为易错点．9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成【考点】化学键；元素．【分析】A、离子化合物中也可能含有共价键；B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强，则Y的非金属性强，故B不选；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D不选；故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移．【解答】解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电子不会经过电解质，故C错误；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移，原电池反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查．13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na【考点】同位素及其应用．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C 错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．最低负化合价=最高正化合价﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B．【点评】本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO4【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间不存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间不存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．硫酸分子中S﹣O、H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在化学键．17．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（）a极板b极析X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁负极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】先根据题意判断a、b、x、y电极名称，发现a极板质量增加，则a极析出金属，a 极为阴极，b极板处有无色无臭气体放出，b极为阳极，所以x为负极，y为正极，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，分析判断．【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，所以X为负极，Y为正极，A、Zn作阴极，石墨为阳极，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，故A正确；B、电解氢氧化钠溶液在两极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，故B错误；C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，故C正错误；D、电解质溶液中氯离子失电子，在b极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．。
人教版高中化学必修二高一下学期期中考试化学(理)试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）沈阳二中2015—2016学年度下学期期中考试高一（18届）化学理科试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2C．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列说法不正确的是()A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D．已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮4.下列说法正确的是（ ）Ａ．As 的原子半径大于P ，AsH 3比PH 3的热稳定性强 Ｂ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强 Ｃ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应Ｄ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 45．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋6.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
人教版高中化学必修二高一 下学期 期中考 化学试题(-4).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金山中学高一下学期期中考化学试题（2016-4）命题人：倪冬冰可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Fe-56；Cu-64 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
请将答案填到答题卡上）1．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti 和50Ti的说法正确的是A．48Ti和50Ti的质子数相同，互为同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体4．下列说法中正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数5．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应失去2N A个电子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9N A个电子7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K +、Na +、HSO 3-、ClO -B ．0.1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na +、H +、Cl -、I -C ．0.1mol/L 的NaAlO 2溶液中：K +、H +、NO 3-、SO 42-D ．无色透明的水溶液中：Mg 2+、H +、Cl ﹣、SO 42﹣8．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A ．S→SO 3B ．Al 2O 3→Al (OH)3C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．Na 2O→NaOH 9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClOB ．NaHCO 3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．钠和水反应：Na+H 2O═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -10．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是 A ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中产生白色沉淀 B ．若A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 C ．若A 为浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色 D ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色 11．下列说法正确的是A ． SiO 2与所有的酸都不能发生反应B ．将CO 2、SO 2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同C ．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO 气体D ．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na 2CO 3 12．下列操作不能达到目的是 选项 目的 操作A配制100mL1.0mol•L -1CuSO 4 溶液 将25.0gCuSO 4•5H 2O 溶于蒸馏水配成100 mL 溶液B 除去KNO 3固体中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 检验溶液是否含有SO 42－取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液 D检验溶液中是否含有NH 4+ 取少量溶液于试管中，加入NaOH 后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸13．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．2:1B ．4:3C ．1:3D ．3:114．将2.56g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时共收集到标况下1.12L 气体（其中不存在N 2O 4），则反应中消耗HNO 3的物质的量为A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol 15．已知如下反应都能自发进行①2BrO 3－ + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－16．下列装置所示的实验中正确的是（部分夹持装置未画出）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 17．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3，现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱18．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体19．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是A．位于第六周期B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素20．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）桂林市桂林中学2015-2016学年度第二学期高一年级期中考试化学试题相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Cu－64试卷Ⅰ（共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共计51分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（）A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中 B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业C．定期投放水生动物优化漓江生态 D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中2．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素Rn，其原子中的质子数为136 C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素222863．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：4．下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S6．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是（）A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，没有H2S稳定的气体7．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
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高中化学学习材料2015-2016学年陕西省西安市第一中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子2．下列说法正确的是A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y 原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应4．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①② B．②③ C．③④D．②④5. 应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C ．Li 与水反应比钠与水反应剧烈D ．H 2Se 是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键①a 和c ②a 和f ③d 和g ④b 和gA.①②B.②④C.②③D.③④ 7．下列结论正确的的是A ．微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>Cl －B ．离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －C ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3D ．金属性：K>Ca>Mg>Be 8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表A ．A 的单质能将E 从HE 的溶液中置换出来B ．气态氢化物的稳定性：D>A>BC ．离子半径由大到小的顺序是A>J>HD ．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J 9.六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是A ．D 、E 两种元素仅可组成化学式为E 2D 的化合物B ．原子半径：E>F>C>DC ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 D ．元素的非金属性：D>C>F>B 10．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2R D .a ＋ba －2R11．已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是A ．该反应中转移电子数为6e －B ．生成物KCl 中只含35ClC ．KCl 中既有35Cl 又含37ClD ．生成的氯气相对分子质量约为73.312. 10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH 4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A ．它是一种共价化合物B ．在加热时此化合物可以分解为PH 3和HIC．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成13..石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A.①②B.②③C.①④D.③④14.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ15.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：N≡N F—F N—F1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是A.过程N2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)吸收热量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应已知化学反应16.2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是A.Mg与F2反应放热最多 B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)吸热C.MgBr2与Cl2反应放热 D.化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF218.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应19.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl220.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L －1·s－1该反应进行的快慢顺序为A.④>③＝②>①B.④>③>②>①C.③>④>②>①D.②>④＝③>①21.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是22.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是23.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) ƒ2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol ·L －1、0.1 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO 2为0.4 mol ·L －1，O 2为0.2 mol ·L －1B.SO 2为0.25 mol ·L －1C.SO 2、SO 3均为0.15 mol ·L －1D.SO 3为0.4 mol ·L －124.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)ƒ2C(g)达到平衡状态标志的是①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥25.一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g) ƒ2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)。
达平衡时，X 、Y 、Z 浓度分别为：0.1 mol ·L －1、0.3 mol ·L －1和0.08 mol ·L－1，则下列判断不合理的是①c 1∶c 2＝1∶3 ②平衡时，Y 和Z 的生成速率之比2∶3③X 和Y 的转化率不相等 ④c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol ·L －1A.①②B.③④C.①④D.②③非选择题（共50分）二．填空题（包括实验、计算）26．（14）.氮化钠(Na 3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH 3。
请回答下列问题：(1)Na 3N 的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。
(3)Na 3N 与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na 3N 中两种微粒的半径：r (Na ＋)________r (N 3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
27.(10分)(1)有机物M 经过太阳光光照可转化成N ，转化过程如下：吸收能量88.6 kJ ·mol -1。
则M 、N 相比，较稳定的是________。
（2）根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。