安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共26分)
1. （2分）把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A . 稀盐酸
B . 新制的氯水
C . 烧碱溶液
D . 纯碱溶液
2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
B . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
C . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
D . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B . 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C . 电离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物是碱
D . 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
4. （2分）某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
5. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
8. （3分）(2018·海南) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。

下列物质可作为絮凝剂的是（）
A . NaFe(SO4)2·6H2O
B . CaSO4·2H2O
C . Pb(CH3COO)2·3H2O
D . KAl(SO4)2·12H2O
9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）
A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
10. （3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，6克水中所含的原子数为NA
B . 标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NA
C . 2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
D . 0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA
11. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）
A . 10 g H2
B . 2mol Cl2
C . 1.5NA CO2
D . 22.4L O2(标准状况)
12. （2分） (2016高一下·舒城月考) 检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（）
A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣
D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
二、非选择题 (共6题；共34分)
13. （6分） (2016高三上·宜春期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________．（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）．
14. （3分）下列物质：①Cu②石墨③Na2O④CO2⑤NH3 ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2⑧蔗糖⑨NaCl溶液。

（填序号）
（1）能导电的是________ ，
（2）属于电解质的是________，
（3）属于非电解质的是________。

15. （6分） (2016高二上·新疆期末) 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH 2.77.6 4.7
完成沉淀pH 3.29.7 6.7
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是________．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是．
A . CuO
B . CuCl2
C . Cu（OH）2
D . NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？________（填“能”或“不能”）．
16. （10分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________
（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ ．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________ ．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，________ ．
③定容时观察液面俯视，________ ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________ ．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出________ ．
③定容摇勻后发现液面下降________
17. （4分） (2016高一上·会宁期中) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________．
如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________．
（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？________．
18. （5分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）
．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为________ ．
实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．
KCl ________ 、K2SO4 ________ 、Zn（NO3）2 ________ 、ZnCl2 ________
参考答案一、选择题 (共12题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共6题；共34分)
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、18-1、。