九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓课件_1

点拨：因为加入的 NaOH 完全溶解，则溶质质量＝原溶液
中溶质质量＋12.5 g。
答案：B
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2．(2010 年山东青岛)过氧乙酸是一种(yī zhǒnɡ)常用的消毒剂。现有 一种过氧乙酸溶液(róngyè)，其溶质质量分数为 15%。
(1)100 g 该溶液(róngyè)中含溶质________g。 (2)向 100 g 该溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶质质量
答案：B
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溶解度与溶质质量分数(fēnshù)的关系 【概念辨析(biànxī)】
(1)含义不同。
溶质的质量分数为 36%表示：100 份质量的溶液(róngyè)中含有 36 份质量的溶质。
溶质 T ℃时溶解度为 36 克表示： 在 T ℃ 时，100 克水最 多溶解该溶质 36 克。
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(2)溶解度与溶质(róngzhì)质量分数的比较。
项目
意义
是否受温度影响 溶剂量 是否饱和 单位
关系
溶质
表示物质
所占的质量比例
溶解性的大小
不一定
一定
任何值
100 g
不一定
必须饱和
是比值，没有单位
有单位(g)
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
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[典例 2] 下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在______℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，100 g 水中溶解______g A 物质时恰好饱和，该 饱和溶液中溶质(róngzhì)的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀 释成质量分数为 10%的溶液，应加水________g。 (3)t2 ℃时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温 至 t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是____________。 答案(dáàn)：(1)t1 (2)25 20% 125 (3)B
课题 3 溶液(róngyè)的浓度
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1．溶液中溶质(róngzhì)的质量分数溶是质_(_ró_ng_zh_ì)_质__量溶与液__(_ró_n_gy_è_)质_之量比，表 达式为__溶__质__的__质__量__分__数__＝____溶 溶__液质__质质__量量____×__1。00%
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3．关于溶液质量分数的计算。 (1)由公式直接(zhíjiē)计算。
(2)溶液的稀释计算。
依据是稀释前后(qiánhòu)溶液中溶质的质量不变。
溶液的稀释(xīshì)公式：稀释(xīshì)前溶液的质量×稀释前溶液中溶质 的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分 数
Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量(zhìliàng)分数不高于 20%的溶液，则使用
时每瓶至少需加入(jiārù)蒸馏水( )。
A．1 mL
B．2 mL
C．3 mL
D．4 mL
答案：B
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溶质的质量(zhìliàng)分数
【知识(zhī shi)精讲】 1．定义。 溶液中溶质(róngzhì)的质量分数是溶质(róngzhì)质量与溶液质量之比。 理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。 (2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质 量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。
(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。
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[典例 1] 质量(zhìliàng)分数为 30%的某溶液蒸发掉 10 g 水后，溶液
的质量(zhìliàng)分数变为 40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是(
)。
A．30 g
B．40 g
C．50 g
D．60 g
点拨：蒸发水过程中溶质的质量(zhìliàng)是没有改变的。
(3)t2 ℃时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水
中溶解________g B 也刚好达饱和，此时溶液(róngyè)的质量分数是 ________(精确到 0.1%)。
答案：(1)< (2)> (3)25 33.3%
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5．(2011 年江西)向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯(shāobēi)中分 别加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1
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(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括 未溶解的溶质质量。
(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由
溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质 量都确定时，溶液的组成才能(cáinéng)确定。
2．公式。 溶质的质量(zhìliàng)分溶 溶数质液＝(质róng量zhì)质×量100%。
所示。
(1)烧杯中的溶液一定(yīdìng)属于饱和溶液的是______(填序号)。 (2)图 2 中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是______(填“甲” 或“乙”)。
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(3)要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ______。
(4)由图 2 分析，若分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃ 降温到 t1 ℃，对所得溶液的叙述正确(zhèngquè)的是______(填序号)。
根据图示回答下列(xiàliè)问题：
(1)t1 ℃时，A、B 两种物质(wùzhì)的溶解度是 A____B(填“>”“<” 或“＝”，下同)。
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(2)将 t3 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)各 200 g，降温至 t1 ℃，析出(xīchū)晶体的质量关系是 A______B。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 答案(dáàn)：(1)B (2)甲 (3)加水(或升温等) (4)BD
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内容 总结 (nèiróng)
课题 3 溶液的浓度。1．溶液中溶质的质量分数是________与________之比，表。烧杯、托盘 天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管。1．利用溶质的质量分数的计算式，完成下面表格。2. 常用抗生素 “先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋。(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。点拨(diǎn bo) ：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。有关溶质的质量分数的计算。点拨(diǎn bo)：因为加入的 NaOH 完全溶解，则溶质质量＝原溶液
2．溶液稀释前后，_____溶__质__的__质__量_不变，稀释后溶液的质 量＝稀释前____溶__液__的质量＋_____添__加_的水质量
3．配制一定质量分数的 NaCl 溶液使用到的仪器主要有 __烧___杯__、__托__盘__天__平__、__玻__璃__棒__、__量__筒___、__胶__头__滴__管__。
化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是(
)。
A．用 3 g 氯化钠与 100 g 水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用 50 g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50 g 水配制得到
答案：D
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4．(2013 年广东(guǎng dōng))右下图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，
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考点(kǎo di有ǎn)关1溶质的质量(zhìliàng)分数的计算
1．(2011 年广东(guǎng dōng)广州)向 100 g 10%NaOH 溶液中加入 12.5 g
NaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为(
)。
A．12.5%
B．20%
C．22.5%
D．25%
分数为________。 (3)将 100 g 该溶液与 100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得
溶液的溶质质量分数为________。 答案：(1)15 (2)5% (3)10%
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考点(kǎo di溶ǎn)解2度与溶质质量(zhìliàng)分数的关系
3．(2013 年福建厦门)实验室需要 100 g 质量(zhìliàng)分数为 3%氯
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【小试(xiǎo shì)身手】 1．利用溶质的质量分数的计算式，完成下面表格。
溶质
溶剂
溶液
溶质
质量/g
质量/g
质量/g
质量分数
10
200
96
100
150
16%
20
80
答案(dáàn)：1950% 4 4% 24 126 100 20%
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2. 常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋