2017-2018下学期八年级化学期中试题

2017-2018下学期八年级化学期中试题
2017/2018学年度下学期八年级第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Ca 40
一、单项选择题（15分）
1、下列变化不能用质量守恒定律解释的是（）
A。

5克食盐完全溶解在95克水中得到100克食盐水
B。

镁条在空气中加热，反应后质量增加了
C。

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后质量不变
D。

蜡烛燃烧一段时间后质量减少了
2、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，则该物质中（）
A。

只含氧元素
B。

一定含钠元素和氧元素
C。

只含钠元素
D。

一定含钠元素，可能含有碳、氧元素
3、某物质1.6g在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确（）
A。

该物质只含有碳元素和氢元素
B。

该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
C。

该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D。

该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4
4、下列关于化学方程式C+O2点燃CO2的读法正确的是（）
A。

碳原子加氧分子点燃等于二氧化碳
B。

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
C。

碳加氧气点燃等于二氧化碳
D。

一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
5、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是（）A。

CaO
B。

CaCO3
C。

Ca(OH)2
D。

Na2CO3
6、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其中微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法不正确的是(。

)
A。

图中反应物都是单质
B。

该反应符合质量守恒定律
C。

该图求说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D。

图示中共有4种分子
7、区别氧气、氮气、空气三瓶无色气体最好选用的方法是（）
A。

带火星的木条
B。

澄清石灰水
C。

燃着的木条
D。

分别液化
8．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A。

木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳
B。

红磷在空气中燃烧发出白光
C。

镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D。

铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
9、人们在阳光照射的树林里会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气。

2017/2018学年度下学期八年级第一次月考化学试题
已知相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Ca 40
一、单项选择题（15分）
1.下列变化不能用质量守恒定律解释的是：
A。

5克食盐完全溶解在95克水中得到100克食盐水。

B。

空气中的镁条加热后，质量增加了。

C。

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后质量不变。

D。

蜡烛燃烧一段时间后质量减少了。

2.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，则该物质中：
A。

只含氧元素。

B。

一定含钠元素和氧元素。

C。

只含钠元素。

D。

一定含钠元素，可能含有碳、氧元素。

3.某物质1.6克在空气中完全燃烧生成
4.4克二氧化碳和3.6克水，则下列对该物质组成描述不正确的是：
A。

该物质只含有碳元素和氢元素。

B。

该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1.
C。

该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。

D。

该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4.
4.下列关于化学方程式C+O2点燃CO2的读法正确的是：
A。

碳原子加氧分子点燃等于二氧化碳。

B。

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

C。

碳加氧气点燃等于二氧化碳。

D。

一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳。

5.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末使
空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是：
A。

CaO。

B。

CaCO3.
C。

Ca(OH)2.
D。

Na2CO3.
6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其中微
观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法不正确的是：
A。

图中反应物都是单质。

B。

该反应符合质量守恒定律。

C。

该图说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

D。

图示中共有4种分子。

7.区别氧气、氮气、空气三瓶无色气体最好选用的方法是：
A。

带火星的木条。

B。

澄清石灰水。

C。

燃着的木条。

D。

分别液化。

8.下列关于燃烧现象的描述，正确的是：
A。

木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳。

B。

红磷在空气中燃烧发出白光。

C。

镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光。

D。

铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射。

9.人们在阳光照射的树林里会感到空气特别的清新，其原
因就是树林里有极少部分的氧气。

被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）。

正确的说法是：A．它们属于氧化物，B．它们都是由氧元素组成的单质，C．它们同属于一种物质，D．它们的物理性质和化学性质不同。

实验室内用块状固体碳化钙与水常温下反应制取乙炔
（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，
所选发生装置最合适的是：B。

下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

正确的说法是：A．该反应没有单质生成，B．图中的反应物全部是化合物，C．参加反应的两种分子个数比为3：2，D．原子在化学变化中是不可再分的。

化学概念在逻辑上存在如图所示关系，正确的说法是：A．纯净物与混合物属于包含关系，B．化合物与氧化物属于包含关系，C．单质与化合物属于交叉关系，D．氧化反应与化合反应属于并列关系。

正确的说法是：B．物质跟氧气的反应是氧化反应，C．化合反应一定是氧化反应，D．氧化反应不一定是化合反应。

在2A+B=2C反应中，已知A的式量为24，C的式量为40，则B的相对分子质量为：B．32 g。

在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则
在此反应中B和C的质量比为：D．2：17.
二、填空题
1、（6分）说明下列微粒中，数字“3”的含意。

1）3H2O（水分子中含有3个原子）；（2）3H+（氢离
子带有3个正电荷）；（3）ClO3-（高氯酸根离子带有3个负电荷）；（4）Fe3+（铁离子带有3个正电荷）；（5）3S2-（硫化物离子带有3个负电荷）；（6）H3PO4（磷酸分子中
含有3个氢离子）。

2．（5分）在一个密闭中放入M、N、Q、P四种物质名
一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质MNQP
反应前质量（g）18 12 32
反应后质量（g）X 26 21 2
据此请回答：
1）该变化的基本反应类型是化合反应；表格中X=11.
2）四种物质中Q一定是化合物，理N物质可能是催化剂。

3）此过程中，发生变化的M、P两物质的质量之比为
16:1.
三、实验探究题（18分）
1、（4分）若分解过氧化氢制取氧气，反应的方程式为：2H2O2→2H2O+O2；
供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；
若用丙装置收集氧气，气体应从a端导入，验满的方法是将氧气流经过一段潮湿的纸巾，若纸巾变色则说明氧气收集完毕。

2、（9分）下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

1）如图甲所示，天平无法调节平衡。

要使该天平平衡，
应采取的措施是调整左右盘内物质的数量。

2）小璐用图乙所示装置进行实验。

反应前称得左盘内装
置及物质总重量为3.67g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠
充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转。

该反应遵守质量守恒定律。

反应后天平不平衡的原因是生成的二氧化碳气体逸出，导致右盘内物质减少。

若使天平平衡，建议使用密闭的装置进行反应。

3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是物质的质量；一定改变的是物质的状态，可能改变的是分子数目（填序号）②。

若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的70％。

据此可以推断，减少的气体中有氮气。

可能的原因是氮气与镁条反应而减少。

根据资料，镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体。

此外，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物。

通过以上探究，我们了解到镁条在空气中燃烧时，除了与氧气反应生成氧化物外，还会与氮气反应生成氮化物。

计算题：
1）碳酸钙的化学式量为100/100.09=0.999mol。

2）碳酸钙的化学式为CaCO3，各元素的摩尔比为1:1:3.
3）钙元素的摩尔质量为40.08g/mol，碳酸钙中钙元素的质量分数为40.08/100×50=20.04%。

4）此钙片含钙元素50g，即含1.25mol钙元素。

5）此钙片钙元素的质量分数为50/100=50%。

6）此钙片碳酸钙的含量为50/100=50%。