2019—2020学年度江苏省姜堰中学高三化学试卷

2019—2020学年度江苏省姜堰中学高三
化学试卷
选择题〔共48分〕
一、单项选择题: (此题包括8小题, 每题3分, 共24分。

每题只有一个选项符合题意)
1. 以下表达不正确的选项是
A. 铁表面镀锌, 铁作阳极
B．船底镶嵌锌块, 锌作负极, 以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—
D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl一一2e一= C12↑
2. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池, 通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液, 铝合金为负极, 空气电极为正极。

以下讲法正确的选项是
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时, 正极反应都为: O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 以NaOH溶液为电解液时, 负极反应为: Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C. 以NaOH溶液为电解液时, 电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D. 电池工作时, 电子通过外电路从正极流向负极
3. mA〔固〕＋nB〔气〕pC〔气〕＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如下图，那么以下判定正确的选项是
A. m+n＜p
B. x点的状态是v正＞v逆
C. n＞p
D. x点比y点的反应速度慢
4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液, 通电一段时刻后, 向所得溶液中加入
0.1mol氢氧化铜后恰好复原到电解前的浓度和pH。

那么电解过程中转移电子的物质的
量为
A. 0.4mol
B. 0.3 mol
C. 0.2mol
D. 0.1 mol
5．在一定温度下, 反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平稳常数为10。

假设将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中, 在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5%
B. 17%
C. 25%
D. 33%
6、Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH 溶液, 形成沉淀的情形显现两种图示。

图1为小杨同学绘制, 图2是小周依照实验结果绘制, 查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH 情形如表。

以下讲法正确的选项是
A.据图运算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
B.小周实验中, OA 段生成两种沉淀
C.图2中OA 段表示仅生成Al(OH)3沉淀, AB 段仅生成 Mg(OH)2
D.结合表中数据和图2分析，AB 段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
7. 高铁电池是一种新型可充电电池, 与一般高能电池相比, 该电池能长时刻保持稳固的放电电压。

高铁电池的总反应为: 3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH, 以下表达不正确的选项是
A. 放电时负极反应为: Zn －2e －＋2OH －＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为: Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO42－＋4H2O C ．放电时每转移3mol 电子, 正极有1mol K2FeO4被还原 D. 放电时正极邻近溶液的pH 不变
8．各可逆反应达平稳后, 改变反应条件, 其变化趋势正确的选项是
图1 图2
A O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6
二、不定项选择题(此题包括6小题, 每题4分, 共24分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项, 多项选择时, 该题为0分；假设正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分, 选两个且都正确的得总分值, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9. 如以下图所示的装置, C.D.E、F、X、Y差不多上
惰性电极。

将电源接通后, 向(乙)中滴入酚酞
溶液, 在F极邻近显红色。

那么以下讲法正确的选项是
A. 电源B极是正极
B. (甲)、(乙)装置的
C.
D.E、F电极均有单质
生成, 其物质的量比为1∶2∶2∶2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银, G应该是Ag, 电镀液选是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中X极邻近红褐色变浅, 讲明氢氧化铁胶粒带负电荷
10．恒温下, 容积均为2L的密闭容器M、N中, 分不以以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C〔g〕+xD〔s〕的化学平稳状态, 相关数据如下: M: 3molA、2molB；2min 达到平稳, 生成D1.2mol, 测得从反应开始到平稳C的速率为0.3mol/Lmin。

N: 2molC、ymolD；达到平稳时c(A)=0.6mol/L。

以下推断的结论中不正确的选项是
A. x=2
B. 平稳时M中c(A)< 0.6mol/L
C. y> 0.8
D. y< 0.8
11.常温下: Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10mol2•L-2
K sp〔Ag2CrO4〕=1.9×10-12mol3•L-3K sp〔CH3COOAg〕=2.3×10-3mol2•L-2以下表达正确的选项是
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg 沉淀
B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀, 溶液的pH至少要操纵在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液, Ksp(AgCl)变大
12．将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合, 得到的溶液中离子浓度关系正确的选项是
A. c(K＋)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)
C. c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. c(K＋)=c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
13．某探究小组利用丙酮的溴代反应〔CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr〕来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消逝所需的时刻来确定。

在一定温度下, 获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消逝
所需时刻t/s CH3COCH3HCl Br2
①0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③0.80 0.40 0.0010 145
④0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论不正确的选项是
．．．．．．．
A. 增大c(CH3COCH3), v(Br2)增大
B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl), v(Br2)增大
D. 增大c(Br2), v(Br2)增大
14．在标准状况下, 将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水, 溶液的密度为ρg·cm－3, 溶质的质量分数为ω, 溶质的物质的量浓度为C mol/L。

以下表达中正确的选项是
A. ω＝
B. C＝
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸, 充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 上述溶液中再加入VmL水后, 所得溶液的质量分数大于0.5ω
非选择题〔共72分〕
15. (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器, 向甲中通入6mol A和2mol B, 向乙中通入 1.5mol A.0.5mol B和3molC和2molD, 将两容器的温度恒定在770K, 使反应3A(g)+B(g) xC(g) +D(s)达到平稳, 现在测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2, 试回答以下有关咨询题:
〔1〕假设平稳时, 甲、乙两容器中A的物质的量相等, 那么x=_________；假设平稳时, 甲、乙两容器中A的物质的量不相等, 那么x=_________。

〔2〕平稳时甲、乙两容器中A.B的物质的量之比是否相等____________〔填〝相等〞或〝不相等〞〕, 平稳时甲中A的体积分数为____________。

〔3〕假设平稳时, 甲、乙两容器中A的物质的量相等, 改为按不同配比作为乙的起始物质, 达到平稳后, C的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始, 那么D的起始物质的量应满足的条件是________
②假设加入0.6molA和0.2molB, 那么C和D起始物质的量分不应满足______,______ 〔4〕假设平稳时两容器中的压强不相等, 那么两容器中压强之比为_____________。

16.铬是人体必需元素, 如含量不足会阻碍糖类和脂类的代谢, 过高那么会引起急性中毒。

有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答以下咨询题:
〔1〕铬原子的电子排布式
〔2〕上述反应中需用氧化剂的是〔填编号〕。

〔3〕工业上处理含Cr2O72-的废水时, 一样将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极, 铁作阳极, 电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。

写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式
阳极阴极
溶液中
〔4〕反应⑤是可逆反应, 在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸, 溶液由黄色逐步变成橙色, 写出该反应的离子方程式
〔5〕Ag2CrO4和AgCl的Ksp分不为9.0×10－12.1.56×10－10, 向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液, 第一生成的沉淀是〔6〕将Fe3+含有Cr3+除去, 可加入过量NaOH溶液, 过滤后再用酸溶解。

写出有关的离子方程式
17. 〔9分〕Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分不为锂和碳, 电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为: 4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

〔1〕电池的负极材料为, 发生的电极反应为；
〔2〕电池正极发生的电极反应为；
〔3〕SOCl2易挥发, 实验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2, 有Na2SO3和NaCl生成。

假如把少量水滴到SOCl2中, 实验现象是, 反应的化学方程式为；〔4〕组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行, 缘故是。

18. 〔14分〕运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

〔1〕合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g), 假设在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气, 那么平稳移动〔填〝向左〞〝向右〞或〝不〞,下同〕；使用催化剂反应的△H_____________〔填〝增大〞〝减小〞或〝不改变〞〕。

〔2〕: O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-PtF6-(g) ∆H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+P t F6-(s)=O2+ (g)+ P t F6-(g) ∆H3= 482.2 kJ·mol-1 那么反应O2〔g〕+ PtF6(g)= O2+P t F6-(s) 的∆H=_____________ kJ·mol-1。

〔3〕在25℃下, 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成__________沉淀〔填化学式〕, 生成该沉淀的离子方程式为____________。

25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

请回答以下咨询题〔均不考虑温度变化对催化剂催化效率的阻碍〕:
〔1〕在上述条件下反应能够自发进行, 那么反应的△H 0〔填写〝＞〞、〝＜〞、
〝＝〞〕。

〔2〕前2s 内的平均反应速率υ(N 2)＝ 。

〔3〕在该温度下, 反应的平稳常数K ＝ 。

〔4〕假设在密闭容器中发生上述反应, 达到平稳时以下措施能提高NO 转化率的是。

A. 选用更有效的催化剂
B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度
D. 缩小容器的体积
〔5〕研究讲明：在使用等质量催化剂时, 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了
分不验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的阻碍规律, 某同学设计了三组实验, 部分实验条件差不多填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中, 画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时刻变化的趋势曲线图, 并标明各条曲线的实验编号。

〔坐标系见答题纸〕
20. 在一定温度下, 把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中, 活塞一端与大气相通(如下图)。

容器内发生以下反应:
2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0, 当反应达到平稳后, 测得混合气体为5体积。

(1) 保持上述温度不变, 设a、b、c分不代表初始加入的SO2.O2和SO3气体的体积, 假如反应过程达到平稳时, 混合气体中各物质的含量仍与上述平稳相同, 那么:
①假设a＝1.5, c＝2.5, 那么b＝。

在此情形下, 反应起始时正反应速率将_________(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)逆反应速率。

②假设欲使起始时逆反应速率大于正反应速率, 那么c的取值范畴为。

(2) 在反应容器中, 假设起始时a、b、c值均与(1)相同, 但需操纵平稳时混合气体为4.5 体积, 那么可采取的措施是, 原理是。

21. (10分)联氨〔N2H4〕及其衍生物是一类重要的火箭燃料, N2H4与N2O4能放出大量的热。

〔1〕: 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57. 20kJ·mol－1。

一定温度下, 在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平稳。

其它条件不变时, 以下措施能提高NO2转化率的是〔填字母〕。

A. 减小NO2的浓度
B. 降低温度
C. 增加NO2的浓度
D. 升高温度
〔2〕25℃时, 1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) , 放出19．14kJ 的热量。

那么反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝kJ·mol－1
〔3〕17℃、1. 01×105Pa, 密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平稳时,
c(NO2)＝0. 0300mol·L－1.c(N2O4)＝0. 0120mol·L－1。

运算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平稳常数K。

〔4〕现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应, 制得1. 00L已达平稳的N2O4和NO2
混合气体〔17℃、1．01×105Pa〕, 理论上至少需消耗Cu 多少克？
2018-2018学年度江苏省姜堰中学高三化学答题卡姓名___________ 得分___________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15. (1)________________ ______________
(2) ________________ ______________
(3) ________________ ______________
(4) ___________________________
16.(1)_____________
(2)_______________
(3)__________________ __________________ _______________
(4)___________________________
(5)__________________________
(6)__________________________
17.(1)____________ __________________
(2)_________________________
(3)___________________ ________________
(4)___________________________
18.(1)______________ _______________ _____________
(2)_______________
(3)_________________ _____________
(4)_________________ ___________________
19.(1)______________
(2)_____________________
(3)____________________
(4)____________________
(5)
20.(1)____________ ____________ ______________ (2)_______________________ _____________________ 21.(1)_________
(2)_________________
(3)
(4)
2018-2018学年度江苏省姜堰中学高三化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A
B A B D D D B
C B
D AC CD D BC
2解析: 不管是NaOH依旧NaCl, 在正极上差不多上O2得到电子被还原, A正确；生成的Al 〔OH〕3是两性氢氧化物, 在碱溶液中发生反应生成AlO2—, B错误；生成的Al〔OH〕3与NaOH反应生成NaAlO2, 消耗电解质中的NaOH, 使pH减少, C错误；原电池中, 电子在外电路的负极流向正极, D错误。

5【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平稳常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平稳常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平稳常数K3为(1/10)2=0. 01. 设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
1 0 0
x x x
1—x x x
K3= x·x/(1—x) 2= 0. 01 ,得到x=0. 17,因此, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 13解析: 从表中数据看, ①④中CH3COCH3, HCl的浓度是相同的, 而④中Br2比①中的大, 因此结果, 时刻变长, 即速率变慢了, D项错。

其他选项依次找出表中两组相同的数据, 看一变量对另一变量的阻碍即可。

15．⑴2, 4 ⑵相等, 0.6 ⑶①n(D)＞4／3 mol ②n(C)＝3.6mol n(D) ＞1.13mol
⑷8∶5
16. (11分)〔1〕[Ar]3d54s1
〔2〕④⑧
〔3〕阳极Fe-2e=Fe2+阴极2H++2e==H2
溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
〔4〕2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
〔5〕AgCl
〔6〕
Cr3++3OH-==Cr(OH)3Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O
Fe3++3OH-==Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O 17答案: : 〔9分〕
〔1〕锂Li－2e－=Li＋〔2分〕
〔2〕2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2〔2分〕
〔3〕显现白雾, 有刺激性气体生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑〔3分〕
〔4〕锂是爽朗金属, 易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应〔2分〕
解析: 分析反应的化合价变化, 可得Li为还原剂, SOCl2为氧化剂。

〔1〕负极材料为Li〔还原剂〕, Li –e- = Li+
〔2〕负极反应式可由总反应减去负极反应式得到: 2SOCl2 + 4 e－= 4Cl－+ S + SO2 〔3〕题中给出有碱液吸取时的产物, 那么没有碱液吸取时的产物应为SO2和HCl, 因此现象应该为显现白雾和有刺激性气体生成。

〔4〕因为构成电池的两个要紧成份Li能和氧气水反应, 且SOCl2也与水反应
18【解析】〔1〕恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气, 那么反应体系体积增大, 平稳左移；使用催化剂只是改变了反应的途径, 没有改变反应物与生成物的状态, △H不变；〔2〕利用盖斯定律, H1+ H2+〔- H3〕= —78.2 kJ·mol-1；
〔3〕由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, 因此先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；依照溶液的电中性原那么, c(NH4*)=c(Cl-), 那么[H ＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb= , c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7 mol·L-1〔因为是25℃下且为中性〕；[NH3·H2O]＝mol·L-1－0.005 mol·L-1, 那么：Kb= mol·L-1。

【答案】〔1〕向左；不改变
〔2〕—78.2 kJ·mol-1
〔3〕Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；
〔4〕中；10-9
a－0.01mol·L
-1
19. [14分]
〔1〕＜；〔2〕1.88×10－4 11
mol L s
--；
〔3〕5000；〔4〕C.D；
〔5〕①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图:
【解析】该题综合考察反应速率、反应方向, 化学平稳等知识, 并考察了实验化学的设计思路。

表达了新课程变化。

〔1〕该反应气体减少, △S＜0非自发, 因此一定是放热才有可能自发；
〔2〕υ(NO)＝
4
411
7.510mol/L
3.7510mol L s
2s
-
---
⨯
=⨯；υ(N2)＝
1
2
υ(NO)＝
4111.87510mol L s ---⨯
〔3〕利用三段式运算出c(CO 2)＝9×10－4；c(N 2)＝4.50×10－
4。

4244232
(910)(4.510)K=5000(110)(2.710)
----⨯⨯=⨯⨯ 〔4〕加压、降温使该反应平稳正移。

〔5〕Ⅰ、Ⅱ比表面积不同, 应操纵温度相同, 验证催化剂比表面积对速率的阻碍； Ⅰ、Ⅲ比表面积不同, 温度不同；验证反应温度对速率的阻碍；所有浓度应操纵相同。

②Ⅰ、Ⅱ温度相同, 平稳不移动, 但Ⅱ的速率大； Ⅲ的温度高, 速率最大且平稳逆移, c(NO)增大。

20解：(1) ①反应物间为系数比关系, 故b ＝0.75。

现在总物质的量为1.5＋0.75＋2.5＝4.75＜5, 要使之达到5, 那么逆反应速率应大于正反应速率, 应填：小于。

② 由 2SO 2 (g)＋O 2(g) 2SO 3(g)
1.5 0.75
2.5 假设SO 2和O 2全由SO 3生成
1.5 0.75 1.5 故可得c 的最大值为4。

2SO 2 (g) ＋ O 2(g)
2SO 3(g)
1.5 0.75 w (设c 的最小值为w) 2x x 2x
1.5＋2x ＋ 0.75＋x ＋ w －2x ＝
2.25＋x ＋w 2.25＋x ＋w ＝5 x ＝2.75－w
w －2x ＞0 x ＜
2
w
代x ＜ 于另一式中, 可得3w ＞5.5, w ＞1.833, 故可得: 1.833＜c ≤4。

(2) 降低容器内温度；降低温度使平稳向放热反应方向移动, 从而使气体体积减小。

21. 解析：〔1〕由于该反应为气体体积减小的放热反应, 要提高NO2转化率, 那么应该采取：①降低温度, ②增加NO2的浓度③增大压强等措施, 因此B 、C 符合要求； 〔2〕由1．00gN2H4(l)放出19．14kJ, 那么2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224．96kJ,
因此 △H ＝1224. 96kJ ·mol －1〔3〕、〔4〕见答案。

答案: 〔1〕BC 〔2〕－1224. 96
〔3〕依照题意知平稳时: c(N2O4 )＝0．0120mol ·L －1 , c(NO2)＝0．0300mol ·L
4.0
－1
K＝c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0. 0120/0. 0300×0. 0300 ＝13. 3
答: 平稳常数为13. 3。

〔4〕由〔3〕可知, 在17℃、1. 01×105Pa达到平稳时, 1. 00L混合气体中: n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0. 0120mol·L－1×1. 00L＝0. 0120mol ,
n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0．0300mol·L－1×1．00L＝0．0300mol ,
那么n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0. 0540mol
由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得:
m(Cu)＝64g·mol－1×0. 0540mol /2 ＝1. 73g
答：理论上至少需消耗Cu 1. 73g。