高一化学下学期6月月考试题高一全册化学试题 (5)

象对市爱好阳光实验学校度高一下学期6月月考化学试卷
一、选择题〔30×2=60分〕
1．以下化学用语表示正确的选项是〔〕
A ． B．
C ．镁离子的结构示意图：
D ．甲烷分子的比例模型：
2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反：
NH4I(s) NH3(g) ＋ HI(g)
2HI(g) H2(g) ＋ I2 (g)
2min后，测得c(H2) = 0.5 mol·L－1，c(HI) = 4 mol·L－1，假设上述反速率用v(NH3)表示，以下速率正确的选项是
A、0.5 mol·L－1·min－1
B、mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1
D、5 mol·L－1·min－1
3．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，那么A的质量数为
A．2〔x＋n〕 B．2〔x－n〕C．2x D．n＋2
4．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1．07ml水。

骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是〔〕
A．蛋白质 B．脂肪 C．葡萄糖 D．肝糖元
5．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，那么中子数与核外电子数之差为
A．166 B．67 C．99 D．32
6．对于反中的能量变化，表述正确的选项是
A、放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量
B、断学键的过程会放出能量
C、加热才能发生的反一是吸热反
D、氧化反均为吸热反
7．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为〔〕
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使柴禾和空气充分接触
8．以下结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是
9．以下关于元素周期表的说法不正确的选项是
．．．．．．．
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
10．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是
A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色
C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质11．对于反A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反速率最快的是〔〕A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
D. v(B2)= mol/ (L·s)
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。

以下说法正确的选项是
A．气态氢化物的热稳性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对的水化物的酸性：C＞D
13．11、以下物质不能发生水解反的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。

以下说法正确的选项是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值于8
B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对的水化物的酸性比Q的强
15．反A＋B=C＋D为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是( )
A．A的能量一高于C
B．B的能量一高于D
C．A和B的能量总和一高于C和D的能量总和
D．因该反为放热反，故不必加热就可自动进行
16．以下关于原子的几种描述中，不正确的选项是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与18O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数17．以下关于热化学反的描述中正确的选项是
A．HCl和NaOH反的热ΔH＝－5 kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反的热ΔH＝2×(－5) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，那么2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反的ΔH ＝+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反一是吸热反
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反的焓变小于0，所以在常温下能自发进行18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一正确的选项是(m、n均为正整数)
A．假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)(n＋1)也为强碱
B．假设H n XO m为强酸，那么Y是活泼非金属元素
C．假设Y的最低化合价为－2，那么Z的最高正化合价为＋6
D．假设X的最高正化合价为＋5，那么五种元素都是非金属元素
19．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反：
X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。

到达平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，以下表达正确的选项是
A．平衡时X与Y的转化率相
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同条件下，假设在同一个容器中改为参加2 mol Z和2 mol Q，到达平衡时Z的体积分数为20%
D．假设升高温度，Y的体积分数增大，那么b＜0
20．以下说法中正确的选项是
A．吸热反在不加热的条件下一不能发生
B．放热反在常温下一很容易发生
C．由“C〔石墨〕= C〔石〕；△H= +119 kJ/mol 〞知石墨比石稳
D．化学反中的能量变化，只表现为热能的变化
21．短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如下图。

A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。

E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C 的离子具有相同的电子层结构。

那么以下说法正确的选项是( )
A．元素A形成的气态氢化物一是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E
22．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是
A．R一是共价化合物
B．R一是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
24． X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，那么以下关系式正确的选项是
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c+d=m+n
D、b-d=n+m 25．以下表达正确的选项是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．煤油可由分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．乙烯和乙烷都能发生加聚反
D．的裂解是物理变化
26．以下排列顺序中，错误的选项是〔〕
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．稳性：SiH4＜CH4＜NH3
C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
27．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。

那么以下判断正确的选项是
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对水化合物酸性最强
B．氢化物的稳性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；复原性：T阴离子的强28．以下分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4
29．一温度下，在2L密闭容器中发生反：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H ﹥0。

反物和生成物的物质的量随反时间变化的曲线如下图，以下说法正确的选项是
A．10min时，反到达平衡
B．到达平衡时N2O5的转化率为60%
C．0～20min内平均反速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反时间的变化
30．下表所示为短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下表达不正确的选项是
A．气态氢化物的稳性HG＞HF＞H2E
B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数于电子层数
二、填空题〔40分〕
31．〔10分〕A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，A、C、F 的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对的水化物之间两两皆能反，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。

试答复以下问题：
〔1〕写出以下元素符号：A ，C ，D ，E 。

〔2〕用电子式表示B
和F形合物的过程：。

〔3〕写出A、C、F三种元素最高价氧化物对的水化物相互反的化学方程式：、、。

32．〔15分〕
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

请根据上述信息答复以下问题：
⑴写出 X3- 的一种电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因
是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布
图；
Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小〔填元素名称〕；元素 X 的第一电离能与T相比拟，T的〔填“大〞或“小〞〕。

⑷甲醛〔CH2O〕分子中σ键与π键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。

Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在空间里的
堆积方式为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。

此蓝色沉淀溶解的离子方程式
为：。

⑺元素X与Q可形合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

33．〔8分)下表为元素周期表的一，请参照元素①～⑧在表中的位置，答复以
下问题：
〔1〕画出⑧原子结构示意图__________ __；
〔2〕④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

〔用离子符号表示〕
〔3〕①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对的水化物反所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _〔用离子方程式表示〕，该氢化物分子空间结构为______ _ ；
〔4〕写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对的水化物的水溶液反的离子方程式_ 。

34．〔8分〕下表是元素周期表的一。

A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如下图的转化关系(生成物和反条件已略去)：
〔1〕⑧的元素符号是________。

〔2〕⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。

〔3〕假设E为氧化物，那么A、X的化学式分别为________、________。

〔4〕Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。

As 可与Y的碱性溶液反，当消耗1 mol复原剂时，消耗 mol氧化剂，转移5 mol 电子。

该反的离子方程式为______________________。

参考答案
1．D
【解析】在四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为。

结构式是用一根短线表示一对电子对，所以氮气的结构式为。

镁离子
的核电荷数是12，所以镁离子的结构示意图，所以答案是D。

2．B
【解析】
3．A
【解析】其阳离子A n+核外共有X个电子，那么A原子核内的电子数为n
X+，即质子数为n
X+，所以A的质量数为2〔x＋n〕
4．B
【解析】
试题分析：有机物被氧化生成的水，是由有机物中脱下的氢与氧结合而成．因此，相同质量的有机物氧化生成的水的多少，与该有机物的含氢量有关，含氢量越高，有机物氧化后生成的水越多．比拟蛋白质〔以甘氨酸：NH2CH2COOH为例〕、脂肪〔以硬酯酸甘油酯：C57H110O6为例〕和葡萄糖及肝糖元〔均以葡萄糖C6H12O6为例〕中氢元素的含量，可知脂肪中氢元素的含量最高．所以，氧化上述相同质量的四种物质，脂肪被氧化后生成的水最多，答选选B．
考点：考查营养物质在人体内的反，质量的有机物被氧化产生水的多少的判断5．D
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表
+12 2 8
示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数于核外电子数，所子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。

6．A
【解析】
试题分析：A、放热反是反物的总能量大于生成物的总能量的化学反，正确；B、化学键断开时需要吸收能量，错误；C、吸热反不一需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反常温下加快进行，是吸热反，错误；D、氧化反不一是吸热反，可能是放热反，如燃料的燃烧反属于氧化反，但是放热反，错误，答案选A。

考点：考查化学反中能量变化的判断
7．D
【解析】
试题分析：A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固不变的，应选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中那么可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，应选项D正确。

考点：考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。

8．A
【解析】核外电子数大于质子数即为阴离子，符合条件的只有A，BD是原子，C 是阳离子，应选A 9．A
【解析】
10．D
【解析】
试题分析：糖类、油脂和蛋白质的共同特点是都含有C元素，糖类是人体的主要供能物质；油脂是人体主要的储能物质，蛋白质是人体细胞的构成物质，故都是生命活动必不可少的物质，选项是D。

考点：考查糖类、油脂和蛋白质在人体中的重要作用的知识。

11．D
【解析】
试题分析：根据反A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反速率分别为：
A、V〔B2〕=0.8mol/〔L•s〕；
B、v〔B2〕=mol/〔L•s〕；
C、v〔B2〕=0.9mol/〔L•s〕
D、v〔B2〕=mol/〔L•s〕，所以最大的是D。

应选D。

考点：反速率的量表示方法
点评：化学反中，可以用不同的物质来表示这一反的反速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位。

12．C
【解析】
试题分析：A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。

A、非金属性S＜O，故H2O稳性强于H2S ，错误；B、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；C、正确；D、非金属性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，错误。

考点：考查元素周期律有关问题。

13．C
【解析】
试题分析：油脂在酸性条件下水解生成脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成脂肪酸盐和甘油；麦芽糖是双糖，水解生成两分子单糖；葡萄糖属单糖，不能再水解；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

考点：水解反
点评：掌握有机物的结构是关键，此题属简单题。

14．A
【解析】该题以“周期表中元素的推断〞为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

推出的元素为X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。

元素最高正化合价一般于其主族数，故A项正确。

同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，故B项错误。

离子Y2－和Z3＋都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，故C项错误。

元素最高价氧化物对的水化物的酸性是与非金属性一致的，故D项错误。

15．C
【解析】放热反的生成物总能量一高于低于反物总能量，即A和B的能量总和一高于C和D的能量总和，答案为C
16．C
【解析】
试题分析：结合质量数＝质子数+中子数，并搞清各数字表示的意义，很容易得出选项C正确，因为12C与13C是同位素，中子数不，质量数肯也不。

考点：核素讨论质量数＝质子数+中子数
17．B
【解析】
试题分析：A、热指生成1molH2O时得热效，H2SO4和Ca(OH)2反的热不变，ΔH ＝－5 kJ•mol‾1，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ•mol‾1，正确；C、某些放热反也需要加热，错误；D、反能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。

考点：此题考查热与燃烧热的含义、吸热反的判断、自发反的判断。

18．B
【解析】
试题分析：R、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n 为强碱时，W(OH)n+1不一为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2那么不是强碱，A 错。

假设H n XO m为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，那么Y 一为活泼非金属，B正确。

假设Y的最低价为-2，那么Y的最高正价为+6，Z 的最高正价大于6，C错。

假设X的最高正价为+5，那么R、W也可能是金属，D错。

考点：考查了元素周期表和元素周期律
19．D
【解析】平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L=0.8 mol，Z、Q物质的量相，故两者的系数相，a=2
根据反：X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)
始n： 2 2 0 0
△n： 0.4 0.8 0.8
平衡n： 1.6 0.8 0.8 0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反到达平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据容条件下的效平衡条件可知，两初始条件不可能为效平衡，也就是说，在同一个容器中改为参加2 mol Z和2 mol Q，到达平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，那么平衡左移，正反为放热反，ΔH＜0，也就是b＜0
故答案为D
20．C
【解析】A 错误，吸热反在不加热的条件下也可能发生，例如硝酸铵和氢氧化钡反在常温下就反，且为吸热反。

B 错误，放热反在常温下也不一很容易发生，例如，煤的燃烧
C 正确，能量越低越稳，石墨的能量比石的低，故石墨稳。

D 错误，化学反中的能量变化，大多表现为热能的变化，有时也存在电能的转化，例如原电池。

21．D
【解析】设B的原子序数为z，那么A、C、D的原子序数分别为z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。

E元素原子的半径在同周期中最大，那么E为第ⅠA族元素，E 的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。

C形成的气态氢化物较多，不一为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，A错误；NaH为离子化合物，沸点最高，B错误；C3O2中C的价态低于＋4价，可以被氧气氧化，C错误；B、C、E的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径B＞C＞E，B、D同主族，D的离子半径大于B的离子半径，D正确。

22．CD
【解析】
试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA 族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，所以A、B项错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C项正确；D．R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D项正确；选CD。

考点：考查离子化合物和共价化合物的结构与性质。

23．D
【解析】A、B两元素原子的L层上有电子，那么K层上肯填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图
为，B 元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。

24．D
【解析】
试题分析：a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m- 4种离子的电子层结构相同，那么微粒的核外电子数是相的，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，因此正确的答案选D。

考点：考查核外电子数的有关计算。

25．B
【解析】
试题分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反，苯是溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错；煤油的密度比钠小，又不与钠反，故B对；乙烷没有不饱和键不能发生加聚反，C错；裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化D错，选B。

考点：常见有机物的化学性质。

26．A
【解析】
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，酸性该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金属性越强，氢化物的稳性越强，B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点在同主族元素的氢化物中最高，D正确，答案选A。

考点：考查元素周期律的用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。

难度不大。

该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。

27．B
【解析】
试题分析：根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，那么Q为O元素，R为F元素，X为P元素，Z为Ar元素。

A、T的氧化物对水化物有多种，最高价氧化物对水化物HClO4的酸性最强，没有指明最高价，错误；
B、根据元素周期律氢化物的稳性：HF>H2O>H2S；HF>HCl>H2S，正确；
C、F2不能从溶液中置换出Cl2，因为F2首先与H2O反，错误；
D、X阴离子为S2‾、T阴离子为Cl‾，复原性：S2‾ > Cl‾，错误。

考点：此题考查元素的推断、元素周期律。

28．A
【解析】
试题分析：H2S、NH3、SO3都是共价化合物，共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A对；Na2O2中氧原子键形成的是非极性共价键，B错；N2中N原子之间形成的是非极性共价键，C错；CaO中没有共价键， H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错。

考点：共价键种类的判断。

29．CD
【解析】
试题分析：读图可知，20min时反到达平衡，10min时反没有到达平衡，仍向正反方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反物的物质的量随反时间变化的示意图，且△n(N2O5)=〔5.0—3.0〕mol=2.0mol，那么平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B错误；由于v=△c/△t=△n /(V•△t)
=2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L•min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反时间变化的示意图，该反有两种生成物，由于变化物质的量之比于化学方程式中系数之比，即〔5.0—3.0〕mol/〔4.0—0〕mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反时间的变化，那么曲线a表示NO2的物质的量随反时间的变化，故D正确。

考点：考查化学反速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反速率的计算，以及化学反速率和化学平衡图像的识别与识别。

30．B
【解析】
试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，B为Mg，C为Be，F为Cl，G为F，由于O、F无正价，所以E为S，根据ABD原子半径的递变可知，A为Na，D为Al，据此答复：A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳，非金属性：F＞Cl＞S，那么气态氢化物的稳性HF＞HCl＞H2S，A项正确；B．Mg2＋、Al＋、和F－三种离子的核外电子排布相同，均为10个e－，而S2－的核外电子为18个，B项错误；C．Na、S元素与氧元素可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3三种常见的含氧酸盐，C项正确；D．C元素为Be，Be原子最外层电子数于电子层数，D项正确；选B。

考点：考查原子结构与元素周期表的用。

31．〔1〕Na； Al； Si； P
〔2〕
〔3〕NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O； NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O；
Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O
【解析】
32．
【解析】略
33．〔1〕〔2〕O2－＞Na++＞Al3+〔3〕NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；三角锥形
〔4〕2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，那么
〔1〕氯原子的原子序数是17，其原子结构示意图为；
〔2〕O、Na、Al三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是O2－＞Na++＞Al3+；
〔3〕某元素气态氢化物与其最高价氧化物对的水化物反所得生成物溶于水，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸铵。

铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，氨气的分子空间结构为三角锥形；
〔4〕铝与氢氧化钠溶液反的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

2 8 7
+17
2 8 7
+17
考点：考查元素周期表与元素周期律的用
34．〔1〕Ca；〔2〕N；〔3〕NO2；Fe ；〔4〕5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO3
-＋5Cl
4
－＋3H
2O。

【解析】
试题分析：〔1〕根据元素在周期表中的位置可知⑧的元素符号是Ca；〔2〕⑤元素N与As两种元素是同一主族的元素。

由于从上到下元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性较强的是N；〔3〕假设E为氧化物，那么A是NO2；B是HNO3；C是Fe(NO3)3;D 是Fe(NO3)2，E是NO，X是Fe。

〔4〕Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。

那么Y是NaClO，As可与Y的碱性溶液反，当消耗1 mol复原剂时，消耗 mol氧化剂，转移5 mol电子。

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO3
-＋5Cl－＋
4
3H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。