长沙市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷

长沙市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（）
A . 油脂有固定的熔、沸点
B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪
2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 甲烷分子的球棍模型：
B . 氯化钠的电子式：
C . 氯气的比例模型：
D . 硫离子的结构示意图：
3. （2分） (2018高二下·河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
4. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）
A . 将CO中毒者转移到通风处抢救
B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查
5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3PO4
B . 非金属性：O＞S
C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D . 沸点：HF＞HCl
6. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）
A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分） (2019高一下·诸暨期中)
（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ。

写出该反应的热化学方程式________。

（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。

通入 CO的电极应为________极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为________。

9. （5分） (2018高一下·重庆期末) 基础知识填空：
（1）常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为________，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：________。

（2）常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已
知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),则该溶液呈________性，c(HCN)-c(CN-)=________。

（3）甲烷燃料电池(CH4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为________，在熔融碳酸盐中的正极反应为________。

10. （5分） (2016高二下·乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是________（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式________;
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6，则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于________
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式________
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释________
11. （5分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子
（1）
C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是________ （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为________
（2）
C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．
（3）
CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为________ ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________
（4）
CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为________ ．
②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为________ ，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为________ （写出1个即可）
（5）
CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是________ （填化学式）
（6）
SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是________
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高二下·杭州月考) 根据要求填空：
（1）写出有机物的名称________。

（2）①等物质的量的四种有机物 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。

②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是________。

A.C3H8、C4H6
B.C3H6、C4H6O2
C.C2H2、C6H6
D.CH4O、C4H4O5
（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。

如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有________种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为________。

“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：
（4）立方烷的分子式为________；
（5）它的二氯代物共有________种同分异构体；
（6）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________。

这种异构体与另一单体________(写结构简
式)可合成具有结构的橡胶。

另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、
12-6、。