四川省广安市武胜烈面中学高一化学月考试题含解析

四川省广安市武胜烈面中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a 为负极；a、c相连c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。

则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
参考答案：
B
略
2. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是
A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同
B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小
C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3N A
D. 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L
参考答案：
D
A、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；
B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；
C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O 原子，故C错误；
D、标准状况下，0.2 molCO2 的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L，故D正确；故选D。

3. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同
D．组成元素相同，但结构不同
参考答案：CD
略
4. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
参考答案：
B
5. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L?1。

下面四个选项中能达到此目的的是( )
A. Na+、K+、SO42－、Cl?
B. Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C. H+、K+、HCO3－、Cl?
D. Mg2+、Na+、Cl?、SO42－
参考答案：
D
A、SO42-离子带有2个单位负电荷，Cl-离子带有1个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；
B、Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故错误；
C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且满足电荷守恒，故D正确；故选D。

点睛：离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断，同学们在平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存，以及常见离子的水溶液颜色。

本题混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L-1，需要根据电荷守恒分析判断。

6. 元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）
A．能与水反应
B．能与硫酸反应
C．不能与氢氧化钠反应
D．能与碳酸钠反应
参考答案：
D
解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2．
A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；
D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确．
故选：D．
7. “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是()
A．浓硫酸 B．氯气 C．双氧水 D．漂白粉
参考答案：
C
略
8. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D 到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A
参考答案：
A
略9. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C、硝酸浓度越大，产生的气体越少
D、两者少排水法收集到的气体体积相等
参考答案：
D
10. 下列物质中，所含分子数最多的是
A. 22.4L O2(标准状况)
B. 1.6 g H2
C. 1.2 mol H2SO4
D. 28g CaO
参考答案：
C
【分析】
根据n＝V/V m＝m/M计算物质的物质的量，根据N＝nN A可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。

【详解】A．标况下22.4L 氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol；
B.1.6 g H2的物质的量为1.6g÷2g/mol＝0.8mol；
C.1.2mol H2SO4；
D.28g CaO的物质的量为28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化钙是离子化合物，不存在分子。

根据以上分析可知1.2mo硫酸含有分子数目最多，答案选C。

【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意气体摩尔体积的使用条件以及适用范围。

选项D是易错点，注意离子化合物中不存在分子。

11. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S 反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤
参考答案：
A
略
12. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
参考答案：
B
略
13. 人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A. 该分散系能发生丁达尔效应
B. 该分散系为溶液
C. 该分散系属于悬浊液
D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
参考答案：
A
试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。

答案选A。

点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

14. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
B. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
C. CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D. 溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯
参考答案：
B
【详解】A．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高，故A正确；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，则用水不能分离溴苯和苯，故B错误；
C．甲烷为正四面体结构，2个H被Cl取代只有一种结构，则CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；
D．乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确；
故答案为B。

15. 工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：
N2 + 3 H22NH3，这是个正反应是放热的可逆反应。

已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
B.当N2、 H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C.一段时间后，当N2、 H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分，每空1分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程
式。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为，装置的作用。

（3）装置B
中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ， 该反应的离子方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A ．Na 2S 溶液
B ．Na 2SO 3溶液
C ．Na 2SO 4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S 2-比Cl -易被氧化；④HCl 比H 2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。

可说明氯比硫非金属性强的是 A ．全部 B ．②③④⑥⑦ C ．①②④⑤⑥ D ．除 ①以外
（5）装置C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。

参考答案：
（11分) （1）浓盐酸 MnO 2+4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O
（2） 图 饱和食盐水 除去Cl 2中的HCl 气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 S 2-+Cl 2=2Cl -+S↓ 置换 （4）B
（5） Cl 2+ 2OH _ === Cl - + ClO - + H 2O 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.
在20L 恒容的密闭容器中，加入3mo1SO 3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至
4min 时，氧气的浓度为0.09 mol·L -1
，当反应到8min 时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO 3)= a mol·L -1。

(1） 0min ～4min 内生成O 2平均速率v(O 2)= mol·L -1·min -1
(2) 达到平衡时c(O 2)=c(SO 2)，则a= mol·L -1。

(３) 在下列坐标系中作出0min ～8min 及之后SO 2、O 2、SO 3浓度随时间变化曲线.
参考答案：
(1) 0.01mol/L. min (2) a=0.05 mol/L
(3)
18. （6分）有两种单质气体A m和B n，已知2.4g A m和2.1g B n所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K 层的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号；
（2）A m中m的值；
（3）A m的同素异形体的化学式（写出计算过程）。

参考答案：
略
19. （6分）0.92g金属钠与水反应后，得100 mL溶液，
求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度。

参考答案：
（1）0.448L（448mL）（2）0.4mol/L。