高中化学知识点部分总结归纳

高中化学知识点部分总结归纳
高中化学知识点部分总结
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如
Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属。

但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。

做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。

优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

人教版高中化学必背知识点(二)
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色;酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色;石蕊 5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阳极(失电子的能力)：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出;②是否有弱电解质生成;
③是否发生氧化还原反应;④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];⑤是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。

),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚 HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：①加入电解质;②加入电性相反的胶体;③加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。

)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3
在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学提分技巧
1、高中化学预演非常重要。

提前知道老师要教什么真的很有帮助。

在高中，有些老师为了赶进度而讲得很快，而且跟不上。

这个班的大多数人可能是无知的。

课后你要花更多的时间来弥补你不懂的部分。

2、高中化学要回到课本上。

其实，每次考试结束后，试卷中涉及的高中化学考点都能在课本上找到。

如果你的化学成绩很一般，我们建议你可以少刷问题，关注基本点，提高得更快。

在多年的高考化学复习中，很多学生不注意课本，不注重课本的基础知识和重点，而是选择一味地刷大量题。

我们知道教材知识是复习的基础，是教师提问的基础。

我们一定要注意。

3、高中化学答题该带的东西必须带下来。

例如，判断氧化还原反应时，需要记住氧化还原顺序表。

在可进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

氧化剂用量不足时，氧化还原性强的材料优先氧化，反之亦然。

在编写方程时，采用涨跌平衡法，对复杂且难以确定物质的价态采用零价法。

4、定期有针对性的高中化学培训。

对于我们今天面临的应试教育来说，做一次考试是必然的，但要注意做对题，做好题，有针对性地进行实践。

以高中化学多项选择题为例，在高中化学多选题训练时应注意以下几点：
通过基础知识，熟练掌握高中化学教材中的所有方程、章节和常见问题。

关注基础是学习任何学科的基础;
按高中化学主题练习。

如果某一知识点的选择题总是出错，那一定是高中化学基本概念不熟悉。

你可以在网上找到高考选择题的相关内容;
学会使用排除法，找出每一个错误选项的错误点，这样才能彻底理解问题。

高中化学选择题有什么特点
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：
(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

高三化学复习的技巧
1、高三化学复习善于反思，扫清学习中的障碍。

最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。

所以在学习高中化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。

2、克服侥幸心理。

高三化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。

尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。

所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

上课一定要认真听课。

3、注意纠错，培养习惯。

训练中出现的错误反映了学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误有很强的针对性，通过纠错可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高高三化学学习成绩，达到事半功倍的效果。

在每次训练后都应认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。

一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的题典。