江苏省淮安市中学2021年高三化学测试题含解析

江苏省淮安市中学2021年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。

反应的化学方程式为：
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。

其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。

其中b为干燥的试管。

下列关于该反应说法正确的是（）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
参考答案：
D
略
2. 下列说法不正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
参考答案：
D
考点：二氧化硫的化学性质．
专题：氧族元素．分析：A．S燃烧生成二氧化硫；
B．SO2具有漂白性；
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应；
D．SO2通过CaCl2的溶液不反应．
解答：A．S燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；
B．SO2具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通过CaCl2的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。

下列有关做法与此不相符的是
A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头
B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
参考答案：
A
略
4. X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是
A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．氢化物稳定性：Z比Y强
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
参考答案：
A
5. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒不能通过半透膜
参考答案：
C
略
6. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）( )
A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣
参考答案：
A
【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，以此解答该题．
【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，则溶液中HCO3﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，故选A．
【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．
7. 下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
参考答案：
B 8. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（） A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯
参考答案：
D
略
9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。

下列说法正确的是（）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，
Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应
参考答案：
D
略
10. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A．Si具有导电性，可用作半导体材料
B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
参考答案：
A
考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；
B．氧化铝与烧碱反应；
C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；
D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；
B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；
C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；
D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
参考答案：
C
略
12. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
参考答案：
B
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为０，A不正确；
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；
C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；
D. 除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。

本题选B。

13. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH 不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出
D.溶液pH增大，有O2放出
参考答案：
C
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2O
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-- + 2H2O2OH-- + H2↑+ Cl2↑
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O
参考答案：
A
15. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）
A．a是电解池的阳极
B．b电极上发生还原反应
C．a电极附近有白色沉淀出现
D．b电极上有无色气体产生
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：(1) 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)该反应的平衡常数表达式为K
＝。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是，而温度明显升高的主要原因
是；B管中发生反应的有关离子方程式是。

(3)仪器E的作用是。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为（用m表示）。

②如果不能，则原因是。

为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是。

参考答案：
(1) K＝c(O2)·c2(SO2) / c2(SO3)
(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2
(4) ②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。

试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：。

（2）样品化合物的成分是：
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）
参考答案：
答案：
（1）3∶2（1分）
n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol
∴ n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2
（2）FeS和FeS2（2分）
FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 ∴为FeS和FeS2或Fe2S3
（3）设：FeS为x mol FeS2为y mol
x+y=0.4 （1分）
x+2y=0.6 （1分）
求得：x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）
（答案合理即给分）
18. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。

其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）。

②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H ＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用b mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。

试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。

参考答案：（9分）
设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为： O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－（4分）
32g 4mol
xg
（4分）
则溶解氧的计算式为：
略
19. （2007·江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案：
(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2②Na2O+H2O==2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
（2）n(Al)==0.010mol
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n(H2)=
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为
n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11mol
n(Na2O)=
该钠块中钠元素的质量分数为：
答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。