化学人教版高中必修一(2019年新编)铁及其化合物的性质课件
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氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
学以致用
1.下列说法错误的是（ B ）
A、铁在地壳中的含量仅于氧、硅、铝，居第四位。 B、Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3 组成的混合物。 C、铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。 D、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。
活动二 认识铁的氢氧化物
科学探究
实验药品：FeSO4溶液
FeCl3溶液
氯水 铁粉
KSCN溶液
现象
FeCl3溶液滴入KSCN溶液、 溶液先变为血红色，
加入铁粉
加入铁粉后血红色褪去
反应的离子方程式 2Fe3++Fe＝3Fe2+
FeSO4溶液滴入KSCN溶液、 溶液又变为血红色 滴入氯水
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
Fe Fe 2+ 氧化剂，如：氯水 、H2O2 等
3+
还原剂，如：Fe、Cu等
学以致用
4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ B ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
5.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( C )
活动一 认识铁的氢氧化物
白色絮状 Fe(OH)2
很快 灰绿色 最终 红褐色
红褐色
Fe(OH)3
Fe(OH)3
活动二 认识铁的氢氧化物
想要长时间观察到白色的Fe(OH)2 沉淀，在配制溶 液和操作过程中可以分别采取哪些措施？
配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 胶头滴管插入液面以下
B.Fe(OH)2; FeO D.Fe2O3; Fe(OH)3
活动三 铁盐和亚铁盐
1、Fe2+、Fe3+离子的检验
鉴别方法
Fe2+
直接观色
浅绿色
白色沉淀迅速变灰绿 加NaOH溶液 色，最后呈红褐色
加KSCN溶液
无明显现象
Fe3+ 棕黄色 立即产生红褐 色沉淀
血红色
活动三 铁盐和亚铁盐
2、Fe2+与Fe3+的相互转化
A. FeO+ HCl(溶液)
B. 过量铁+ 稀硫酸
C.+ CuSO4(溶液)
当堂小结
这节课我收获了……
1、铁的氧化物的主要性质。想一想：你学到了 2、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质什。么？
3、Fe3+的检验及Fe2+与Fe3+的相互转化。
课后巩固
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
白色灰绿色红褐色
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
学以致用
2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种
试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ B ）
1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于 人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( ) A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅只含有铁元素 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好
2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( ) A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．铁粉
D．硫酸
3．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿 石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
1、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
实验探究 分组完成课本60页实验3-9。
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
加NaOH溶液现 象
生F成e红Cl褐3溶色液沉淀注药意品操取生最作成后用规白变量范色为F！沉红e和S淀褐O迅色4溶速液变为灰绿色，
活动二 认识铁的氢氧化物
2、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的性质比较
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
制备原理 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)
颜色
红褐色
白色
溶解性
难溶于水
稳定性
与盐酸 反应
受热易分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
铁及其化合物的性质
温馨提示
学习目标
1、了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途。 2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。 3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。
学习重、难点
1、Fe(OH)2的制备。 2、Fe2+与Fe3+的相互转化。
课堂同步 活动一 了解铁的氧化物
作业布置：
1.完成导学案“拓展延伸”1、2、3题；
2.完成课本7、8、9、10、11题。
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入
过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发
生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ A ）
A.Fe(OH)3; Fe2O3 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
学以致用
1.下列说法错误的是（ B ）
A、铁在地壳中的含量仅于氧、硅、铝，居第四位。 B、Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3 组成的混合物。 C、铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。 D、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。
活动二 认识铁的氢氧化物
科学探究
实验药品：FeSO4溶液
FeCl3溶液
氯水 铁粉
KSCN溶液
现象
FeCl3溶液滴入KSCN溶液、 溶液先变为血红色，
加入铁粉
加入铁粉后血红色褪去
反应的离子方程式 2Fe3++Fe＝3Fe2+
FeSO4溶液滴入KSCN溶液、 溶液又变为血红色 滴入氯水
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
Fe Fe 2+ 氧化剂，如：氯水 、H2O2 等
3+
还原剂，如：Fe、Cu等
学以致用
4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ B ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
5.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( C )
活动一 认识铁的氢氧化物
白色絮状 Fe(OH)2
很快 灰绿色 最终 红褐色
红褐色
Fe(OH)3
Fe(OH)3
活动二 认识铁的氢氧化物
想要长时间观察到白色的Fe(OH)2 沉淀，在配制溶 液和操作过程中可以分别采取哪些措施？
配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 胶头滴管插入液面以下
B.Fe(OH)2; FeO D.Fe2O3; Fe(OH)3
活动三 铁盐和亚铁盐
1、Fe2+、Fe3+离子的检验
鉴别方法
Fe2+
直接观色
浅绿色
白色沉淀迅速变灰绿 加NaOH溶液 色，最后呈红褐色
加KSCN溶液
无明显现象
Fe3+ 棕黄色 立即产生红褐 色沉淀
血红色
活动三 铁盐和亚铁盐
2、Fe2+与Fe3+的相互转化
A. FeO+ HCl(溶液)
B. 过量铁+ 稀硫酸
C.+ CuSO4(溶液)
当堂小结
这节课我收获了……
1、铁的氧化物的主要性质。想一想：你学到了 2、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质什。么？
3、Fe3+的检验及Fe2+与Fe3+的相互转化。
课后巩固
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
白色灰绿色红褐色
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
学以致用
2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种
试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ B ）
1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于 人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( ) A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅只含有铁元素 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好
2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( ) A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．铁粉
D．硫酸
3．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿 石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
1、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
实验探究 分组完成课本60页实验3-9。
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
加NaOH溶液现 象
生F成e红Cl褐3溶色液沉淀注药意品操取生最作成后用规白变量范色为F！沉红e和S淀褐O迅色4溶速液变为灰绿色，
活动二 认识铁的氢氧化物
2、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的性质比较
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
制备原理 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)
颜色
红褐色
白色
溶解性
难溶于水
稳定性
与盐酸 反应
受热易分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
铁及其化合物的性质
温馨提示
学习目标
1、了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途。 2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。 3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。
学习重、难点
1、Fe(OH)2的制备。 2、Fe2+与Fe3+的相互转化。
课堂同步 活动一 了解铁的氧化物
作业布置：
1.完成导学案“拓展延伸”1、2、3题；
2.完成课本7、8、9、10、11题。
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入
过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发
生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ A ）
A.Fe(OH)3; Fe2O3 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4