2020-2021年化学方程式的计算试题和答案
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反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________
（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；
（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；
（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。
，
x=50g，y=28g
答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。
（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即
m=28g
故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。
9．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量
4.24g
4.16g
4.08g
4.08g
反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
4．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？
实验所得滤液中溶质的质量分数为： 。
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y。
乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为 解得X=24.5g。
那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为 。
10．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。回答下列问题：
8．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:
(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________
(2)剩余固体的质量。____________
【答案】50g56g
【解析】
【详解】
（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
【答案】4.4g83.3%14.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
解得：x=10g，y=11.1g
该石灰石中碳酸钙的质量分数 ×100%=83.3%；
【答案】1.92g质量守恒定律98%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。
6．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
【答案】0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，
x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为： ×100%=0.73%。
5．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为 。
（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。
所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：
（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为： ，
解得x=30%。
答：NaOH溶液的溶质质量分数为30%。
3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
【答案】 9.6g245/96=x/9.6g14.9%1：190.7%
【解析】
【分析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。
【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。
（1）镁粉的质量_____；
（2）NaOH溶液的溶质质量分数_____．
【答案】3.6g30%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图8可知，生成的 质量为8.7g，则：
中金属镁的质量即为镁粉的质量： ；
（2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则
【答案】8.8g20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求
（1）实验中二氧化锰起_____作用。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。
【答案】催化12.25g
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。
（2）设氯酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。
解得x=12.25g。
106：44=x：2.2g x=5.3g
117：44=y：2.2g y=5.85g
样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z
40：58.5=4g：z z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
7．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）__________________
【答案】11.7%
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
2020-2021年化学方程式的计算试题和答案
一、中考化学方程式的计算
1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________
（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；
（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；
（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。
，
x=50g，y=28g
答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。
（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即
m=28g
故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。
9．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量
4.24g
4.16g
4.08g
4.08g
反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
【答案】40%12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO4中Cu元素质量分数= 。
（2）设消耗的硫酸的质量为x。
kg
则稀硫酸溶质的质量分数= 。
4．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？
实验所得滤液中溶质的质量分数为： 。
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y。
乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为 解得X=24.5g。
那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为 。
10．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。回答下列问题：
8．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:
(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________
(2)剩余固体的质量。____________
【答案】50g56g
【解析】
【详解】
（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
【答案】4.4g83.3%14.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
解得：x=10g，y=11.1g
该石灰石中碳酸钙的质量分数 ×100%=83.3%；
【答案】1.92g质量守恒定律98%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。
6．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
【答案】0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，
x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为： ×100%=0.73%。
5．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为 。
（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。
所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：
（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为： ，
解得x=30%。
答：NaOH溶液的溶质质量分数为30%。
3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
【答案】 9.6g245/96=x/9.6g14.9%1：190.7%
【解析】
【分析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。
【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。
（1）镁粉的质量_____；
（2）NaOH溶液的溶质质量分数_____．
【答案】3.6g30%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图8可知，生成的 质量为8.7g，则：
中金属镁的质量即为镁粉的质量： ；
（2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则
【答案】8.8g20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求
（1）实验中二氧化锰起_____作用。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。
【答案】催化12.25g
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。
（2）设氯酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。
解得x=12.25g。
106：44=x：2.2g x=5.3g
117：44=y：2.2g y=5.85g
样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z
40：58.5=4g：z z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
7．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）__________________
【答案】11.7%
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
2020-2021年化学方程式的计算试题和答案
一、中考化学方程式的计算
1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（