人教版初中化学2020中考复习专题《化学方程式》专题检测(含答案)

《化学方程式》专题检测
一、单选题
1．A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )
A．40 B．58 C．29 D．86
2．2017年5月18日中国首次成功开采“可燃冰”。

“可燃冰”为甲烷的水合物（化学式
CH
4•8H
2
O），遇火即可燃烧且热值高，是一种环保高效新能源，以下关于可燃冰说法不正确的是
（）
A．“可燃冰”的相对分子质量是160
B．“可燃冰”在空气中中燃烧的化学方程式为：CH
4•8H
2
O+2O
2
点燃
CO
2
+10H
2
O
C．“可燃冰”，储量巨大，属于可再生资源
D．“可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力
3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H
2O＝NaOH+ H
2
↑。

BaH
2
与足量Na
2
CO
3
溶液发生反应的生成物是
A．BaCO
3、NaOH和H
2
B．Ba(OH)
2
和H
2
C．NaOH和Ba(OH)
2D．Ba(OH)
2
、BaCO
3
和H
2
4．下列说法正确的是（）
A．二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成
B．二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成
C．二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成
D．二氧化碳由碳、氧元素组成
5．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）A． Zn 和Fe B． Cu和C C． Zn和Cu D． Mg 和Al
6．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时
生成了 5.6 g CO、4.4 g CO
2和 5.4 g H
2
O，则下列对甲的说法中正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C．碳元素的质量分数为 40%
D．若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水
7．某固体混合物由硫化钠(Na
2S)和亚硫酸钠(Na
2
SO
3
) 两种物质组成。

已知该固体混合物中氧
元素的质量分数为22%。

则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
8．“珍爱生命，远离毒品”。

冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、
自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C
10H
15
N）。

下列有关甲基苯丙胺的说法正确
的是
A．相对分子质量是82
B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10:15:l C．是由C、H、N三种元素组成的化合物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
9．维生素C(化学式为C
6H
8
O
6
)是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。

下列有关维生素C的说法正确的是( )
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为3：4：3
C．维生素C分子含有20个原子
D．维生素C由碳、氢、氧三种原子构成
10．萝卜有很高的营养价值和药用价值，在民间有“小人参”之美称。

俗语有“萝卜上市、医
生没事”之说。

萝卜中含有丰富的碳水化合物和多种维生素，其中维生素C (化学式为C
6H
8
O
6
)
的含量比梨高8-10倍。

下列有关维生素C的说法正确的是（）
A．属于混合物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小D．碳、氢和氧三种元素的质量比为３:４:３11．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D．书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“↑”符号
12．某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是( )
A．氢氧化钠 NaOH B．硫酸H
2SO
4
C．氢气D．氯气
二、实验题
13．根据题意回答．
①写出仪器名称：a_____，b_____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_____（填编号）写出反应的化学方程式_____；
③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是_____（选填“甲～丁”）；
④资料表明：高铁酸钾（K
2FeO
4
）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K
2FeO
4
Δ→2Fe
2
O
3
+4K
2
O+3O
2
↑
方案二：4K
2FeO
4
+10H
2
O→4Fe（OH）
3
↓+8KOH+3O
2
↑
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_____
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K
2FeO
4
Δ→2Fe
2
O
3
+4K
2
O+3O
2
↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为
_____mol（根据化学方程式列式计算）．
14．2017年5月18日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。

可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷
（1）甲烷燃烧的化学方程式_____
（2）甲烷除了作燃料外，还具有还原性，何子成设计了如下的实验装置进行验证
资料：无水硫酸铜是白色粉末，能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO
4·5H
2
O）
①实验开始前，应进行的操作是_____（填序号）
I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜
II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷
②实验中观察到的现象是：装置A中的黑色粉末变成红色，装置B中的白色粉末变蓝色，装置C中的澄清石灰水变浑浊，根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式_____
三、推断题
15．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。

其中A是一种液体，H是一种红色固体。

已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。

(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。

(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。

16．在如图所示的转盘中,A~F分别代表Na
2CO
3
、NaNO
3
、NaOH、HNO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl六种物质中
的一种。

B的俗名为纯碱,E的物质类别为酸,A、B、C、D、E都能转化成F,A、B、C、D能依次转化。

请根据初中所学化学知识回答下列问题:
(1)F的化学式为____。

(2)让指针顺时针从当前位置开始转动,若所指物质不能转化为下一种物质,指针可继续转动,否则停止。

则指针将停止在_____ (填字母编号)物质上。

(3)写出C转化成D的化学方程式: ______。

17．已知甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含有地壳中含量最多的元素，甲，乙元素组成相同，且乙常温下为无色无味液体，丙为单质。

（1）写出甲转化为丙的化学方程式__________
（2）写出甲乙性质不同的原因____________
四、计算题
18．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

请计算：
⑴制取氧气的质量是________g。

⑵原混合物中氯酸钾的质量是________g。

）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和19．氯酸钾（KClO
3
氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是、。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
20．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。

已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢。

现取12g样品，与足量的稀盐酸反应，收集到0.4g气体。

试通过计算判断该样品是否达到钢的要求。

参考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B
13．酒精灯 导管 AC 2KClO 3→MnO
22KCl+3O 2↑ 丙 c 设需高铁酸钾的物质的量为x mol
4K 2FeO 4→Δ
2Fe 2O 3+4K 2O+3O 2↑ 4 3 x 0.3 x = 0.4（mol ）
答：需高铁酸钾的物质的量为0.4mol 。

14．CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O I CH 4+4CuO ∆
4Cu+2H 2O+CO 2
15． H 2O 2 CO 2 Fe 2O 3 C 、H CH 4(其它合理答案也可) 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 3C+2Fe 2O 3
4Fe+3CO 2↑ 置换反应
16．NaNO 3 B 2424=Na SO +BaCl BaSO +2NaCl ↓ 17．2H 2O 2====2H 2O+O 2↑ 分子构成不同 18．9.6 24.5克
19．（1）溶解、过滤；（2） 24.5g 20．含碳量＞2%，是生铁，达不到钢的标准。