化工类专业理论综合试题及参考答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至11页。

满分200分，考试时间120分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共100分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.相对原子质量:H:1 C:12N:14O:16S:32
一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）
1.下列物质中，分子数最多的是
A.22gCO
2B.2molNH
3
C.标准状况下11.2LH
2
D.64gSO
2
2.相同条件下，22gCO
2气体与N
2
气体具有相同的体积，则N
2
气的质量为
A.11g
B.14g
C.22g
D.28g
3.与0.1molAgNO
3完全反应的MgCl
2
的物质的量是
A. 0.2
4.配制1mol·L-1的HCl溶液200mL，需量取12mol·L-1的盐酸为
5.下列离子反应方程式不正确的是
A.HCl+OH-=H
2O+Cl-B.HCO
3
-+H+=CO
2
↑+H
2
O
C.CaCO
3+2H+=Ca2++CO
2
↑+H
2
OD.Cu2++S2-=CuS↓
6.下列物质中具有强氧化性的是
A.钠
B.氧化钠
C.氢氧化钠
D.过氧化钠
7.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气后，要除去残留在试管内壁上物质应该用
A.二硫化碳
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.浓盐酸
8.对于H
2O
2
性质的描述不正确的是（）。

A.弱酸性
B.只有强氧化性
C.既有氧化性又有还原性
D.仅存在于水溶液中，没有纯的H
2O 2
9.某溶液滴入酚酞试剂时呈无色，滴入甲基橙变黄色，则该溶液PH值范围为
A.4.45 C
10.用一种试剂即能将Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 四种无色溶液鉴别开，该试剂是
A.BaCl 2溶液
B.H 2SO 4溶液
C.AgNO 3溶液
D.NaOH 溶液
11.对于CO+2H 2=CH 3OH(l)+Q,要提高CH 3OH 的产率，可采用的措施是
A.升温
B.加压
C.减压
D.使用适当的催化剂
12.氨分解反应在一密闭容器内进行，已知氨气的起始浓度为2mol ·L -1，5秒钟后为1.2mol ·L -1，当用氨气浓度的变化来表示该反应速率时,反应速率为 A.0.8mol ·L -1·s -1·L -1·s -1 ·L -1·s -1·L -1·s -1
13.在0.1mol ·L -1的HAc 溶液中，要使HAc 的电离度和PH 值都减少，同时又使Ac -离子浓度增 大，可加入的试剂是
A.1mol ·L -1HAc
B.浓氨水
C.固体NaAc
D.1mol ·L -1H 2SO 4 14.在1L 溶液中分别溶有下列物质，其PH 值最大的是 A.标准状况下22.4LNH 3B.1molNH 4Cl 和1molNH 3 C.36.5g 的HCl 气体D.40gNaOH 固体
15.已知Fe 3+
/Fe 2+
,Br 2/Br -,I 2/I -
的标准电极电位分别为0.77V 、1.06V 、0.54V ，下列说法正确的是
A.Br 2能氧化Fe 2+
B.Fe 3+能氧化Br -
C.I 2能氧化Br -
D.I 2能氧化Fe 2+
16.下列反应均能正向自发进行：2A -+B 2=2B -+A 2,2B -+C 2=2C -+B 2,2C -+D 2=2D -+C 2。

则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 A.A -＞B -＞C -＞D -B.A 2＞B 2＞C 2＞D 2 C.D -＞C -＞B -＞A -D.D 2＞C 2＞B 2＞A 2
17.下列各碱溶液中，当其PH 值相同时，物质的量浓度较大的是 A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化钡 18．下列叙述正确的是
A.苯分子中具有碳碳双键 B ．乙烷的二氯取代物只有一种
C ．丙醛和丙酮是同分异构体
D ．C 3H 6和C 5H 10一定是同系物
19．某加成反应（完全反应）的主要生成物为
Br
Br
CH 3CH 2CCH 3
，反应物一定是
A ．1—丁烯与溴
B ．1—丁烯与溴化氢
C ．1—丁炔与溴
D ．1—丁炔与溴化氢
20.下列物质，既具有酸性，又能发生银镜反应的是
A ．CH 3COOH
B ．HCOOH
C ．HCOOCH 3
D ．CH 3CHO 21.下列物质，不能使KMnO 4的酸性溶液褪色的是
A ．CH 3CH 2CH 3
B ．CH 3CH 2OH
C ．CH 3CH=CH 2
D ．CH 3
22.下列物质互为同系物的一组是
①
CH 3CH 2CH CH 2
②
CH 2
CH 2CH 2CH 2
③
CH 3CH CHCH 3
④CH 3
⑤
A ．①②③
B ．④⑤
C ．①③
D ．①②③④⑤ 23.分子式相同的两种烃，下列说法正确的是
A ．一定是同一种物质
B ．一定都只含有σ键
C ．一定互为同系物
D ．一定互为同分异构体 24．关于1—丁烯和丁烷，下列说法不正确的是
A ．常温常压下均为气体
B ．它们都能够使KMnO 4溶液褪色
C ．1—丁烯在一定条件下加氢生成丁烷
D ．在一定条件下都能和氯气发生取代反应。

25．和NaOH 溶液发生反应后，通入CO 2，又析出的是
A ．CH 3COOH
B ．CH 3CH 2OH
C ．OH
D ．CH 3CHO
26．对于数字0.00490，下列说法正确的是
A ．二位有效数字，二位小数
B ．六位有效数字，三位小数
C ．三位有效数字，五位小数
D ．六位有效数字，五位小数
27．测得值与真实值之间的差值为
A ．绝对误差
B ．相对误差
C ．绝对偏差
D ．相对偏差
28．欲配制6mol ·L -1的H 2SO 4溶液，在100mL 蒸馏水中需加入18mol ·L -1的H 2SO 4溶液：
A ．60mL
B ．40mL
C ．50mL
D ．10mL
29．分析某药物的纯度时，称取样品0.3853g ，下列分析结果记录合理的是
A ．36%
B ．36.4%
C ．36.41%
D ．36.412%
30．按质子理论，NaH 2PO 4是
A ．中性物质
B ．酸性物质
C ．碱性物质
D ．两性物质
31．已知T H 2
SO 4
/NaOH =0.004904g .mL -1，则氢氧化钠的物质的量浓度应（H 2SO 4的相对分子
质量是98.08）为
A ．0.0001000mol .L -1
B ．0.1000mol .L -1
C ．0.01000mol .L -1
D ．0.05000mol .L -1
32．铬酸洗液是由K 2Cr 2O 7与下列哪种物质配制而成
A ．浓硫酸
B ．浓盐酸
C ．浓硝酸
D ．浓磷酸
33．以酚酞为指示剂，中和.L -1的H 3PO 4溶液，需用0.1mol .L -1NaOH 溶液
A ．2.00mL
B ．10.00mL
C ．20.00mL
D ．30.00mL 34．用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量，可采用的方法是 A ．直接滴定法B ．返滴定法C ．置换滴定法D ．间接滴定法
35．用0.1mol .L -1HCl 溶液滴定0.1mol .L -1氨水溶液，化学计量点时溶液的PH 值为
A ．等于7.0
B ．大于7.0
C ．等于8.0
D ．小于7.0 36．在1mol .L -1的HAc 溶液中，欲使H +浓度增大，可采取下列何种方法
A ．加水
B ．加NaAc
C ．加NaOH
D ．加0.1mol .L -1HCl 溶液
37．在Ca 2+
、Mg 2+
的混合溶液中，用EDTA 法测定Ca 2+
，要消除Mg 2+
的干扰，宜用
A ．沉淀掩蔽法
B ．配位掩蔽法
C ．离子交换法
D ．氧化还原掩蔽法 38．可用于测定水的硬度的方法是
A ．碘量法B.K 2Cr 2O 7法C.配位滴定法D.酸碱滴定法 39．消除金属指示剂封闭现象，一般采用的方法是
A.加热
B.加有机溶剂
C.加入淀粉
D.掩蔽干扰离子 40．氧化还原反应的平衡常数K 值的大小
A.能说明反应的速率
B.能说明反应的完全程度
C.能说明反应的历程
D.能说明反应的次序
41．重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分质量为
A.1mg
B.＜0.2mg
C.＞0.2mg
D.要求滤纸灰分质量为0
42．重铬酸钾法滴定Fe 2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫—磷混酸介质中
进行，主要是为了
A ．加快反应的速度
B ．终点易于观察
C ．降低Fe 3+
/Fe 2+
电对的电位D ．兼顾B 和C
43.若c(1/5KMnO 4)=0.1mol .L -1
，则c(KMnO 4)=
A ．0.1mol .L -1
B ．0.01mol .L -1
C.0.5mol .L -1
D ．0.02mol .L -1
44．在实验室里配制溶液时，有人在溶液中加入一只纯铁钉，其原因是
A ．防止Fe 2+
水解B ．消除溶液中过量的酸
C ．阻止Fe 2+被氧化
D ．产生适量氢气，使瓶内保持正压 45．莫尔法中所使用的指示剂是
A ．酚酞
B ．铬黑T
C ．铬酸钾
D ．淀粉
46．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差
A.进行对照试验
B.增加平行试验的次数
C.进行空白试验
D.进行仪器的校准
47．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定
A.Cl —和Br —
B.Cl —和I —C ．Br —和I —D.I —和SCN —
48．为使被测组分沉淀完全，易挥发的沉淀剂应按理论用量过量
A.50%~100%
B.100%~200%
C.20%~30%
D.大于200%
49．沉淀完成后进行陈化是为了A.加速沉淀溶解B.使无定形沉淀转化为晶形沉淀
C.使沉淀结构更疏松
D.使小颗粒转变成大颗粒
50．在定量分析中，容量瓶适用于 A.贮存标准溶液B.量取任意体积的溶液 C.加热溶液D.直接法配制标准溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

二、填空题（本大题共22个空，每空1分，共22分）
1．浓硫酸有性，可用来干燥Cl 2、H 2、CO 2等气体。

蔗糖放入浓硫酸
中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。

2.配合物K 4[Fe(CN)6]的名称为，中心离子为，配位体为，配位数为。

3.用系统命名法命名下列化合物:
(1)
CH 3C CH 3
CH 3
CH 3
(2)
CH 3CH 2C CH 3CH 2
CHCH 3
4.写出下列化合物的结构式: (1)三氯甲烷；(2)甘油。

5.费林试剂是由和酒石酸钾钠的碱溶液混合而成的，可以用它来鉴别。

6．乙醇和浓硫酸一起加热，每个乙醇分子脱去一分子水，生成；每两个乙醇分子之间脱去一分子水，生成。

7.分析化学按分析任务，分为定性分析和两部分。

8．液体试样一次用量在mL 以上的分析，称为常量分析。

9．在分析过程中由于某些固定的原因所引起的误差是误差。

10．某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10-9，其理论变色范围为。

11．氢离子浓度越大，EDTA 的配位能力越。

12．一般情况下，EDTA 与多数金属离子形成配合物的配位比。

13．KMnO 4滴定草酸时，加入第一滴KMnO 4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的。

14．在沉淀滴定法中，根据确定滴定终点所使用的指示剂不同，银量法分
三、简答题（本大题共5个小题，共30分）
1．泡沫灭火器盛有Al 2(SO 4)3和NaHCO 3溶液，为什么把它们混合后就
能有灭火作用？写出有关的化学方程式。

（10分） 2．用化学方法鉴别丙醇、丙醛和丙酮。

（6分）
3．简述用直接法配制500mL0.1000mol .L -1重铬酸钾标准溶液的主要步骤和所需要的主要仪器。

（7分）
4．简述在氧化还原滴定中常用指示剂的类型有哪些。

（3分） 5
4分） 四、推断题（本大题共2个小题，每个小题10分，共20分）
1.有一黑色固体A ，加入稀硫酸放出有特殊臭味的气体B ，B 在充足
的氧气中燃烧生成气体D ；B 在不充足的氧气中燃烧得到固体C ，
C 能在氧气
中燃烧发出明亮的蓝色火焰，并放出大量的热，同时生成气体D 。

气体B 与气体D 在集气瓶中相遇可得到固体C ，C 与Fe 粉在加热条件下反应得固体A 。

推断A 、B 、C 、D 各是什么物质？写出有关的化学反应方程式。

2.A 、B 二种芳烃分子式均为C 8H 10，A 氧化时生成一元羧酸，B 生成二元羧酸。

硝化时A 得到两种主要一元硝化产物，B 得到一种主要一元硝化产物。

试推测A 、B 的构造式，并写出另外几种异构体的构造式。

五、计算题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分）
1．称取含Na 3PO 4和Na 2HPO 4及惰性物质的混合试样1.000g ，溶于适量
水后，以百里酚酞为指示剂，用c （HCl ）=0.2000mol .L -1盐酸标准滴定溶液滴定至终点，消耗15.00mL ，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，又消耗20.00mL ，计算混合试样中Na 3PO 4和Na 2HPO 4的质量分数。

[已知：M(Na 3PO 4)=163.84 g .mol -1 M(Na 2HPO 4)=110.98 g .mol -1]
2．称取硅酸盐试样0.5000g ，经分解后得到NaCl 和KCl 混合物质量为
0.1803g 。

将这混合物溶解于水，加入AgNO 3溶液得AgCl 沉淀，称得该沉淀质量为0.3904g ，计算试样中KCl 和NaCl 的质量分数。

[已知：M(NaCl)=58.44 g .mol -1
M(KCl)=74.56 g .mol -1
M(AgCl)=143.32 g .mol -1]
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
一、选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分）
（非选择题，共100分）
二、填空题（本大题共14个小题，22个空，每空1分，共22分）
1．吸水脱水
2．六氰合铁（Ⅱ）酸钾Fe2+CN-6
3．（1）3—甲基戊烷（2）2—甲基—1—戊烯
4．（1）CH3CCH2CH3
3
OH
（2）
COOH
5．无水氯化锌；伯、仲、叔醇（或醇的类型）
6．加成；无
7．定量分析
8．10
9．系统
10．8～10
11．弱（或填“小”）
12．1：1
13．Mn2+
14．莫尔法
三、简答题（本大题共5个小题，共30分）
1．（10分）答：因为Al3+、HCO
3
-在溶液中皆能发生水解（2分），其反应方程式如下：
Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +（2分）HCO 3-+H 2O=H 2CO 3+OH -
（2分）
将二者混合后，发生了水解双促进反应：Al 3+
+3HCO 3-
=Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分） 产生的Al(OH)3、CO 2都起到了隔绝空气，阻止燃烧的灭火作用。

（2分） 学生用其它方法解答，只要合理均可得分。

2．（6分）答：将三种试液分别加入一小块金属钠，有气泡产生的为丙醇（2分）；
再将剩余两种试液分别加入NaIO 试剂，有黄色沉淀产生的为丙酮，不生成沉淀的为丙醛（4分）。

（或托伦试剂，能发生银镜反应为丙醛，不发生银镜反应为丙酮） 3.（7分）答：1〉计算所需要的基准重铬酸钾的质量m 克（1分）
2〉准确称取m 克基准重铬酸钾放入小烧杯中（1分） 3〉加入适量蒸馏水使其溶解（1分）
4〉将溶液定量转移至500mL 容量瓶中（1分） 5〉加蒸馏水稀释至刻度后，充分摇匀（1分） 6〉储存于洁净、干燥的试剂瓶中，贴好标签（1分） 所需主要仪器：分析天平500mL 容量瓶500mL 试剂瓶（1分）
（小烧杯玻璃棒胶头滴管洗瓶）
说明：1〉只要顺序正确，要点完整，即可得分
2〉只要答“分析天平、500mL 容量瓶、500mL 试剂瓶”即可得满分
4．（3分）答：1〉自身指示剂（1分）
2〉专属指示剂（1分） 3〉氧化还原指示剂（1分）
5．（4分）答：1〉同离子效应（1分）
2〉盐效应（1分） 3〉配位效应（1分） 4〉酸效应（1分）
四、推断题（本大题共2个小题，每个1小题10分，共20） 1．（10分）A ：FeSB ：H 2SC ：SD ：SO 2（每个1分）
FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑（1分）2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O （1分）
2H 2S+O 2=2S+2H 2O （1分）2H 2S+SO 2=3S+2H 2O （2分）Fe+S=FeS （1分）
2．(共10分)A.
CH 2CH 3
（3分）B.
CH 3
3
（3分）
其余同分异构体:
CH 3
3
（2分）
CH 3
CH 3（2分）
五、计算题（本大题共2个小题，共28分）
1、 （14分）：解：由题意知：Na 3PO 4消耗的HCl 溶液为2×15.00mL （2分）
Na 2HPO 4消耗的HCl 溶液为(20.00-15.00)Ml （2分）
%
.%....)PO Na (w 1549100000
1284
163100015220000343=⨯⨯
⨯⨯⨯=-（5分）
%
.%
..)..(.)HPO Na (w 1011100000
198
110100015002020000342=⨯⨯⨯-⨯=-（5分） 2、 （14分解）解：设KCl 的质量为x 克，则NaCl 的质量为(0.1803-x)克（1分）
3904018030.M M )
x .(M M x NaCl
AgCl KCl
AgCl =-+ （1分）
39040445832
14318030567432143...)x .(..x
=-+（2分） =x
0.09755g （4分）
%.%..)KCl (w 51191005000
009755
0=⨯=
（3分） %.%...)NaCl (w 55161005000
009755
018030=⨯-=
（3分）
说明：学生用其它方法解答，只要合理均可得分。