浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类
分为同一类的物质是( )
下列物质可以与CO
2
A．SiO2B．NaCl C．K2CO3D．Al
2.下列反应类型的判断，不正确的是( )
A．CO2＋H2O H2CO3化合反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应
C．MnO2＋2CO Mn＋2CO2置换反应
D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3复分解反应
3.对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
5.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
6.目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是( )
A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的
B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和2个d夸克构成的
C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u夸克和1个d夸克构成的
D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u夸克和1个d夸克构成的
7.科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D
O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化
2
合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A ．甲的分子数比乙的分子数多
B ．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( ) A ．硝酸钠、氢氧化钠 B ．氧化铜、二氧化锰 C ．氯化钾、二氧化锰 D ．硫酸铜、氢氧化钙
10.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3=N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是(注意：HCl 与NH 3极易反应而生成白烟) ( ) A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性 C ．该反应属于复分解反应 D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
11.下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A ．氯水 B ．液氯 C ．氯酸钾
D ．次氯酸钙
12.臭氧可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O=2KOH ＋I 2＋O 2。

下列叙述中正确的是( ) A ．在反应中水被氧化成氧气 B ．该反应中水是氧化剂 C ．每生成1 mol I 2，转移的电子数为1 mol D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
13.如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是( )
14.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中，完全反应后溶质的质量分数为( ) A ． B ． C ．
D ．
15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．3Mg ＋N 2
Mg 3N 2
D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
16.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A ．自来水
B ．0.5 mol·L －1
盐酸
C ．0.5 mol·L －1
CH 3COOH
溶液
D ．0.5 mol·L －1
KCl 溶液
17.某溶液中阳离子只含K ＋
，其中Cl －
、Br －
、I －
的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通
入的氯分子与原溶液中I －
的个数比应为( ) A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶3 D ．3∶1
18.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －
1稀盐酸。

下列图像能正确表示加
入盐酸的体积和生成CO 2物质的量的关系是( )
19.9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子
D ．0.4 mol 分子
20.以下离子方程式书写错误的是( )
①铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋
=2Fe 3＋＋3H 2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋
=Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH －＋H ＋
=H 2O A ．①②④ B ．①③ C ．全部
D ．①④
二、填空题
1.用18.4 mol·L －
1的浓硫酸配制100 mL 浓度为1 mol·L －
1的稀硫酸，其操作可分为以下各步： A ．用量筒量取5.4 mL 浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B ．用约30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中 C ．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中 D ．检查100 mL 容量瓶口是否有漏液现象
E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm 处
F ．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。

（2）进行A 步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。

①10 mL 量筒；②50 mL 量筒；③500 mL 量筒；④1000 mL 量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）进行A 步操作后，必须________，才能进行C 步操作。

2.按要求写出下列反应的离子方程式。

（1）向NaBr 溶液中通入过量Cl 2
（2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2
三、实验题
过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。

某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：
（1）A 是制取CO 2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。

（2）B 装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。

C 装置的作用是_____________________________________________________。

（3）D 装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D 和E 之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

四、计算题
将一定量的PH 3和H 2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO 。

第一支玻璃管中因发生反应：2PH 3＋3Cu Cu 3P 2＋3H 2而增重4.96 g ；第二支玻璃管反应后质量减轻了
5.76 g 。

试求：原混合气体中PH 3与H 2的体积比。

浙江高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类下列物质可以与CO 2分为同一类的物质是( ) A ．SiO 2 B ．NaCl C ．K 2CO 3 D ．Al
【答案】A
【解析】CO 2属于酸性氧化物。

在给定的物质中A SiO 2属于酸性氧化物。

正确。

B ．NaCl 属于盐。

错误。

C ．K 2CO 3属于盐。

错误。

D ．Al 属于单质。

错误。

【考点】考查物质的分类的知识。

2.下列反应类型的判断，不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2CuO ＋H 2O 分解反应
C ．MnO 2＋2CO
Mn ＋2CO 2置换反应
D ．NaCl ＋AgNO 3=AgCl↓＋NaNO 3复分解反应
【答案】C
【解析】A 化合反应由两种或两种以上物质参加反应产生一种物质的反应。

反应物两种，生成物一种。

是化合反应。

正确。

B 分解反应是由一种物质发生反应产生两种或两种以上其它物质的反应。

该反应反应物一种，生成物两种。

符合分解反应的定义。

正确。

C 置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应。

该反应中无单质参加，一定不是置换反应。

错误。

D 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

该反应符合复分解反应的定义。

正确。

【考点】考查四种基本反应类型的概念及应用的知识。

3.对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )
A ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO 32-
B ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl 2溶液有白色沉淀，一定有SO 42-
D ．加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2
＋
【答案】C
【解析】A ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，则溶液中可能含有CO 32-也可能含有HCO 32-。

错误。

B ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，可能含有Ag +,也可能有SO 42-。

错误。

C ．加入足量稀盐酸无沉淀，排除了含有Ag +的可能；再加BaCl 2溶液有白色沉淀，则一定有SO 42-。

正确。

D ．加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，可能含有Ca2+,也可能是一有Ba 2＋。

错误。

【考点】考查CO 32-、SO 42-、 Ba 2＋等离子的检验方法的知识。

4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －
1，下列叙述中正确的是( )
A ．1.01×105 Pa 、25 ℃时，2.24 L Cl 2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B ．0.1 L 3 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.3×6.02×1023
C ．5.6 g 铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
【答案】D
【解析】A1.01×105 Pa 、25 ℃时，2.24 L Cl 2的物质的量小于0.1mol,所含有的原子数少于0.2×6.02×1023。

错误。

B 每个 NH 4NO 3含有2个N 原子，则0.1 L 3 mol·L －
1 NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为2×0.3×6.02×1023。

错误。

C ．5.6 g 铁的物质的量为0.1mol.每个铁原子失去2个电子。

所以铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为
0.2×6.02×1023.错误。

D ．NO 2相对分子质量为46，46 g NO 2的物质的量为1mol 含有原子3mol. N 2O 4相对分子质量为92.46g N 2O 4物质的量0.5mol.含有原子的物质的量为0.5×6=3mol.所以46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023。

正确。

D
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

5.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A ．紫色 B ．红色 C ．蓝色 D ．无色
【答案】B
【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。

由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。

反应后溶液呈酸性。

滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。

选项为：B 。

【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

6.目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克构成，u 夸克带电量为e ，d 夸克
带电量为-e ，e 为基元电荷，下列论断中可能正确的是( )
A ．质子是由1个u 夸克和1个d 夸克构成，中子是由1个u 夸克和2个d 夸克构成的
B ．质子是由2个u 夸克和1个d 夸克构成的，中子是由1个u 夸克和2个d 夸克构成的
C ．质子是由1个u 夸克和2个d 夸克构成的，中子是由2个u 夸克和1个d 夸克构成的
D ．质子是由2个u 夸克和1个d 夸克构成的，中子是由1个u 夸克和1个d 夸克构成的
【答案】B
【解析】质子带1个单位的正电荷，应由2个u 夸克和1个d 夸克构成，2×e ＋(－e)＝e ，中子不带电，由1个u 夸克和2个d 夸克构成。

总电量为
e ＋2×(－e)＝0，所以，B 正确。

【考点】考查微粒质子、中子、u 夸克和d 夸克等相互关系的知识。

7.科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D 2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是( ) A ．普通盐酸的酸性太强 B ．普通盐酸具有挥发性
C ．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D ．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
【答案】D
【解析】同位素及其构成的化合物的化学性质基本相似。

氢、氘及其化合物化学性质极相似，A 、B 、C 项显然不合常理，直接排除。

D 项正确，这就是所谓的“元素示踪法”，放射跟踪元素去处，探究反应原理。

【考点】考查同位素原子的应用的知识。

8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少 C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】同温同压下有：甲的密度比乙大说明容器中的分子数甲比乙多。

根据密度=质量÷体积=气体的摩尔质量÷气体摩尔体积。

在相同的外界条件下气体摩尔体积相同，二者质量也相等相等，可判断M(甲气)>M(乙气)，又m(甲气)＝m(乙气)，所以n(甲气)<n(乙气)，判断B 正确。

【考点】考查阿伏伽德罗定律及推论的应用的知识。

9.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( ) A ．硝酸钠、氢氧化钠 B ．氧化铜、二氧化锰 C ．氯化钾、二氧化锰 D ．硫酸铜、氢氧化钙
【答案】C
【解析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的。

A 硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中。

错误。

B ．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中。

错误。

C ．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中。

正确。

D ．硫酸铜、氢氧化钙都溶解于水中并发生化学反应而导致全部变质。

错误。

【考点】考查混合物分离的时一个考虑的各种因素的知识。

10.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3=N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是(注意：HCl 与NH 3极易反应而生成白烟) ( ) A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性 C ．该反应属于复分解反应 D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
【答案】C
【解析】如果管道泄漏会发生反应3Cl 2＋2NH 3=N 2＋6HCl 。

HCl ＋NH 3= NH 4Cl.氯化铵是白色固体，分散在空气中形成白色的烟。

本题以Cl 2与NH 3反应为基础，考查氧化还原反应的基础知识。

Cl 2―→HCl 化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。

NH 3→N 2化合价升高(－3价→0价)，每生成1 mol N 2有6 mol 电子转移。

反应中产生的HCl 与NH 3反应生成固体，产生白烟现象，可以用于检查出氯气管道是否漏气。

由于反应中元素的化合价发生了变化，所以一定不是复分解反应。

【考点】考查氧化还原反应在日常生活中的应用的知识。

11.下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A ．氯水 B ．液氯 C ．氯酸钾 D ．次氯酸钙
【答案】A
【解析】氯气溶解在水中有少量氯气发生反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO.该反应是可逆反应。

产生的盐酸时强酸，全部电离。

次氯酸是弱酸，只有一部分发生电离，大部分仍然以电解质分子的形式存在。

盐酸含有分子：Cl 2、H 2O 、 HclO ；离子：H +、\Cl - ClO -及少量的OH -。

液氯中只含Cl 2分子；KClO 3中只含有氯的含氧化物；Ca(ClO)2中也只含有氯的含氧化合物。

选项为：A.
【考点】考查各种含有氯盐酸的物质的微粒构成的知识。

12.臭氧可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O=2KOH ＋I 2＋O 2。

下列叙述中正确的是( )
A ．在反应中水被氧化成氧气
B ．该反应中水是氧化剂
C ．每生成1 mol I 2，转移的电子数为1 mol
D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】该反应中KI 为还原剂，O 3为氧化剂且1 mol O 3反应时只有1 mol O 原子被还原成KOH 的氧。

电子转移2 mol ；水既不是氧化剂又不是还原剂。

反应中氧化剂O 3与还原剂KI 的物质的量之比为1∶2。

选项为：D. 【考点】考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等概念及电子转移的知识。

13.如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是( )
【答案】C
【解析】A :Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2HClO 2 HCl+O 2↑ B :HCl+NaHCO 3="NaCl+" H 2O+CO 2↑. C: Cl 2+ 2NaOH=" NaCl+" NaClO+ H 2O. D:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑.可见物气体放出的是C. 【考点】考查盐酸及化合物的知识。

14.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中，完全反应后溶质的质量分数为( ) A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】金属钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑.钠的物质的量为0.1mol,产生的氢氧化钠的物质的量也是0.1mol,质量是4g.溶液的质量是水的质量加钠的质量减去氢气的质量：100+2.3-0.1=102.2g.所以溶液中溶质的质量分数是D.
【考点】考查金属钠与水反应后溶质的质量分数的计算问题的知识。

15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．3Mg ＋N 2
Mg 3N 2
D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
【答案】D
【解析】A ，是置换反应，属于丁区。

B 是分解反应，属于戊区。

C ．是化合反应，属于甲区。

D 不属于任何基本反应类型，但实质是氧化还原反应。

属于丙区。

【考点】考查基本反应类型与氧化还原反应的关系的知识。

16.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A ．自来水
B ．0.5 mol·L －1盐酸
C ．0.5 mol·L －1
CH 3COOH
溶液
D ．0.5 mol·L －1 KCl 溶液
【答案】B
【解析】电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。

如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。

A ．水是若电解质，自由移动的离子很少，当加入氢氧化钠后，自由移动的离子浓度增大，导电能力增强。

B ．加入氢氧化钠与盐酸恰好反应得到氯化钠和水，消耗的氢离子的数目就、与增加的钠离子数目相等。

故自由移动的离子浓度基本不变。

所以溶液的导电能力基本没变化。

C ．醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的氢氧化钠与醋酸恰好反应得到强电解质，电离产生大量的自由移动的离子。

自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强。

D ．二者不反应，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。

增强选项为：B.
【考点】考查溶液的导电性与电解质及离子浓度的关系。

17.某溶液中阳离子只含K ＋，其中Cl －、Br －、I －
的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通
入的氯分子与原溶液中I －
的个数比应为( ) A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶3 D ．3∶1
【答案】C
【解析】 Br －和I －还原性强弱关系是：I －>Br －由于还有未反应的I －，所以氯气只和I －
发生反应。

根据反应方程式：
Cl 2+2I -=2Cl -+I 2反应的碘离子物质的量2mol ，消耗的氯气是1mol .所以需要通入的氯分子与原溶液中I －
的个数比应为1：3.选项为：C 。

【考点】考查氧化剂与还原性大小不同的还原剂反应的顺序等问题的知识。

18.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －
1稀盐酸。

下列图像能正确表示加
入盐酸的体积和生成CO 2物质的量的关系是( )
【答案】C
【解析】向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH 反应生成NaCl 和H 2O ，n （NaOH ）=0.4g/40(g/mol)=0.01mol,滴入0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na 2CO 3开始反应，
n(Na 2CO 3)=1.06g/106(g/mol)=0.01mol 首先发生反应：HCl ＋Na 2CO 3=NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图像可知选C 。

【考点】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。

19.9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子
【答案】B
【解析】n(Na)=9.2g/23(g/mol)=0.4mol.钠投入水中发生反应：2Na ＋2D 2O=2NaOD ＋D 2↑所以n(D 2)＝0.2 mol ，n(D)＝0.4 mol ，其含有0.4 mol 中子、0.4 mol 电子、0.4 mol 质子，故B 项正确。

【考点】考查金属钠的化学性质及反应产物的组成的知识。

20.以下离子方程式书写错误的是( )
①铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋
=2Fe 3＋＋3H 2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋
=Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH －＋H ＋
=H 2O A ．①②④ B ．①③ C ．全部 D ．①④
【答案】C 。

【解析】①应生成Fe 2＋，②还应该生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO 3)2是易溶、易电离的强电解质，应拆开，④Cu(OH)2是难溶物，不能拆开。

所以所有的两种方程式都错误。

选项为：C. 【考点】考查离子方程式书写应该注意的问题。

二、填空题
1.用18.4 mol·L －
1的浓硫酸配制100 mL 浓度为1 mol·L －
1的稀硫酸，其操作可分为以下各步： A ．用量筒量取5.4 mL 浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B ．用约30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中 C ．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中 D ．检查100 mL 容量瓶口是否有漏液现象
E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm 处
F ．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。

（2）进行A 步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。

①10 mL 量筒；②50 mL 量筒；③500 mL 量筒；④1000 mL 量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）进行A 步操作后，必须________，才能进行C 步操作。

【答案】 （1）DACBEGF （2）① 偏高 （3）待溶液冷却到室温
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应按计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。

正确的操作顺序应该是DACBEGF 。

（2）为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4 mL 的量筒。

即选择①10 mL 量筒。

仰视造成浓硫酸的实际体积偏大，溶质的物质的量增多，按c （B ）=n(B)/V ，则所配的稀硫酸的浓度应偏高。

（3）浓硫酸溶解于水时放出大量的热，而容量瓶是准确配制室温时的一定浓度一定体积的溶液的仪器。

所以量取浓硫酸加入水中后要冷却至室温再转移溶液到100ml 是容量瓶中。

【考点】考查配制一定物质的量浓度的稀硫酸时实验步骤、注意事项及可能产生的误差的分析等问题的知识。

2.按要求写出下列反应的离子方程式。

（1）向NaBr 溶液中通入过量Cl 2 （2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2
【答案】 （1）2Br －＋Cl 2=Br 2＋2Cl － （2）ClO －
＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－
【解析】（1）氯气的氧化性强于单质溴。

所以NaBr 溶液中通入过量Cl 2时发生置换反应：
Cl 2+2NaBr=NaCl+Br 2 离子方程式为：Cl 2＋2Br=－=Br 2＋2Cl －
（2）酸性：碳酸强于次氯酸。

所以向次氯酸钙溶液
中通入过量CO 2是发生复分解反应：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO.离子方程式为：ClO －
＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-
【考点】考查离子方程式的书写的知识。

三、实验题
过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。

某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：
（1）A 是制取CO 2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。

（2）B 装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。

C 装置的作用是_____________________________________________________。

（3）D 装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D 和E 之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写
装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

【答案】（1）③ （2）HCO 3-＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 除去CO 2中混有的水蒸气
（3）2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
（4）碱石灰 干燥管或U 形管(或NaOH 溶液 洗气瓶)
（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
【解析】（1）制取CO 2用大理石和盐酸，属于“固+液不加热型”制取气体，因此装置选用③。

（2）制取CO 2用的盐酸有挥发性，所以在制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体。

用碳酸氢钠溶液来除去氯化氢又不消耗二氧化碳气
体。

反应的离子方程式是：HCO 3-＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑这时的二氧化碳气体中还含有水蒸气。

可以利用浓硫酸的吸水
性来除去。

（3）在D 装置中二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2（4）为了除去未完全反应的二氧化碳气体杂质，得到纯净的氧气，可在装置D 和E 之间增加一个装置，内盛有能与二氧化碳发生反应又不与氧气反应的固体物质。

一般用碱石灰或熟石灰，盛放在干燥管中。

（5）检验O 2，一般用带火星的木条。

将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃证明该气体是氧气。

【考点】考查过氧化钠的用途及二氧化碳的实验室制法、除杂、干燥、氧气的检验等知识。

四、计算题
将一定量的PH 3和H 2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO 。

第一支玻璃管中因发生反应：2PH 3＋3Cu Cu 3P 2＋3H 2而增重4.96 g ；第二支玻璃管反应后质量减轻了
5.76 g 。

试求：原混合气体中PH 3与H 2的体积比。

【答案】4∶3
【解析】设原混合气体中PH 3、H 2的物质的量分别为x ，y ，第一支玻璃管中生成H 2的物质的量为z ，则 2PH 3＋3Cu Cu 3P 2＋3H 2 反应前后固体增加的质量Δm
2 mol
3 mol （64×3+31×2-64×3）="62" g
x z 4.96 g
解得x ＝0.16 mol ，z ＝0.24 mol 。

CuO ＋H 2Cu ＋H 2O 反应前后固体减轻的质量Δm
1 mol （64+16 ）-64="16" g
（y ＋0.24）mol 5.76 g
解得y ＝0.12 mol 。

对气体来说，同温同压下气体的体积比等于它们物质量的比。

所以原混合气体中PH 3和H 2的体积比为：0.16:0.12=4:3
【考点】考查差量法在化学计算中的应用的知识。