2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练27盐类

中 OH－全部来源于水的电离，则水电离出的 c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－8 mol·L－1，B 错
误；pH＝12 的氢氧化钡溶液中 c(OH－)＝0.01
mol·L－1，pH＝2 的盐酸中 c(H＋)＝0.01
mol·L－1，二者等体积混合恰好完全反应，所得溶液呈中性，C 错误；将 0.2 mol·L－1 醋酸与
cNH＋4 ④cNH3·H2O·cH＋ ⑤NH ＋4 的水解程度
cH＋ cNH＋4 ⑥cNH＋4 '⑦cNH3·H2O
A．③⑤ B．⑤⑥
C．③⑥ D．④⑥
答案：B
解析：①NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量 NH4Cl 固体，c(NH＋4 )增大，平衡正向移动，则溶液中 c(H＋)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知， 平衡正向移动，但 c(NH＋4 )仍比原平衡大，错误；③c(NH＋4 )增大，平衡正向移动，但 NH
D．将 0.2
mol·L－1 醋酸与 0.1
＋c(CH3COO－)＝3c(Na＋)
答案：D
mol·L－1 醋酸钠溶液等体积混合：c(CH3COOH)
解析：Na2SO3 溶液中存在 SO 2－3 的水解平衡：SO2－3 ＋H2OHSO－3 ＋OH－，加水稀
释时，平衡正向移动，但溶液中 c(HSO－3 )、c(OH－)均减小，A 错误；pH＝6 的 H2CO3 溶液
cNH＋4 ＋4 的水解程度减小，故 cCl－ 增大，错误；④NH ＋4 的水解平衡常数为 Kh＝
cNH3·H2O·cH＋
cNH＋4
1
cNH＋4
，则cNH3·H2O·cH＋＝Kh，由于温度不变，Kh 不变，故
cNH＋4
cNH3·H2O·cH＋不变，错误；⑤加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动，但 NH ＋4 的
C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
解析：①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液中 NH＋4 、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金
属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫
灭火剂，其原理是二者发生相互促进双水解反应生成 CO2 和 Al(OH)3，正确；③草木灰与铵 态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有 K2CO3，CO 2－3 与 NH ＋4 发生相互促进的水解
cCl－ 时，平衡正向移动，n(NH＋4 )减小，n(Cl－)不变，则cNH＋4 的值增大，A 错误。NaOH 溶液 中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B 正确。
1 NH4Cl 溶液加水稀释 100 倍，促进 NH ＋4 的水解，溶液中 c(H＋)大于原溶液的100，NaOH 溶
电离平衡和水解平衡，0.1 mol·L－1 的 NaHC2O4 溶液的 pH＝4，说明 HC2O －4 的电离程度大于 其水解程度，则有 c(C2O2－4 )>c(H2C2O4)，B 错误。醋酸钠和醋酸的混合溶液显酸性，故 c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得 c(Na＋) <c(CH3COO－)，C 错误。NaHSO3 溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3 ) ＋2c(SO2－3 )；据物料守恒可得 c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(SO2－3 )＋c(H2SO3)，综合上述两式可得： c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3 )，D 正确。
－3 )＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3)，综合上述两式可得 c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3 )＋c(OH－)，D 正 确。
8．[2019·河南名校联考]常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )
A．pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 KOH 溶液等体积混合：c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 的 NaHC2O4 溶液的 pH＝4：c(HC2O－4 )>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4 ) C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3 ) 答案：D
3．[2019·福建泉州质检]已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系： H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。下列关于酸式盐 NaHB 溶液的说法中正确的是( )
A．电离方程式为 NaHBNa＋＋H＋＋B2－ B．NaHB 溶液可能呈酸性或碱性 C．NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HB－＋OH－===H2O＋B2－ D．该溶液中有：c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－) 答案：C 解析：H2B 的第二步电离是可逆的，则 NaHB 溶于水主要以 Na＋和 HB－形式存在，故电 离方程式为 NaHB===Na＋＋HB－，A 错误；NaHB 溶液中存在 HB－的电离平衡溶液呈酸性， B 错误；NaHB 和 NaOH B2－，C 正确；NaHB 溶液中据物料守恒可得 c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)， D 错误。 4．[2019·河北石家庄模拟]25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液、②NaOH 溶液，下 列叙述正确的是( )
5．[2019·四川雅安中学月考]常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液加水稀释，溶液中 c(HSO－3 )、c(OH－)均增大 B．pH＝6 的碳酸溶液，水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
C．pH＝12 的氢氧化钡溶液与 pH＝2 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性
2，同时放出大量的热，并非 CH3COONa 发生水解放出热量，A 错误；烧杯③中溶液温度降 低，其原因是 NH4NO3 发生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，B 正确；烧杯①中溶液 温度升高，促使 CH3COONa 的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，C 错 误；烧杯③中 NH4NO3 发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使 CH3COONa 的水解平衡 逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，D 错误。
0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液等体积混合，据物料守恒可得 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝3c(Na＋)，
D 正确。
6．[2019·郑州外国语学校调研]向浓度为 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体， 下列各量保持减小的是( )
cNH＋4 ①c(H＋) ②c(NH＋4 ) ③ cCl－
mol·L－1
CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中 加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何物质。实验过程中，发现烧杯①中溶液温度升高，烧 杯③中溶液温度降低。下列叙述正确的是( )
A．①说明水解反应为放热反应 B．③说明水解反应为吸热反应 C．①中溶液红色变浅 D．③中溶液红色变深 答案：B 解析：烧杯①中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，CaO 与水反应生成 Ca(OH)
课练 27 盐类的水解及应用 小题狂练○27
1．[2019·四川成都石室中学模拟]下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A．①②③ B．②③④
cNH＋4
故cNH3·H2O增大，错误。
7．下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是( ) A．常温下，pH＝5 的 NaHSO3 溶液中：c(HSO－3 )>c(H2SO3)>c(SO2－3 ) B．0.1 mol·L－1 (NH4)2S 溶液中：c(NH＋4 )＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－) C．0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4 )＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3 )＋c(OH－) 答案：D 解析：常温下 NaHSO3 溶液的 pH＝5，说明 HSO －3 的电离程度大于其水解程度，但其电 离程度较小，则有 c(HSO－3 )>c(SO2－3 )>c(H2SO3)，A 错误；在(NH4)2S 溶液中，据物料守恒 可得 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)，B 错误；在 CuSO4 溶液中，据电 荷守恒可得 2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )＋c(OH－)，C 错误；在 NaHCO3 溶液中，据电荷守 恒可得 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )，据物料守恒可得 c(Na＋)＝c(HCO
9．[2019·湖南联考]已知 H2A 为二元弱酸，25 ℃时，用 Na2A 溶液吸收 H2A，且最终吸 nHA－
收 H2A 的量小于原溶液中 Na2A 的物质的量，其吸收液 pH 随 nA2－ 变化的关系如图所示， 以下说法不正确的是( )
cCl－ A．若向①中加适量水，溶液中cNH＋4 的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释 100 倍，①的 pH 变化更大 D．若将①和②混合，所得溶液的 pH＝7，则溶液中的 c(NH3·H2O)>c(Na＋) 答案：B 解析：NH4Cl 溶液中存在 NH ＋4 的水解平衡：NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释
反应，释放出 NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻 璃塞，其原因是 CO 2－3 发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的 SiO2 反应生成
Na2SiO3 而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干 AlCl3 溶液，促使水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl 正向移动，加热蒸干得到 Al(OH)3 固体，正确。 2．[2019·广东惠州模拟]如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01
解析：若 HA 为强酸，pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 KOH 溶液等体积混合，二者恰好
完全反应，所得溶液呈中性，则有 c(H＋)＝c(OH－)；若 HA 为弱酸，二者等体积混合后，HA 有剩余，所得溶液呈酸性，则有 c(H＋)>c(OH－)，A 错误。NaHC2O4 溶液中存在 HC2O －4 的
1 液中加水稀释 100 倍，c(OH－)变为原溶液的100，故 NaOH 溶液的 pH 变化更大，C 错误。将 ①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH＋4 )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)
＋c(OH－)；由于溶液的 pH＝7，则有 c(OH－)＝c(H＋)，从而可得 c(NH＋4 )＋c(Na＋)＝c(Cl－)； 据物料守恒可得 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，综合上述两式可得 c(NH3·H2O)＝c(Na＋)， D 错误。
cH＋
Kh
水解程度减小，正确；⑥结合水解常数 Kh 可知，cNH＋4 ＝cNH3·H2O，加入少量 NH4Cl
cH＋
固体，Kh 不变，c(NH3·H2O)增大，故cNH＋4 减小，正确；⑦结合水解常数 Kh 可知，
cNH＋4 cH＋
cNH3·H2O＝ Kh ，加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但 Kh 不变，