离子浓度大小比较规律及高考试题例析
离子浓度大小比较题型归类例析
离子浓度大小比较题型归类例析江苏省常熟市练塘中学潘力军（215500）离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。
纵观全国和地方高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解答这类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
本文拟对离子浓度大小比较题型及解法加以总结，以供参考。
一、单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。
解析：CH3COOH是一元弱酸，属于弱电解质，发生电离的 CH3COOH占很小的比例（约为1.32％），即c(CH3COOH)>> c(CH3COO-),由于溶液呈酸性且水又发生电离，故c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),所以在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：c(CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
2、碱溶液型例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以c (NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。
高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析(学生版)
溶液中离子浓度大小比较归类解析及训练1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液：【例4】(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
(完整版)电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。
高考中离子浓度大小的常见题型及解法
高考中离子浓度大小的常见题型及解法作者：沈兆兵来源：《理科考试研究·高中》2014年第12期离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点.它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练.现总结如下.一、相关知识点1.电解质的电离（1）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L 的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.（2）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.（3）多元弱碱如Al（OH）3只看一步电离：Al（OH）3Al3++3OH-2.盐类水解强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解，以第一步水解为主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.3.电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）（3）质子守恒：电解质溶液中由水电离的H+与OH-应相等.例如在NH4Cl溶液中有以下关系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较考试大纲要求1．理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念.2．理解水的电离.盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.知识规律总结一.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl.HCl.NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+.CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-.二.水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH++OH-.在25℃(常温)时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1_10-7mol/L.在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数:水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),在25℃时,KW=1_10-14.在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐.弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的c(H+) 或c(OH-)均大于10-7mol/L.三.盐类水解在溶解中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.强酸弱碱盐如NH4Cl.Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa.Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2OHCO3-+OH-.HCO3-+H2OH2CO3+OH-.四.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3为得到质子后的产物;NH3.OH-.CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).思维技巧点拨电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的〝热点〞之一.多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性.综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质.电离平衡.水的电离.pH.离子反应.盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力.其次要掌握解此类题的三个思维基点:电离.水解和守恒(电荷守恒.物料守恒及质子守恒).对每一种思维基点的关键.如何切入.如何展开.如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结,形成技能.第三,要养成认真.细致.严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法.定量问题定性化.整体思维法等.【例1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(NH4+)_gt;c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)_gt;c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH4Cl是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离NH4ClNH4++Cl-.因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐,在水中要发生水解;NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性,所以c(H+)_gt;c(OH-).综合起来,不难得出:c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-).答案为A.【例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )A.c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)B.c(NH4+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)=c(OH-)_gt;c(H+)D.c(NH3·H2O)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)【解析】NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2ONH4++OH-),所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-).因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+),所以c(OH-)_gt;c(NH4+).综合起来,c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)_gt;c(NH4+)c(H+).答案为A.【例3】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2【解析】设反应生成的Na2CO3的物质的量为_,生成的NaHCO3的物质的量为y.2_+y=10mol/L_1L(Na+守恒)_+y=0.8mol(C守恒)求出:_=0.2mol, y=0.6mol.则c(CO32-)∶c(HCO3-)=1∶3,选A.【例4】把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)_gt;c(Na+)B.c(HAc)_gt;c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L【解析】此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) (1)由物料守恒关系可得:c(HAc)+c(Ac-)=c(Na+)_2=0.01mol/L (2)由(2)可知D正确.将(1)_2+(2)可得:2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-)-c(HAc) (3)C选项错误.【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol//LC.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH__8209;)=0.2mol/L【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在.已知c(CH3COO-)_gt;c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+C(H+),可得出c(OH-)_lt;c(H+).说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol//l的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.根据物质守恒,可推出B是正确的.本周强化练习:一.选择题1．实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中c(K+)=c(Cl-)==c(SO42-),可选用的溶质可能是( )A.KCl.Na2SO4B.NaCl.K2SO4C.NaCl.Na2SO4.K2SO4D.KCl.Na2SO4.K2SO42．某二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-.下列叙述中不正确的是( )A.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(HA-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)_gt;c(A2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)_gt;c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)_gt;c(OH-)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度.有关叙述中正确的是( )A.H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(Y2-)_gt;c(HY-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)_gt;c(HY-)_gt;c(Y2-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+4．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配制成1L溶液,已知其中c(CH3COO-)_gt;c(Na+),有关该混合液的下列判断正确的是( )A.c(H+)_gt;c(OH-)B.c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L5．等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO36．把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )A.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)B.c(Cl-)_gt;c(Na+)_gt;c(Al3+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(Na+)_gt;c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.c(Cl-)_gt;c(Al3+)_gt;c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)7．在NaHS溶液中,存在多种分子和离子,下列关系中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)C.c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)D.c(OH-)-c(HS-)=c(H+)+c(H2S)8．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)_lt;c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)_gt;c(H+)9．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )A.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)C.c(NH4+)_gt;c(Na+)_gt;c(NH3·H2O)_gt;c(OH-)D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)二.非选择题10．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为_______同学的说法正确,理由是__________________________________.11．2mol/L 50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L 50mL氢氧化钠溶液后(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序是______________________________.12．0.1mol/L Na2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_____gt;_____gt;____.13．(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中,c(Na+)_gt;c(CN-)用〝_gt;._lt;.=〞符号填空①溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为___________________________;②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填_gt;._lt;.=),离子反应总方程式为_____________________________.参考答案:1.AC2.A3.A4.AC5.A6.B7.D 8.BD 9.CD10.甲同学正确,根据电荷守恒原理,[M+]+[H+]=[A-]+[OH-],因溶液呈中性,即[H+]=[OH-],所以[M+]=[A-].11.[Na+]_gt;[Cl-]_gt;[C6H5O]_gt;[OH-]_gt;[H+]因为最终为NaCl和C6H5ONa 各0.1mol的混合液.12.[CO32-] [OH-] [HCO3-]13.(1)①_gt;②_gt;③=(2) ①_gt;;Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O②=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
高考化学 有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na 2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
lmc-离子浓度大小比较规律及高考试题例析
离子浓度大小比较及解题方法一、主要知识点（高考必考）（一）、水解电离概念（有“弱”意识）1、电离（强弱电解质）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： C （NH3·H2O ）＞C （OH ）－＞C （NH4－）②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：C （H 2S ）＞C （H ＋）＞C （HS －）＞C （S 2－） 2、水解（盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，水强显谁性，同强显中性）①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C （H ＋）或碱性溶液中C(OH -)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：C （Cl －）＞C （NH 4＋）＞C （H ＋）＞C （NH 3·H 2O ）②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：C （CO 32－）＞C （HCO 3－）＞C （H 2CO 3） ③正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na 2CO 3碱性大于NaHCO 3。
3、水解与电离关系规律对水解与电离共存时相互抑制，二者的相对大小要分析清楚。
水解大于电离：如NaHCO 3，显碱性电离大于水解：如NaH 2PO 4、NaHSO 3电离大于水解，显酸性性， 如NaHSO 3 中：[SO 32－]＞[H 2SO 3]，而NaHSO 4则只电离不水解（二）、三种守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO 3溶液中：n(Na ＋)＋n(H ＋)＝n(HCO 3－)＋2n(CO 32－)＋n(OH －)推出：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)＋c(OH －)2、 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
离子浓度大小比较题型归类解析
离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。
另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。
因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。
总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1． H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例2、NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例3 (2001年全国春招题)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。
A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH-)＝2C(H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高中化学(4)最困难考点系列考点8 离子浓度的大小比较 含解析
【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较:1．多元弱酸溶液,根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中:c（H+)＞c（H2PO4—）＞c（HPO42—)＞c（PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子)＞(一级电离离子)＞（二级电离离子）＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液,如0。
1mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子)＞（水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0。
1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+)＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(HCO3—）点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞（二级水解离子)＞（水电离出的另一离子）4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c (Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH—）＞c(H+)＞c（CO32—）点拨:判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子）5．不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨:该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c （CH3COO—)＞c（Na+)＞c（H+)＞c(OH—）②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合:和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+）＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c(H+）2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0。
高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法
离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。
如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。
常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。
一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H 2S溶液中有H2S H++ HS－，HS—H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。
点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na++ CH3COO—，CH3COO－+ H 2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)。
－)， c (OH－)＞c(H+)。
因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3 === 2Na + + CO 32－，CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －，HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －，CO 3－水解使溶液县碱性，有c(OH －)＞c(H +)。
离子浓度大小比较规律及高考试题(改)
消耗的 NaOH的物质的量多， D 错。答案： C 例 4．解析： B 项，NaHC3O溶液中， OH－是由 HCO3－ 水解和水的电离所 出成的， 但是这些都是微弱的。 HCO3－ 的浓度永大于 OH－浓度，故错； D项，由电荷守恒有： c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H ＋ )+c(Na ＋ ) , 由物料守
离子浓度大小比较规律及高考试题例析 1. 水的电离规律 : 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电 离度变小，水电离出的 [H+] 水和 [OH-] 水均小于 10-7 mol/L 。在纯水中 加入弱酸强碱盐、 弱碱强酸盐，促进了水的电离， 使水的电离度变大， 水电离出的 [H +] 水或 [OH-] 均大于 10-7mol/L 。 2. 盐类水解规律：强酸弱碱盐如 NH4Cl 、Al 2(SO4) 3 等水解后溶液呈酸 性；强碱弱酸盐如 CH3COON、a Na2CO3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸 盐还要考虑分步水解，如 CO32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO3－+H2O H2CO3+OH－ 。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水 解大与第二步水解。 正盐水解大于酸式盐， 如同浓度 Na2CO3 碱性大于 NaHC3O。 3. 水解与电离关系规律 : 如 NaHC3O水解大于电离 , 显碱性 ,[H 2CO3] ＞ [CO32－], 如 NaH2PO4、NaHSO3 电离大于水解 , 显酸性性 , 如 NaHSO3 中： [SO32－] ＞[H 2SO3], 而 NaHSO4则只电离不水解 4. 电解质溶液中的守恒关系
详解溶液中离子浓度大小的判断
CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
专题粒子浓度比较的大小规律
粒子浓度的大小比较考纲要求一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度;2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱;3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度;4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱;5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱;6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱;除HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度;二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性;2、物料守恒：又称原子守恒在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子或某元素是不变的,即符合元素守恒;3、质子守恒H原子守恒：根据水的电离可知,由水电离出的H＋和OH－永远相等;虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的;三、例题解析例：在L Na2CO3溶液中①电荷守恒：cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-②物料守恒：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=L③水电离出的H+ 和OH- 守恒质子守恒： cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3课堂练习1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度;2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度;3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度;4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式;5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;巩固训练1.在·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHD．cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性;·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A．cK++cH+=cHC2O4—+cOH—+cC2O42- B．cHC2O4-+cC2O42-= mol·L-1C．cC2O42—>cH2C2O4 D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42—3．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中cCH3COO-大于cNa+;对该混合溶液的下列判断正确的是H+>cOH- CH3COOH+cCH3COO-=LCH3COOH>cCH3COO- CH3COO-+cOH-=L4．实验测得常温下L某一元酸HA溶液的pH值等于1,L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．cB+＞cA-＞cOH-＞cH+ B．cA-＞cB+＞cH+＞cOH-C．cB+＝cA-＞cH+＝cOH- D．cB+＞cA-＞cH+＞cOH-5．设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+>cCl->cOH->cH+ Cl->cNH4+>cOH->cH+6．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA-≥cM+ B. cA-≤cM+C.若MA不水解,则cOH-<cA-D.若MA水解,则cOH->cA-7．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是A cA－＝cK＋B cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C V总≥20mLD V总≤20mL8. 25 ℃时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c OH-前者大于后者D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c CO33-均增大9.1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间225℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性,增加了c H+;C．氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c OH―减小;3室温下,如果将 NH4Cl和 NaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,其中：①__和_ 两种粒子的物质的量之和等于;②_和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多;4已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－ B．cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C．cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－ D．cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号 ;②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”,下同c NH3·H2O,混合后溶液中c NH4+与c Cl－的关系c NH4+ c Cl－;粒子浓度的大小比较高考题1.2010广东HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c Na＋＞c A－＞c H+＞c OH－ B．c Na＋＞c OH－＞c A－＞c H+C．c Na＋+ c OH－= c A－+ c H+D．c Na＋+ c H+ = c A－+ c OH－2.09安徽向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L-1KOH溶液,下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c CH3COOH + c CH3COO- > c K+B．V a=V b时：c CH3COOH + c H+ > c OH-C．V a<V b时：c CH3COO->c K+> c OH-> c HD．V a与V b任意比时：c K++ c H+＝c OH-+ c CH3COO-3.2010上海下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：cCl->cNH4+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： cOH-= cH+C．mol·L-1的硫酸铵溶液中：cNH4+>cSO42->cH+D．mol·L-1的硫化钠溶液中：cOH-=cH++cHS-+cH2S4.2010四川有关①100ml mol/LNaHCO3、②100ml mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:CCO32-> CH2CO3D.②溶液中:CHCO3-> CH2CO35.09北京有4种混合溶液,分别由等体积 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO一：②>④>③>①C．溶液中c H+：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②6.09江苏下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=、浓度均为·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋7.09全国用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl－,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－8.09四川关于浓度均为 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确．．的是A．c NH4+：③＞①B．水电离出的cH+：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c H+＝c OH-+c NH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c NH4+＞c Cl-＞c OH-＞c H+9.07江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A． mol·L－1 HCOOH溶液中：cHCOO－+cOH－=cH＋B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：cSO42－>cNH4＋>cCu2＋>cH＋>cOH－C． mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋+cH＋+cH2CO3=cHCO3－+cCO32－+cOH－D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa＋>cHX>cX－>cH＋>OH－10.07天津草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性;常温下,向10 mL mol／L NaHC2O4溶液中滴加 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．VNaOH== 0时,cW== 1 × 10－2 mol／LB．VNaOH< 10 mL时,不可能存在cNa＋== 2 cC2O24-+ cHC2O4-C．VNaOH== 10 mL时,cW== 1 × 10－7mol／LD．VNaOH> 10 mL时,cNa＋> cC2O24->cHC2O4-11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c Na+==c CH3COO－+c CH3COOH B．c H+==c CH3COO－+c OH一C．c Na+ > c CH3COO－>c OH－>cH+D．c CH3COO－>c Na+>c H+>c OH－12.07北京有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13. 25℃时,1、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中c Na＋c CH3COO－填“>” 或“＝”或“<” ;2、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c Na＋c CH3COO－3、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积;4、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c H＋氢氧化钠溶液中c OH－,m与n的大小关系是ｍｎ;5、相同物质的量浓度的NH4HSO4和NH42SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是 ;巩固练习1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C101D 2 C 3NH4+ NH3 ．H2O NH4+ H+4NH4Cl ; HCl NH4Cl; < =高考再现1D 2D 3C 4C 5C 6B 7AC 8C 9B 10CD 11D 12D 13C 141碱 >2酸 <3中 >4< >5酸电离水解。
离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较一、单一溶液1、弱酸溶液中离子浓度大小判断例1：在0.1mol/L的H2S溶液中存在以下二个电离平衡：H2S HS-+H+、HS-S2-+ H+，由于多元弱酸的电离以第一步为主，第二步比第一步弱的多，所以有：C H+>C HS->C HS- >C OH-弱酸、弱碱溶液中离子浓度大小的一般规律为：C（显性离子H+）> C（一级电离离子H+）> C（二级电离离子H+）> C（水电离出的另一离子OH-）2、能水解的盐溶液中离子浓度大小判断例2：在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，有NH4Cl==NH4+ + Cl–-、NH4+ + H2O NH4+ +OH –而使NH4+浓度降低且溶液显酸性，则C Cl->C NH4+ 、C H+>C OH- 又因水解程度较小，故C NH4+ >C H+，有C Cl->C NH4+>C H+>C OH-。
再如：在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，有C Na+>C CH3COO->C OH- >C H+所以在一元弱酸（碱）盐中，离子浓度大小的一般规律为：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子）> C（水电离出的另一离子OH-）例3：在Na2CO3溶液中, Na2CO3 ==2 Na+ + CO32- 、CO32- +H2O HCO3–+OH–、HCO3- +H2OH2CO3+OH–，CO32-水解使溶液呈现碱性，则C OH->C H+，由于CO32-少部分水解，则C CO32->C HCO3-，HCO3–又发生第二步水解，则C OH->C HCO3-，第二步水解较第一步弱得多，则C HCO3- 与C OH-相差不大，但C H+比C OH-小得多，因此C HCO3->C H+。
则有：C Na+> C CO32- >C OH->C HCO3->C H+ 所以二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子OH-）> C（二级水解离子）> C（水电离出的另一离子H+）。
有关溶液中离子浓度的大小比较
【答案】A 【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功
率。
【迁移·体验】 1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-） D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） 2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有 c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（OH-） ②然后考虑离子间的反应；
不会改变的。 例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3
－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 3．质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的
H+与OH-离子的物质的量应相等 (可由电荷守恒及物料守恒推出) 例如：在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+) 以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展
微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减
弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-＋ H2O HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(HCO3-)＞c（H+）。
溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧
溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧１．溶液中离子浓度大小比拟的规律〔1〕多元弱酸溶液，依据多步电离剖析。
如H 3PO4的溶液中，H3PO4H2PO4- +H+，H 2PO4-HPO4(2-)+H，HPO4(2-)PO4(3-)+H+，得出c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。
〔2〕多元弱酸的正盐溶液依据弱酸根的分步水解剖析：如Na2CO3溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32-；CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－；HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－由此得出c(Na+)>c(CO32－)>c(OH －)> c(HCO3－)。
〔3〕不同溶液中同一离子浓度的比拟，那么要留意剖析溶液中其他离子对其的影响。
如在①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。
〔4〕假设标题中指明溶质只要一种物质〔该溶质经常是可水解的盐〕，要首先思索原有阳离子和阴离子的个数，水解水平如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
〔5〕假设标题中指明是两种物质，那么要思索两种物质能否发作化学反响，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；假定恰恰反响，那么依照〝溶质是一种物质〞停止处置；假定是混合溶液，应留意剖析其电离、水解的相对强弱，停止综合剖析。
〔6〕假定题中全部运用的是〝＞〞或〝＜〞，应主要思索电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原无状况和变化状况(增多了还是增加了)。
〔7〕关于HA 和NaA的混合溶液〔多元弱酸的酸式盐：NaHA〕，在比拟盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+坚持不变，假定水解大于电离，那么有c(HA) > c(Na+)>c(A －) ，显碱性；假定电离大于水解，那么有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。
假定电离、水解完全相反〔或不水解、不电离〕，那么c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解局部还是电离局部，都只能占c(HA)或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所发生的c(H+) 或c(OH－)都很小。
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电解质的电离规律强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0．1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1．32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO－和极少量的OH－离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离H2CO3H+＋HCO3－；HCO3－H＋＋CO32－，且第一步电离远大于第二步电离。
水的电离规律水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]〃[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
盐类水解规律：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－。
水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大与第二步水解。
正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。
水解与电离关系规律对水解与电离共存时相互抑制，二者的相对大小要分析清楚。
如NaHCO3水解大于电离,显碱性,[H2CO3] ＞[CO32－], 如NaH2PO4、NaHSO3电离大于水解,显酸性性, 如NaHSO3中：[SO32－]＞[H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na＋)：n(c)＝1：1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)；水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等，如Na2CO3溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HCO3－)+2 c(H2CO3)。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。
近三年高考例析例1．（09年广东化学〃9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。
答案：D。
例2．（07年广东化学〃15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol〃L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0.1mol〃L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。
D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。
答案：AD例3．（08年广东化学〃17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10 mol〃L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；电荷守恒：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－)＋ C(CO32－)+C(H2CO3)两式相减得：C（H＋）+C（H2CO3）=C（CO32－）+C(OH－) 所以B错误。
C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc 为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
答案：C 例4．（09年江苏化学〃13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol〃L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol〃L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol〃L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO －)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。
HCO3－的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)=c(CH3COO －)+c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO －)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(CH3COOH)。
所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为”>”，故错。
答案：AC。
跟踪训练1．（2003上海化学）在10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）2．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 3．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B．V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)4．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大5．(2005江苏化学)常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)6．在0．1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[[NH3·H2O]＞[OH－]＞[H+]C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH－]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]7．(2003全国理综)将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]8、（2003江苏化学）将0．2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19、．(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是：A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3—的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na＋+HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；H2O H+＋OH－参考答案及解析：1、解析：NaOH与HAc 恰好反应生成NaAc，反应后溶液为NaAc溶液。