高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

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高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】

专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

化学二轮题型必练——不同溶液中离子浓度大小的比较

2020届高考化学二轮题型对题必练——不同溶液中离子浓度大小的比较1.关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是A. 往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大B. 等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为：C. 常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：D. 的溶液中：2.下列说法正确的是A. 相同物质的量浓度的下列溶液中，、、、；由大到小的顺序：B. 某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：D. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小3.已知HA的酸性弱于HB的酸性。

时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为的HA溶液和HB溶液的溶液的体积变化忽略不计，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与的变化关系B.C. 溶液中水的电离程度：D. N点对应的溶液中点对应的溶液中4.某温度下，某二元弱碱的、，向稀溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，、、的物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 交点a处对应加入盐酸的体积为B. 当加入盐酸的体积为时，存在C. 交点b处D. 当加入盐酸的体积为时，存在5.剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者6.下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的D. 已知298K时氢氰酸的，碳酸的、，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生7.已知常温下氢硫酸的电离平衡常数为，。

电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案

电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是(D)A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c （H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是D A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（B）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（A）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5.. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（A）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

离子浓度大小比较练习题

离子浓度大小比拟习题一〔12.17〕1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的选项是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．参加少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中A c(HCOO－) > c(Na＋)B c(HCOO－) < c(Na＋)C c(HCOO－) = c(Na＋)D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系3.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D． mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH －)C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6. ·L－NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔H＋〕>C〔OH－〕B．C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔OH－〕>C〔H＋〕C．C〔Na＋〕＝C〔Ac－〕>C〔HAc〕D．C〔Na＋〕＋C〔H＋〕＝C〔Ac－〕＋C〔OH－〕7.4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，以下有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的选项是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—)8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 10.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题(附答案)

高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题一、单选题1.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于72.HClO 4、H 2SO 4、HNO 3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋24SO -D ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 3.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=5.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -)的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。

3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。

8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。

9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)

D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(

离子浓度大小比较高考试题(带解析)

例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。

答案：D 。

例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。

离子浓度大小比较专题训练

离子浓度大小比较专题训练考纲要求：它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。

掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

知识精讲：一、离子浓度关系一顺序：大小顺序：①给出量大的>给出量小的。

如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)；②直接给出的>过程产生的。

电离和水解过程一般较微弱，产生的离子的浓度一般都较小。

如氯化铵溶液中c(Cl-)和c(NH4+)一定大于电离或水解产生的c(H+)和c(OH-)。

③主要过程产生的>次要过程产生的。

碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子即能发生电离又能发生水解，但水解程度大于电离程度，故c(H+)<c(OH-)。

三守恒：理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）1、大小顺序：。

2、电荷守恒：。

3、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

得质子守恒关系为：二、解题思路：确定溶质成分→书写发生的过程方程式→确定过程的主次→排出离子浓度大小顺序.三、典型题型：Ⅰ、单一溶液离子浓度比较：1、弱酸或弱碱溶液例1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L例2、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH -)＞c(H +)B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +) D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)2、一元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液：例3、 CH 3COONa 溶液中存在如下关系：大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B.c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)C.c(NH 4+)＝c(Cl -)＞c(H +)＝c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)3、多元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液：例4、Na 2S 溶液中存在如下关系：大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒： 4.多元弱酸酸式盐溶液：①以水解为主呈碱性的：NaHCO 3 、NaHS 、Na 2HPO 4等； ②以电离为主呈酸性的：NaHSO 4 、NaHSO 3、NaH 2PO 4等。

高中化学离子浓度大小比较练习题（附答案）

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210´，-11a2K =5. 610´。

室温下向10 mL0. 1-1mol L ×23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ×HCl 。

图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( ) A.A 点溶液的pH<11 B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO C C.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +===D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成2.实验测得0.5mol·0.5mol·L L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·0.5mol·L L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −) B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c ()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。

离子浓度大小比较专题(有答案)

离子浓度大小比较专题1、在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ A ）A 、C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(NH 4+)＞C(H +)B 、C(NH 4+)＞C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(H +)C 、C(NH 3·H 2O)＞C(NH 4+)= C(OH -)＞C(H +)D 、C(NH 3·H 2O) ＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 A 】A ．C (Cl -)＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)B ．C(NH 4+)＞C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)C ．C (Cl -)＝C(NH 4+)＞C(H +)＝C(OH -)D ．C(NH 4+)＝C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)3、在Na 2S 溶液中存在多种微粒，下列关系正确的是【 B 】A ．C(OH -) = C (HS -)+ C(H +) + C(H 2S) B. C(OH -) = C (HS -)+ C(H +)+2 C(H 2S)C ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -) + C(H 2S)D ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -)+2 C(H 2S)4、用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是【B 】A ．C(H +)＜C(OH -)B ．C(CH 3COOH)＋C(CH 3COO -)＝0.2mol/LC ．C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)D ．C(CH 3COO -)＋C(OH -)＝0.2 mol/L5、某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若PH< 7, 则下列关系不正确的是【 B 】A ．C(Na +)>C(HA -)> C(H +)>C(A 2-)> C(OH -) B. C(H +) + C(A 2-) = C(OH -)+ C(H 2A)C ．C(Na +)+ C(H +) = C(HA -)+2 C(A 2-)+ C(OH -)D ．C(Na +)= C(HA -) +C(H 2A) + C(A 2-)6、标准状况下，向3mol/L 的NaOH 溶液100 ml 中缓缓通入4.48LCO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是【 D 】A. C(Na +) > C(CO 32-) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)B. C(Na +) > C(CO 32-) = C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)C. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(CO 32-) > C(H +-)D. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(CO 32-) > C(OH -) > C(H +-)7、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是【 C 】A ．H 2Y 的电离方程式：H 22H + + Y 2-B ．HY - 离子水解方程式：HY - + H 23O + + Y 2-C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -) 〉C(H +)〉C(Y 2-)D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -)〉C(Y 2-) 〉C(H +)8、用物质的量都是0.01mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液，已知其中C(CN -)＜C(Na +),对该溶液的下列判断不正确的是（ A ）A 、C(H +)＞C(OH -)B 、C(OH -)＞C(H +)C 、C(HCN)＞C(CN -)D 、C(HCN)+ C(CN -)=0.02mol/L。

高二化学(选修4)《溶液中离子浓度大小比较》练习试卷及答案

溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

最全面高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题2021

盐类水解应用练习题1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝ 7 时，下列关系正确的是2－2－+ + A. c(NH 4 )=c(SO 4 ) C. c(NH 4 )<c(SO 4 )2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 B. c(NH 4 )>c(SO 4 )2－－2－+ + + D. c(OH)+c(SO 4 )=c(H )+c(NH 4 )pH 一定大于 7 的是A. 0.1mol/L 的盐酸和B. 0.1mol/L 的盐酸和C. pH ＝ 4 的醋酸溶液和 3.将 0.2mol/L 的 HCN 是－A. c(HCN) ＜ c(CN )0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 pH ＝ 10 的氢氧化钠溶液D. pH ＝ 4 的盐酸和 pH ＝ l0 的氨水溶液和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的0.1mol/L NaOH ＋－B. c(Na )＞ c(CN )D. c(HCN) ＋ c(CN )＝ 0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是－－－C. c(HCN) － c(CN )＝ c(OH )将 0.2mol/L 醋酸钾溶液与 4. 0.1mol/L －－+3COO )＞ c(Cl )＞ c(H )＞ c(CH 3COOH) 3COO)＞ c(Cl )＞ c(CH 3 COOH) ＞ c(H )A. c(CHB. c(CHC. c(CHD. c(CH －－+－－+3COO )＞c(Cl )=c(H )＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ) －－+3COO )=c(Cl )＞c(CH 3COOH) 若 pH ＝ 3 的酸溶液与 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. A. 生成了一种强碱弱酸盐 C. 弱酸溶液和强碱溶液反应常温下在 10mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7( 假设反应前6. 后体积不变 )，则对反应后溶液的叙述正确的是－－A. c(A )＝ c(K +) C. V( 总 ) ≥ 20mL 下列叙述正确的是B. c(H +)＝ c(OH ) D. V( 总 ) ≤ 20mL＜ c(K +)＜ c(A +) 7. － 1A. 0.1mol L · -+氨水中， c(OH )=c(NH 4 )－ 1－ 12 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20L · HCl pH=12溶液与 L · Ba(OH) B. 10 mL 0.02mol mL ，则溶液的 10 mL 0.02mol － 1- +C. 在 0.1mol ·L CH 3 COONa 溶液中， c(OH )=c(CH 3COOH) ＋ c(H ) －D. 0.1mol L · 1NaHA 溶液中， c(Na +2- -某二元弱酸强碱盐)=2c(A ) ＋ c(HA )＋ c(H 2 A)HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是叠氮酸（ 8. +3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H )>c(N 3ˉ)>c(OH ˉ) A. HN B. HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物++C. NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )>c(N 3ˉ) >c(OH ˉ)>c(H )CO 2 含电子数相等 D. N 3ˉ与关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na )=c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) + c (H 2CO 3)9. +-2-+ + - 2- -B. c (Na ) + c (H ) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) +c (OH )-- 的水解程度C. HCO 的电离程度大于 HCO 3 3 +-， HCO - +2-3+ -D. 存在的电离有：NaHCO 3 =Na +HCO H+ CO L· KHC H 2O H +OH3 3-12O 4 溶液中，下列关系正确的是 10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

离子浓度大小比较精选(选择题30题)

离子浓度大小比较精选（选择题30题）1．20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)5．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+) 6．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10． 0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+) C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -) D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L -1H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)

2020年03月09日高三化学溶液中离子浓度大小比较练习题正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,原子序数依次增大。

W 是原子半径最小的元素,X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4,X 与Z 同主族,W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>ZB.X 与W 形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W 、X 、Y 可形成离子化合物2.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A.E 点存在：2c （Na +）=3c （H 2C 2O 4）+3c （24HC O -）+3c （224C O -）B.F 点存在：c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4）C.在E 、F 和G 点中，G 点对应的K W 最小D.G 点对应的溶液中，c （Na +）>c （OH -）>c （224C O -）>c （24HC O -）3.利用电解原理将SO 2、NO x 转化为（NH 4）2SO 4的装置如图所示。

下列说法错误的是（）NH+xH2OA.阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=+4B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO24.研究人员用H2S废气除去空气中的NO x，装置如图所示。

熔融态Ca（HSO4）2为电解质，H+可以在该物质中自由移动，a电极附着Li2S。

Li2S。

下列说法错误的是( )A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极bB.电池放电时，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C.负极反应式为（7-x）H2S +Li2S-（14-2x）e-=Li2S8-x+（14-2x）H +D.若0.1 mol NO和0.1 mol NO2组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6 g5.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习(附答案)

2020年03月21日高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习学校：___________考号：___________注意事项：注意事项：1 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题-)=0.1mol 的HA 、NaA 混合物溶于水形成1 L 溶液,溶液中c (HA)、c (A -)与pH 的关系如图所示。

下列叙述中正确的是( )A.a 线表示的是c (A -)的变化B.pH=6 时,c (Na +)+c (HA)>0.1 mol/LC.298 K 时,A -的水解平衡常数(K h )的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA 、NaA 溶于水中,所得溶液pH 恰好为4.752.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。

其中正确的是( ) ①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③ C .①③ D.②④3.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)4.室温下向10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案).doc

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 C°时， H2 CO3，的 K al =4. 2 10-7 ， K a2 =5. 6 10-11。

室温下向 10 mL0. 1 mol L-1 Na 2 CO3中逐滴加入 0. 1 mol L-1 HCl 。

图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像（ CO2因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B点溶液： c Na+ =c HCO3- +c CO32- +c H2 CO3C.A →B的过程中，离子反应方程式为：CO23-H +HCO 3D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3，与 NaHCO 3，混合物组成- 1- 12.实验测得0.5mol ·L CH 3COONa 溶液、 0.5mol L· CuSO4溶液以及 H 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B.随温度升高， CH3COONa 溶液的 c(OH - )减小C.随温度升高， CuSO4溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO -、 Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 C°时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δRCOOH 随之改变 [ 已知δ(RCOOH )=c(RCOOH )- ] ，甲酸(HCOOH) 与丙酸c(RCOOH )+c( RCOO )（CH 3CH 2COOH ) 溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 图中 M 、 N 两点对应溶液中的c(OH - ) 比较：前者 >后者B.丙酸的电离常数 K= 104.88C.等浓度的 HCOONa 和 CH 3 CH 2 COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：c Na >c HCOOH >c HCOO - >c OH ->c H +4.常温下 ,Ksp(CaF 2)=4 × 10 -9,K sp (CaSO 4 )=9.1×10 -6。