高中化学选修人教版盐类水解离子浓度大小比较guan

（完全电离）
（很微弱） （更微弱） （最微弱）
c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)
c(H2CO3) > c(CO32-)
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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（2） 多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
H2S
H+ + HS– （微弱）
HS–
H+ + S2– （更微弱）
H2O OH– + H+ （极微弱）
例2 NaHSO3溶液 电离>水解 酸性
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
HSOwk.baidu.com-
SO32- + H+
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-
（完全电离） （很微弱） （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-)> c(OH-)
> > > c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
>> > > > c (H2S)
c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
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例1
NaHCO3溶液
水解>电离 碱性
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3H2O
CO32- + H+ H++OH-
c(SO32-) > c(H2SO3)
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2、不同溶液中,同一离子浓度比较 对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶 液，要先看分子内离子的配比，再考虑离子水解、电离以 及其他离子对水解、电离的影响。
如：Na2CO3 溶液中：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（完全电离）
CO32- + H2O
HCO3- + OH- （很微弱）
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
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（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
最微弱
c(Na） c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
练习 高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan NH4Cl溶液中离子浓度大小：
NH4Cl = Cl– + NH4+
NH4+ + H2O
H+ + NH3·H2O
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④、单一溶液——弱酸酸式盐溶液 水解>电离 碱性
弱酸酸式盐溶液
（NaHCO3 Na2HPO4 KHS 等 ) 电离>水解 酸性
（NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 等）
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
H2O
OH– + H+
（完全电离） （很微弱） （最微弱）
c (Cl–) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH–)
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
③多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。 高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
第三节 盐类水解
第3课时 溶液中离子浓度大小比较
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1.两个“微弱”电离理论、水解理论 2.单一溶液中离子浓度大小比较 3.混合溶液中离子浓度大小比较
1 PART
电离理论、水解理论
一、电离理论：
两个“微弱”
(1)强电解质完全电离。
(2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。