(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题

一、单选题 1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210⨯，-11a2K =5. 610⨯。室温下向10 mL0. 1-1mol L ⋅23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ⋅HCl 。图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。下列说法错误的是( )

A.A 点溶液的pH<11

B.B 点溶液：()()()

()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO C

C.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+3

3C H HCO O +=== D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成

2.实验测得0.5mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)

B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小

C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同

3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()

δ()c RCOOH RCOOH =

RCOOH RC )+c(OO ()

]，甲酸(HCOOH)与丙酸

32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者

B.丙酸的电离常数K= 4.8810-

C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者

D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()

--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +

4.常温下,K sp(CaF 2)=4×10-9,K sp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的CaF 2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )

A.M 点表示CaF 2的不饱和溶液

B.常温下,CaF 2的饱和溶液中,c(F -) = 10-3 mol/L

C.温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的K sp 增大

D.常温下,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的c (Ca 2+)约为9. 1×10-5 mol/L

5.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（2H X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.()a22H X K 的数量级为-610

B.曲线N 表示pH 与()()

2HX lg

H X c c -的变化关系

C.NaHX 溶液中()()

H OH c c +-＞

D.当混合溶液呈中性时，()()()()()

2-Na HX X OH H c c c c c +--+＞＞＞＝

6.常温下，钠盐（Na 2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH -）]。下列说法正确的是( )

A.曲线N 表示1g

()

()

233H XO HXO c c -

与pOH 的变化关系

B.常温下，K a2（H 2XO 3）=10-10

C.当pOH=2时；NaHXO 3溶液中：

()()

2323

H XO XO

c c -

=10-8

D.向Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c （Na +）=2c(3HXO -

)+2c(23XO -

） 7.常温下，向20 mL 0. 1 mol •L -1

氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子

浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A.常温下，0.1 mol • L -1氨水中NH 3 • H 2O 的电离常数K 约为1×10-5

B.a 、b 之间的点一定满足：c (+4NH )>c (Cl - )>c (OH - )>c (H +

) C.c 点溶液中c (+4NH )=c (Cl - )

D.d 点代表两溶液恰好完全反应

8.根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是( )

A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol •L -1 CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)+c(H +)

c(OH -)

B.图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl 溶液时，溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH 4Cl 溶液，且溶液导电性：b>c>a

C.图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+

D.由图4得出若除去Fe 2(SO 4)3溶液中的Cu 2+，可采用向溶液中加入适量Fe 2O 3，调节溶液的pH 至4左右

9.下列说法正确的是（ ）

A.ph=1的4NaHSO 溶液:()()()

+24H SO OH

c c c --＜＋ B.室温下，Ph=3的3CH COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的3CH COONa 水解，所以由水电离出的()

+-3-1c H 10mol L ⋅＞

C.已知常温下()()a 3a CH COOH HCN K K ＞，则等体积等浓度的NaCN 和3CH COONa 溶液中，3CH COONa 溶液所含的离子数比NaCN 溶液多

D.室温下，pH=11和pH=13的NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中

()1113+

-11010H mol L 2

c --+⋅=

10.已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加