铁的氧化性和还原性
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〖迁移· 应用〗
常见的氧化剂
活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、I2 含有较高价态无素的含氧酸：HClO、HNO3、 浓H2SO4 含有高价或较高价态元素的盐：FeCl3、 MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7 过氧化物：Na2O2、H2O2 高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+
〖迁移· 应用〗
Fe3+
的 氧 化 性
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
FeCl2溶液
验 证
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O 2 +HNO3 氧化剂
Fe2+
的 还 原 性
红色溶液 生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
[小结]
0
“铁三角”
氧化剂 还原剂
+2
Fe
Fe
+3
Fe
Fe
弱氧化剂 -2e
2+： 3+、H+、Cu2+、I 、S → Fe Fe 2
1.Fe3+的检验
方法1：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀， 说明有Fe3+存在。 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 方法2：滴加KSCN或者NH4SCN溶液，若溶液由 黄色变为红色，说明Fe3+存在。 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
2.Fe2+的检验
方法1：滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀， 该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明 有亚铁离子存在。 Fe2++2OH-＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 方法2：滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新 制氯水，溶液立即变为红色，说明有亚铁离子存 在。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClFe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
常见的还原剂
活泼或较活拨的金属单质：K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe 低价金属阳离子：Fe2+ 含有低价或较低价态元素的化合物：CO、 SO2、H2SO3、NH3 部分非金属单质：C、H2 非金属阴离子：Cl-、Br-、I-
3-5
探究铁及其化合物 的氧化性和还原性
一.铁的存在形态
铁在地壳中的质量分数为4.65%，仅次于氧、硅、铝，居于 第四位。在自然界中可以单质的形态（游离态）存在，如 陨铁；更多的是以化合态存在，如黄铁矿FeS2、赤铁矿 Fe2O3、磁铁矿Fe3O4.
+1e-
还原剂
[思考]
1、为什么工业上利用氯化铁溶液
腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？
二.铁单质的性质
1.铁的物理性质： 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高， 具有良好的导热、导电性和延展性，能被磁铁吸引。 2.铁的化学性质 铁是一种性质较活泼的金属，在一定条件下可以和氧气、 氯气、硫等非金属单质反应，还可以和水蒸气、酸和某 些盐溶液反应。
三.Fe3+和Fe2+的检验
四.铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 &e
既有氧化性 又有还原性
Fe
只有氧化性
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程 2、设计实验方案 4、展示结果
[ 问题 ]
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
FeCl3溶液
验 证
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
Fe
强氧化剂 -2e
3+： → Fe HNO3、Cl2、Br2、O2 还原剂 +2e
Fe2+、Fe3+ → - Fe ： Zn、CO
氧化剂
3+ ： HNO3、Cl2、Br2、O2、KMnO4、 Fe2+ → Fe -1e
H2O2
Fe3+ → Fe2+ ：Zn、Fe、Cu、S2-、I-、SO2、H2S
常见的氧化剂
活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、I2 含有较高价态无素的含氧酸：HClO、HNO3、 浓H2SO4 含有高价或较高价态元素的盐：FeCl3、 MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7 过氧化物：Na2O2、H2O2 高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+
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Fe3+
的 氧 化 性
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
FeCl2溶液
验 证
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O 2 +HNO3 氧化剂
Fe2+
的 还 原 性
红色溶液 生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
[小结]
0
“铁三角”
氧化剂 还原剂
+2
Fe
Fe
+3
Fe
Fe
弱氧化剂 -2e
2+： 3+、H+、Cu2+、I 、S → Fe Fe 2
1.Fe3+的检验
方法1：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀， 说明有Fe3+存在。 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 方法2：滴加KSCN或者NH4SCN溶液，若溶液由 黄色变为红色，说明Fe3+存在。 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
2.Fe2+的检验
方法1：滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀， 该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明 有亚铁离子存在。 Fe2++2OH-＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 方法2：滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新 制氯水，溶液立即变为红色，说明有亚铁离子存 在。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClFe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
常见的还原剂
活泼或较活拨的金属单质：K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe 低价金属阳离子：Fe2+ 含有低价或较低价态元素的化合物：CO、 SO2、H2SO3、NH3 部分非金属单质：C、H2 非金属阴离子：Cl-、Br-、I-
3-5
探究铁及其化合物 的氧化性和还原性
一.铁的存在形态
铁在地壳中的质量分数为4.65%，仅次于氧、硅、铝，居于 第四位。在自然界中可以单质的形态（游离态）存在，如 陨铁；更多的是以化合态存在，如黄铁矿FeS2、赤铁矿 Fe2O3、磁铁矿Fe3O4.
+1e-
还原剂
[思考]
1、为什么工业上利用氯化铁溶液
腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？
二.铁单质的性质
1.铁的物理性质： 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高， 具有良好的导热、导电性和延展性，能被磁铁吸引。 2.铁的化学性质 铁是一种性质较活泼的金属，在一定条件下可以和氧气、 氯气、硫等非金属单质反应，还可以和水蒸气、酸和某 些盐溶液反应。
三.Fe3+和Fe2+的检验
四.铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 &e
既有氧化性 又有还原性
Fe
只有氧化性
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程 2、设计实验方案 4、展示结果
[ 问题 ]
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
FeCl3溶液
验 证
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
Fe
强氧化剂 -2e
3+： → Fe HNO3、Cl2、Br2、O2 还原剂 +2e
Fe2+、Fe3+ → - Fe ： Zn、CO
氧化剂
3+ ： HNO3、Cl2、Br2、O2、KMnO4、 Fe2+ → Fe -1e
H2O2
Fe3+ → Fe2+ ：Zn、Fe、Cu、S2-、I-、SO2、H2S