物质的溶解性 同步练习九年级下册化学沪教版(全国)

6.3 物质的溶解性
一、单选题
1．要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是()
A．降低温度B．升高温度C．蒸发溶剂D．加入溶剂
2．t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b 两个变量的变化关系的是（）
A．a－溶解度，b－溶质质量
B．a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C．a－溶质质量，b－溶剂质量
D．a－溶解度，b－溶剂质量
3．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A，B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多
C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变
D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法
4．下列说法正确的是（）
A．20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g
B．硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5．下列说法正确的是（）
A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓
C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液
6．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．等质量的甲、乙饱和溶液，从35℃降温至10℃时，二者溶质质量分数相等
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a
D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，三种物质的溶解度大小关系：a＞b＞c
C．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
D．将t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，均有晶体析出
9．判断下列说法中正确的是（）
A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g
D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g
10．下列有关溶液的说法中，正确的是()
A．溶液一定是均一的、无色的B．饱和溶液一定是浓溶液
C．溶液一定是一种混合物D．溶液一定是固体溶于水形成的11．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。

下列说法正确的是（）
A．b点对应的溶质质量分数小于a点
B．t1℃时，物质X的溶解度是37.5g
C．c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液
D．t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
12．要增大硝酸钾溶液中溶质的质量分数，不能采用的方法是()。

A．加浓度较大的硝酸钾溶液B．降低溶液温度
C．加入硝酸钾晶体D．加热蒸发溶剂
二、填空题
13．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

温度为℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者后者（填“>”“<”或“=”）；t2℃时，将60g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是
g。

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；40℃时，将60g甲饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为g。

15．小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率．
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测；
因素②，你的预测；
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：你要设计探究的因素
为，
．
16．氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是。

（2）生理盐水标签如图所示。

某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。

分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填数字序号）
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）温度为℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙。

（2）若甲中含有少量乙，可用的方法提纯甲。

（3）t2℃时，在50g水中加入g甲物质，恰好形成饱和溶液。

（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是。

（5）将t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

18．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是．（填写编号）
③t2℃时，50克水中加入克甲物质，所得溶液恰好饱和．
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是时，均能达到上述现象．
三、综合题
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中物质的溶解度曲线受温度影响较小。

（2）t1℃时甲和丙的溶解度为g。

（3）t2℃时若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用
的方法。

（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

（5）现有t1℃时100g含溶质质量为5%的甲溶液，要变成t2℃时的饱和溶液，还需要加入克甲物质。

20．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有
（任答一点即可）．
21．在A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。

请回答：
（1）中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。

（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
(填烧杯的序号)。

22．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

（2）烧杯①中溶解的溶质是。

(写化学式)
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g。

（4）关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】t1；>；105
14．【答案】20；大于；40
15．【答案】温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；温度；取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间
16．【答案】（1）水或H2O
（2）495.5
（3）MgCl2＞KCl=MgSO4
（4）①②④
17．【答案】（1）t1
（2）降温结晶
（3）30
（4）升高温度
（5）乙＞甲＞丙
18．【答案】分散；b；25；15；小于；0℃≤温度＜t2℃
19．【答案】（1）乙
（2）10
（3）增加甲物质（或恒温蒸发溶剂）
（4）乙>甲>丙
（5）33
20．【答案】（1）t℃下，M的溶解度为10g （2）恒温蒸发水
21．【答案】（1）AB；D
（2）D<C≤B=A或D<C≤A=B
22．【答案】（1）饱和
（2）KCl
（3）50
（4）A；D。