人教版高中化学必修1必修一金属的化学性质(第3课时物质的量的计算)PPT课件

将0.65g锌加到50ml 1mol/L盐酸中， 计算
（1）标况下生成H2的体积 （2）若反应完成后，溶液体积仍为 50ml,这时溶液中的Zn2+和H+的物质 的量浓度是多少?
总结
1. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的物质的量之比（而非质量之比）， 这是进行各项计算的最根本依据。
2. 计算时要注意物质的量与其他各物理量 （如质量，气体体积，浓度等）之间的关系。
3. 存在过量问题时，要根据不过量的物理量 来进行计算
作业
学习指导，配套检测卷
第一节 金属的化学性质
（第三课时）
四、物质的量在化学 方程式计算中的应用
计算的依据：
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
化学计量数之比： 1 : 1 : 2来自扩大NA倍NA
:
NA :
2 NA
物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol
相对质量之比 2
： 2×35.5 ： 2×36.5
标况下体积之比 22.4L ： 22.4L
1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
3、生成H2的体积（标准状况）。
注意
1、书写要规范； 2、列式时未知量要用相应的字母表示； 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相 同）。
解题步骤
1、写出有关反应方程式 2、找出相关物质的计量数之比 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量 4、进行计算
： 44.8L
同一条件下体积之比 1 ： 1
：2
结论：
（1）化学方程式中各物质的化学计 量数之比，等于组成各物质的粒子 数之比，等于各物质的物质的量之 比。
（2）对于有气体参加的反应，在同 温同压下各气体的化学计量数之比 等于各气体的体积之比
自主学习例题一
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算：