(江苏专版)高考化学一轮复习第三板块专题六化学反应能量与电化学第三课题电解池金属的腐蚀与防护第1课时
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第二十五页，共55页。
解 析 ： (1) 电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式 是 2Cl － ＋ 2H2O=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 (2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过， 这样就可以阻止阴极溶液中的 OH－进入阳极室与氯气发生 反应，阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸。 (3)随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补 充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由 于阴极 H＋不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从 图中 d 位置流出。
解析：此反应为非自发的氧化还原反应，需设计成电解池，且 Ag 失电子作阳极，电解质溶液中的 H＋得电子生成 H2。
第十四页，共55页。
知识点 二 电解原理(yuánlǐ)的应用
第十五页，共55页。
1．电解饱和食盐水——氯碱工业 (1)电极反应 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑_ (反应类型：氧化 反应)， 阴极：_2_H_＋_＋__2_e_－_=_=__=_H_2_↑__ (反应类型： 还原 反应)。 (2)总反应方程式
活泼电极除Pt、Au外金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－ ―――――――――――――――――――――――――――――――――――→
失去电子 由易到难
第九页，共55页。
(4)写出电极反应式和总反应式
阳极
①活性电极_失__去__电子生成相应的金属阳离子 ②溶液中的阴离子_失__去__电子生成相应的单质或高价 态化合物
Ni ，C 错误，D 正确。 2＋
第二十四页，共55页。
4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制 取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系 列化工产品。如图是离子交换膜法电解食 盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许 阳离子通过。
完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：
通电 __2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=__=_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_↑__＋__2_O__H_－__。 (2)离子交换膜的作用为阻__止___O_H__－_进__入__阳__极__室__与___C_l_2_发__生__副__反__应__：_ _2_N_a_O__H_＋__C__l2_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O___、阻__止__阳__极__产__生__的___C__l2_和__ _阴__极__产__生__的__H__2_混__合__发__生__爆__炸__(_答__案__合__理__即__可__)_。 (3)精制饱和食盐水从图中___a_____位置补充，氢氧化钠溶液从图 中___d_____位置流出。(选填“a”“b”“c”或“d”)
第三(dì sān)课题 电解池 金属的腐蚀与防 护
第一页，共55页。
第1课时(kèshí) 夯实基础课
第二页，共55页。
目录
CONTENTS
1 电解(diànjiě)原理 2 电解原理(yuánlǐ)的应用 3 金属的腐蚀(fǔshí)与防护
4 基础过关练
第三页，共55页。
知识点 一 电解(diànjiě) 原理
A．阳极的电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
D．电解后电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 解析：阳极 Zn、Fe、Ni 依次溶解，发生氧化反应，电极反
应是 Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，
第十六页，共55页。
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气
阳极
钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)
阴极
碳钢网
①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过
阳离子 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室
交换膜 ③既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和 NaOH溶液作用生成的NaClO影响烧碱质量
第十七页，共55页。
(3)电解原理(以电解 CuCl2 溶液为例)
第六页，共55页。
①电极反应式： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu ②总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
第七页，共55页。
3．电极反应式的书写 (1)确定电解池的阴、阳极 电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。 (2)分析电解质溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的__H_＋_和 _O__H_－_)。
第八页，共55页。
(3)阴、阳两极的放电顺序 ①阴极(与电极材料无关)：
Ag＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋酸 Fe2＋ Zn2＋ H＋水 Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ ―――――――――――――――――――――――――――――――――→
得到电子 由易到难
②阳极(与电极材料有关)： 阳极材料分为两类。一类为惰性电极：石墨、Ti、Pt、Au 等 导体构成，只起导电作用；二类为活性电极：电极材料参与反应， 包括 Cu、Ag 及比 Cu、Ag 活泼的金属。 当阳极为惰性电极时，阴离子放电顺序为
待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，C 正确；电解 H2SO4 制 H2、O2 时，阳极必为惰性电极，D 错误。
第二十三页，共55页。
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、
Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的
是(已知离子的氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
()
通电 __2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=_=_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C__l2_↑___。 离子方程式： _2_C__l－_＋__2_H__2_O_=_通=_=_电=_=__2_O_H__－_＋__H_2_↑__＋__C__l2_↑____。
第二十八页，共55页。
②化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
A 错误；阴极反应 Ni2＋＋2e－===Ni，阳极减少的是 Zn、Fe、
Ni，阴极增加的是 Ni，其质量不等，B 错误；比镍不活泼
的金属 Cu、Pt 不会失去电子溶解，故以阳极泥的形式沉积
下来，在阴极只有 Ni2＋得电子，电极反应式为 Ni2＋＋2e－
===Ni，溶液中的离子除了 Fe2＋和 Zn2＋外，还有溶液中的
d 极是阳极，所以 b 是正极，A 错误；电子流向是阴极→
电源正极，即 d→b→a→c，B 正确；c 极得电子，化合价
降低，发生还原反应，C 错误；如果 c 是活性电极则不产
生黄绿色气体，D 错误。 第十三页，共55页。
3．某同学为了使反应 2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计 了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是( )
4_A__l＋__3_O__2↑
_4_A_l_3＋_＋__1_2_e_－_=_=_=__4_A_l___
第二十页，共55页。
对点练习 (liànxí)
第二十一页，共55页。
1．下列说法正确的是___D__F___(填字母)。
A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 D．电镀时，镀层金属与直流电源的正极相连 E．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 F．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 G．用如图装置电解精炼铝
含Cu2＋的盐溶液
第十九页，共55页。
3．电冶金
利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属 Na、
Ca、Mg、Al 等。 总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠 2NaCl(熔融)=通==电== 2Na＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na
冶炼镁
通电 M__g_C__l2_(_熔__融__) _=_=_=__=_=
解析：A 项，氯碱工业中阴极区 H＋放电，产生 OH－，因而 NaOH 在阴极区产生，错误；B 项，铝的冶炼应电解熔融的氧化铝，氯 化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C 项， 镁的冶炼 应电解熔融的氯化镁，电解其溶液则生成 Mg(OH)2，错误；D 项， 电镀时，镀层金属作阳极，应与直流电源的正极相连，正确；E 项，铁片镀锌时，锌作阳极，锌与外电源的正极相连，错误；F 项，精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；G 项，电解 精炼 Al 时，AlCl3 溶液中不能在阴极析出 Al，错误。
第十二页，共55页。
2．如图，电解质溶液是 NaCl 的水溶液，通电
一段时间后发现 d 极附近有黄绿色气体产
生，以下说法正确的是
()
A．a 是电源的正极
B．电子流动的方向：d→b
C．c 极发生氧化反应
D．如果将 c、d 两电极互换，则 c 上也会生成黄绿色气体 解析：d 极附近有黄绿色气体产生，应该是 Cl－放电，说明
_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑_
_M_g_＋__C__l2_↑_
_M__g_2＋_＋__2_e_－_=_=_=__M_g____
冶炼铝
通电 2_A__l2_O_3_(_熔__融__) _=__=_=_=_=
_6_O_2_－_－__1_2_e_－_=_=_=_3_O__2↑___
2．电镀和电解精炼铜
电镀(铁制品上 镀 Cu)
电解精炼铜
电极 镀层金属铜 粗铜(含 Zn、Fe、Ni、Ag、Au
材料
等杂质)
C__u_－__2_e_－_=_=_=_C__u_2＋__
阳
_Z_n__－__2_e－_=__=_=_Z_n_2_＋_
极 电极 C__u_－__2_e_－_=_=_=__ 反应 _C_u_2_＋____
第二十六页，共55页。
知识点 三 金属( jīnshǔ)的腐蚀
与防护
第二十七页，共55页。
1.金属的腐蚀 (1)金属腐蚀的本质 金属原子_失__去_电子变成_金__属__阳__离__子__，金属发生氧化反应。 (2)金属腐蚀的类型 ①化学腐蚀与电化学腐蚀的概念 化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应 而引起的腐蚀。 电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生_原__电__池_所引起的腐蚀 叫做电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。
溶液中的阳离子_得__到__电子生成相应的单质或低价态 阴极
化合物
在得失电子数目相同的前提下，两极反应式相加即 电解总
可得总反应的化学方程式或离子方程式，且应注明 反应式
条件“电解”
第十页，共55页。
对点练习 (liànxí)
第十一页，共55页。
1．关于用惰性电极电解 CuCl2 溶液实验的说法错误的是( ) A．溶液中 Cl－向阳极移动，Cu2＋向阴极移动 B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 C．阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．可以用湿润的 KI-淀粉试纸检验阳极产生的气体为 Cl2 解析：溶液中 Cu2＋向阴极移动，Cl－向阳极移动，A 正确； 阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极发生氧化反应： 2Cl－－2e－=== Cl2↑，可以用湿润的 KI-淀粉试纸检验阳极产 生气体 Cl2，B 错误，C、D 正确。
F_e_－__2_e_－_=_=_=_F__e_2＋_ _N_i_－__2_e_－_=_=_=_N_i_2＋__
粗铜中的 Ag、Au 等不反应，
沉积在电解池底部形成阳极泥
第十八页，共55页。
电镀(铁制品上镀Cu) 电解精炼铜
电极材料 阴
电极反应 极
电解质溶液
待镀铁制品
精铜
Cu2＋＋2e－===Cu
第二十二页，共55页。
2．下列关于铜电极的叙述正确的是
()
A．铜锌原电池中铜是负极
B．电解熔融氯化钠制钠时不能用铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极 解析：A 项，铜锌原电池中铜作正极，错误；B 项，电解
熔融氯化钠时不能用铜作阳极，可作阴极，错误；电镀时，
第四页，共55页。
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电Байду номын сангаас质)而在阴、阳两极 引起 氧化还原反应 的过程。 2．电解池 (1)概念：把电__能转化为 化学 能的装置。 (2)构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。
第五页，共55页。
解 析 ： (1) 电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式 是 2Cl － ＋ 2H2O=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 (2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过， 这样就可以阻止阴极溶液中的 OH－进入阳极室与氯气发生 反应，阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸。 (3)随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补 充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由 于阴极 H＋不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从 图中 d 位置流出。
解析：此反应为非自发的氧化还原反应，需设计成电解池，且 Ag 失电子作阳极，电解质溶液中的 H＋得电子生成 H2。
第十四页，共55页。
知识点 二 电解原理(yuánlǐ)的应用
第十五页，共55页。
1．电解饱和食盐水——氯碱工业 (1)电极反应 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑_ (反应类型：氧化 反应)， 阴极：_2_H_＋_＋__2_e_－_=_=__=_H_2_↑__ (反应类型： 还原 反应)。 (2)总反应方程式
活泼电极除Pt、Au外金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－ ―――――――――――――――――――――――――――――――――――→
失去电子 由易到难
第九页，共55页。
(4)写出电极反应式和总反应式
阳极
①活性电极_失__去__电子生成相应的金属阳离子 ②溶液中的阴离子_失__去__电子生成相应的单质或高价 态化合物
Ni ，C 错误，D 正确。 2＋
第二十四页，共55页。
4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制 取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系 列化工产品。如图是离子交换膜法电解食 盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许 阳离子通过。
完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：
通电 __2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=__=_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_↑__＋__2_O__H_－__。 (2)离子交换膜的作用为阻__止___O_H__－_进__入__阳__极__室__与___C_l_2_发__生__副__反__应__：_ _2_N_a_O__H_＋__C__l2_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O___、阻__止__阳__极__产__生__的___C__l2_和__ _阴__极__产__生__的__H__2_混__合__发__生__爆__炸__(_答__案__合__理__即__可__)_。 (3)精制饱和食盐水从图中___a_____位置补充，氢氧化钠溶液从图 中___d_____位置流出。(选填“a”“b”“c”或“d”)
第三(dì sān)课题 电解池 金属的腐蚀与防 护
第一页，共55页。
第1课时(kèshí) 夯实基础课
第二页，共55页。
目录
CONTENTS
1 电解(diànjiě)原理 2 电解原理(yuánlǐ)的应用 3 金属的腐蚀(fǔshí)与防护
4 基础过关练
第三页，共55页。
知识点 一 电解(diànjiě) 原理
A．阳极的电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
D．电解后电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 解析：阳极 Zn、Fe、Ni 依次溶解，发生氧化反应，电极反
应是 Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，
第十六页，共55页。
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气
阳极
钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)
阴极
碳钢网
①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过
阳离子 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室
交换膜 ③既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和 NaOH溶液作用生成的NaClO影响烧碱质量
第十七页，共55页。
(3)电解原理(以电解 CuCl2 溶液为例)
第六页，共55页。
①电极反应式： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu ②总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
第七页，共55页。
3．电极反应式的书写 (1)确定电解池的阴、阳极 电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。 (2)分析电解质溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的__H_＋_和 _O__H_－_)。
第八页，共55页。
(3)阴、阳两极的放电顺序 ①阴极(与电极材料无关)：
Ag＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋酸 Fe2＋ Zn2＋ H＋水 Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ ―――――――――――――――――――――――――――――――――→
得到电子 由易到难
②阳极(与电极材料有关)： 阳极材料分为两类。一类为惰性电极：石墨、Ti、Pt、Au 等 导体构成，只起导电作用；二类为活性电极：电极材料参与反应， 包括 Cu、Ag 及比 Cu、Ag 活泼的金属。 当阳极为惰性电极时，阴离子放电顺序为
待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，C 正确；电解 H2SO4 制 H2、O2 时，阳极必为惰性电极，D 错误。
第二十三页，共55页。
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、
Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的
是(已知离子的氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
()
通电 __2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=_=_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C__l2_↑___。 离子方程式： _2_C__l－_＋__2_H__2_O_=_通=_=_电=_=__2_O_H__－_＋__H_2_↑__＋__C__l2_↑____。
第二十八页，共55页。
②化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
A 错误；阴极反应 Ni2＋＋2e－===Ni，阳极减少的是 Zn、Fe、
Ni，阴极增加的是 Ni，其质量不等，B 错误；比镍不活泼
的金属 Cu、Pt 不会失去电子溶解，故以阳极泥的形式沉积
下来，在阴极只有 Ni2＋得电子，电极反应式为 Ni2＋＋2e－
===Ni，溶液中的离子除了 Fe2＋和 Zn2＋外，还有溶液中的
d 极是阳极，所以 b 是正极，A 错误；电子流向是阴极→
电源正极，即 d→b→a→c，B 正确；c 极得电子，化合价
降低，发生还原反应，C 错误；如果 c 是活性电极则不产
生黄绿色气体，D 错误。 第十三页，共55页。
3．某同学为了使反应 2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计 了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是( )
4_A__l＋__3_O__2↑
_4_A_l_3＋_＋__1_2_e_－_=_=_=__4_A_l___
第二十页，共55页。
对点练习 (liànxí)
第二十一页，共55页。
1．下列说法正确的是___D__F___(填字母)。
A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 D．电镀时，镀层金属与直流电源的正极相连 E．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 F．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 G．用如图装置电解精炼铝
含Cu2＋的盐溶液
第十九页，共55页。
3．电冶金
利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属 Na、
Ca、Mg、Al 等。 总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠 2NaCl(熔融)=通==电== 2Na＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na
冶炼镁
通电 M__g_C__l2_(_熔__融__) _=_=_=__=_=
解析：A 项，氯碱工业中阴极区 H＋放电，产生 OH－，因而 NaOH 在阴极区产生，错误；B 项，铝的冶炼应电解熔融的氧化铝，氯 化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C 项， 镁的冶炼 应电解熔融的氯化镁，电解其溶液则生成 Mg(OH)2，错误；D 项， 电镀时，镀层金属作阳极，应与直流电源的正极相连，正确；E 项，铁片镀锌时，锌作阳极，锌与外电源的正极相连，错误；F 项，精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；G 项，电解 精炼 Al 时，AlCl3 溶液中不能在阴极析出 Al，错误。
第十二页，共55页。
2．如图，电解质溶液是 NaCl 的水溶液，通电
一段时间后发现 d 极附近有黄绿色气体产
生，以下说法正确的是
()
A．a 是电源的正极
B．电子流动的方向：d→b
C．c 极发生氧化反应
D．如果将 c、d 两电极互换，则 c 上也会生成黄绿色气体 解析：d 极附近有黄绿色气体产生，应该是 Cl－放电，说明
_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑_
_M_g_＋__C__l2_↑_
_M__g_2＋_＋__2_e_－_=_=_=__M_g____
冶炼铝
通电 2_A__l2_O_3_(_熔__融__) _=__=_=_=_=
_6_O_2_－_－__1_2_e_－_=_=_=_3_O__2↑___
2．电镀和电解精炼铜
电镀(铁制品上 镀 Cu)
电解精炼铜
电极 镀层金属铜 粗铜(含 Zn、Fe、Ni、Ag、Au
材料
等杂质)
C__u_－__2_e_－_=_=_=_C__u_2＋__
阳
_Z_n__－__2_e－_=__=_=_Z_n_2_＋_
极 电极 C__u_－__2_e_－_=_=_=__ 反应 _C_u_2_＋____
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知识点 三 金属( jīnshǔ)的腐蚀
与防护
第二十七页，共55页。
1.金属的腐蚀 (1)金属腐蚀的本质 金属原子_失__去_电子变成_金__属__阳__离__子__，金属发生氧化反应。 (2)金属腐蚀的类型 ①化学腐蚀与电化学腐蚀的概念 化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应 而引起的腐蚀。 电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生_原__电__池_所引起的腐蚀 叫做电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。
溶液中的阳离子_得__到__电子生成相应的单质或低价态 阴极
化合物
在得失电子数目相同的前提下，两极反应式相加即 电解总
可得总反应的化学方程式或离子方程式，且应注明 反应式
条件“电解”
第十页，共55页。
对点练习 (liànxí)
第十一页，共55页。
1．关于用惰性电极电解 CuCl2 溶液实验的说法错误的是( ) A．溶液中 Cl－向阳极移动，Cu2＋向阴极移动 B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 C．阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．可以用湿润的 KI-淀粉试纸检验阳极产生的气体为 Cl2 解析：溶液中 Cu2＋向阴极移动，Cl－向阳极移动，A 正确； 阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极发生氧化反应： 2Cl－－2e－=== Cl2↑，可以用湿润的 KI-淀粉试纸检验阳极产 生气体 Cl2，B 错误，C、D 正确。
F_e_－__2_e_－_=_=_=_F__e_2＋_ _N_i_－__2_e_－_=_=_=_N_i_2＋__
粗铜中的 Ag、Au 等不反应，
沉积在电解池底部形成阳极泥
第十八页，共55页。
电镀(铁制品上镀Cu) 电解精炼铜
电极材料 阴
电极反应 极
电解质溶液
待镀铁制品
精铜
Cu2＋＋2e－===Cu
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2．下列关于铜电极的叙述正确的是
()
A．铜锌原电池中铜是负极
B．电解熔融氯化钠制钠时不能用铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极 解析：A 项，铜锌原电池中铜作正极，错误；B 项，电解
熔融氯化钠时不能用铜作阳极，可作阴极，错误；电镀时，
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1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电Байду номын сангаас质)而在阴、阳两极 引起 氧化还原反应 的过程。 2．电解池 (1)概念：把电__能转化为 化学 能的装置。 (2)构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。
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