人教版高中化学必修一金属的化学性质课件

一般规律：
钠与溶液反响规律：
有酸先与酸反响，无酸先与水反响 生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的 氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反响！
3、钠的保存、在自然界的存在、用处、制法
性质： 易与空气中的氧气反响
决 易与水反响
定
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用枯燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
物理性质：银白色、金属光泽、质软、密度 小、沸点低
属活动性的强弱有关物理通性 Nhomakorabea1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
压 拉
一、金属的通性 化学通性
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
L
mol
V (H2)
1mol
mol
L =
V (H2)
注意：〔1〕横(量)相当，竖(单位)一样； 〔2〕带单位运算，结果单位要合理。
携手共进，齐创精品工程
化学性质：
1、钠与氧气的反应
常温
加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na+O2===Na2O2
2、钠与水的反应
2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
3、钠与溶液的反应规律
有酸先与酸反应，无酸先与水反应
二、铁和水蒸汽反响
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 本卷须知： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验完毕时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
2NA ：2NA ： 2NA ： NA
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
横〔量〕相当，竖〔单位〕一样
化学计量数之比等于物质的量之比
【例 题 】
人教版高中化学必修一金属的 化学性质课件
第三章第一讲
金属的化学性质
存在分布
一、金属的通性
化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金
属元素在自然界中以化合态存在；
铁矿
铜矿
钾钠砂石
游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不
活泼金属以游离态形式存在
铂矿
金矿粉
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
二、金属的性质 1.钠与氧气的反响
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们理解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现复原性 3、易与氧气反响，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反响得到盐和氢气 5、与盐反响，置换出活动性弱的金属单质
2、 Na、Mg、Al的原子构造示意图。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反响中很容易失去 电子,表现出较强的复原性。(做复原剂〕
× 铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反响， 还是先和2HNCal+反2H响C？l=2NaCl+H2↑
钠与酸反响时，如酸过量那么钠只与酸反响， 如酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响
〔要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表〕 〔4〕根据计量关系进展计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
是 铝 元素。
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 母
金属使用的早晚与金
戊 鼎
化膜进展处理，得到应有更广泛的金属材料。
小结：一、 金属与非金属的反响
1、钠与氧气的反响
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反响
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反响
如：2Na +C加l2热== 2NaCl Fe + S == FeS
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
3、分析以下图片，写出反响的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应 2Mg+O2=2MgO 2Al+3CuSO4=Al2〔SO4〕 3+3Cu
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象 钠浮在水面上 立即熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声〞 反响后溶液变红
性质 密度比水小 反响放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反响生成的气体是H2
现象:产生细微的
氢气
爆结鸣论声: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
课堂考虑： 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
金属与水反响小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反响
小结二 ：金属与水反响的规律
质 很活泼 ,常温下能与氧气反响.
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验 室将钠保存在煤油或石蜡中
加热后反响------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反响，如Cl2、S
Thank You
世界触手可及
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物响与 氢响 氢响 和生水
不 与 水 反 响
金属性越强，常温下与酸反响越剧烈；
金属性越强，常温下与水反响越强烈；
三.铝与氢氧化钠溶液的反响
二、金属与酸和水反响
考虑：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸 反响产生H2。金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 4Al + 3O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
2、铝与稀盐酸的反应 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反响。求：① Zn的物
质的量；②参加反响HCl的物质的量；③生成H2的体
积(标况下)。 解： n(Zn) =
m (Zn) M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
2、根据化学方程式进展计算的根本步骤 ：
〔1〕根据题意写出相关反响的化学方程式 〔2〕找出相关物质的计量数之比 〔3〕对应计量系数，找出相关物质的物质的量
4Al + 3O2 == 2Al2O3
实验3－6 加热铝箔
现象：铝箔熔化，外表失 去光泽，熔化的铝并不滴落
现象解释： 因为铝外表有一层氧化膜保护了铝。即
使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新 的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点 〔2050℃〕高于Al〔660 ℃ 〕，没有熔化， 包资在料铝卡片的：外铝面的使氧化熔膜化---的-采液用化态学铝方不法对会铝滴外落表下的氧来。
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
2、铁、铝和镁分别与氧气反响
〔1〕铁与氧气在常温下缓慢反响，生成疏松 氧化层—氧化铁〔红褐色Fe2O3〕
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁〔黑色〕
〔2〕镁和铝与氧气在常温下能反响，生点成燃致密 氧2化Mg膜+，3OF保2e 护+==2内O2层M2g金=O=属F不e3被O4继续氧化
1.铝与稀盐酸的反响
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反响
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 〔可看作分两步进展〕
铝既能与强酸反响，又能与强碱反响，是 两性金属
铝既能与强酸溶液反响也能与强碱溶液反响，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。