南宁市2021年高二上学期期末化学试卷

南宁市2021年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）
A . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D . 煤的气化与液化都是化学变化
2. （2分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变
D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能
3. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
C . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A . 铁棒附近产生OH﹣
B . 铁棒逐渐被腐蚀
C . 石墨棒上放出Cl2
D . 石墨棒上放出O2
6. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）
A . 正极并被还原
B . 正极并被氧化
C . 负极并被还原
D . 负极并被氧化
7. （2分）如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（）
A . 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极
B . 通入氧气这边的Pt电极为负极
C . 溶液中OH﹣向右边Pt电极移动
D . 通入二甲醚的电极反应式：12OH﹣+CH3OCH3﹣12e﹣=2CO2+9H2O
8. （2分）在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（）
A . 加热
B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
9. （2分） (2016高一下·福建期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . 全部
10. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）
A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色
C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久
D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来
11. （3分）(2018·泰州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极
C . 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
12. （2分） (2017高一下·怀远期中) 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）
甲乙
丙丁戊
A . 原子半径：丙＞丁＞戊
B . 最外层电子数：甲＞乙
C . 金属性：甲＜丙
D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
13. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的N2和CO
B . 同温度、同体积的H2和N2
C . 同体积、同密度的C2H6和NO
D . 同压强、同体积的N2O和CO2
14. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）
A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
B . c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C . 2c(CO32-)=c(H+)
D . c(CO32-)=c(HCO3-)
15. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
16. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
18. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）
A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
6. 0×10－10mol·L－1
C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
二、非选择题 (共5题；共26分)
19. （5分） (2017高二上·简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为________．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．
A . 0.20mol/L
B . 0.12mol/L
C . 0.10mol/L
D . 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
20. （4分）对于反应mA （g）+nB （g）⇌pC（g）有如图所示的关系，
则：
（1） P1________P2；T1________T2
（2） m+n________p
（3）该反应正反应为________反应．
21. （8分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5mol•L﹣1K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣13.0×10﹣8 mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是________．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
22. （5分）现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．
23. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间
（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为________．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共26分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、。