人教版高中化学必修一312物质的量在化学方程式计算中的应用

物质所含的
粒子数（N ）
物质的量(n ) 气体的体积（V ）（非标准状况）
物质的质量（m ） 溶液的物质的量浓度（c ）
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
高中化学学习材料
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课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1．能应用物质的量进行简单的化学计算。

2．知道物质的量在化学方程式计算中的应用计算的格式规范。

3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【活动过程】
活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系 物质的量（n ）与其他物理量之间的关系将贯穿整个高中学习过程，完成下图，体会这些物理量之间的相互转化。

活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值
1．寻找“CO 2+C====2CO ”反应体系中，各物质之间的量的关系，完成下列表格（若找
不到定量关系的，填无法确定）。

反应体系中的物质 CO 2 C CO ⑴化学计量数
点燃
⑵粒子数
⑶物质的量
⑷质量
⑸体积（相同条件）
2．从上述关系看，哪些物理量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比？
活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题
1．将50gCaCO3与足量盐酸反应，理论上消耗盐酸的物质的量是多少？在标准状况下得到CO2的体积是多少？
2．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。

某同学用该反应制取标注状况下1.12L氧气。

⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。

⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。

【课堂反馈】
1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。

当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的下列物质时，生成气体在标准状况下所占体积最大的是
A．钠B．钾C．镁D．铁
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
4．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH的溶液（已知氢氧化铝可溶于过量的NaOH溶液），过滤沉淀。

经洗涤、干燥、灼烧，得到红色氧化铁粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
5．甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
6．已知常温下H2的密度是0.0893g/L。

某烧杯中加入50.00mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液质量为52.2g，体积为50.00mL。

试求：
⑴加入钠的质量和所得H2在常温下的体积；
⑵所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

物质所含的粒子数（N ） 物质的量(n ) 气体的体积（V ）（非标准状况） 物质的质量（m ） 溶液的物质的量浓度（c ）
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用
【活动结果】
活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系
活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值
1．⑴1 1 2 ⑵1 1 2 ⑶1 1 2 ⑷44 12 56 ⑸1 无法确定 2
2．对应物质的量之比、物质的粒子数之比、相同状况下对应气体的体积比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题 1．CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100g 2mol 22.4L
50g n (HCl) V (CO 2)
解得：n (HCl)=1mol ，V (CO 2)=11.2L
÷N A ×N A ÷
V m ×V m ×M ÷M ÷V 液×V 液)(4.22)(2501002CO V L
Hcl n mol g g ==
答：理论上消耗盐酸的物质的量是1mol ；在标准状况下得到CO 2的体积是11.2L 。

2．解：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH + O 2↑ 156g 4mol 22.4L m (Na 2O 2) n (NaOH) 1.12L
答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g ，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 。

【课堂反馈】
1．D 2．C 3．A 4．A 5．A 6．⑴解：2Na + 2H 2O==2NaOH + H 2↑ 2×23g 2mol 2g m (Na) n (NaOH) m (H 2)
据题意：
m (Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m (H 2) 解得：m (Na)=2.30g m (H 2)=0.100g 所以V (H 2)=0.100g÷0893g/L=1.12L ⑵n (NaOH)=m (Na)/(2×23g)×2mol=0.100mol c (NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L
)
()
(22322H m Na m g g =
⨯g
g L L O Na m 8.71564.2212.1)(2
2=⨯=mol mol L
L
NaOH n 2.044.2212.1)(=⨯=
1
12.02.0)(-⋅==L mol L
mol
NaOH c。