成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。

下列叙述正确的是（）
A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子
C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D . AlN既是氧化产物又是还原产物
2. （2分） (2018高一上·阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）
A . 易燃液体
B . 遇湿易燃物品
C . 氧化剂
D . 腐蚀品
3. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）
A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂
4. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）
①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物
A . ①③④⑤⑦
B . ①②③④⑤⑦
C . ①②③④⑥
D . ①④⑥⑦
5. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 石油的催化裂化和裂解
B . 煤的液化、气化和煤的干馏
C . 漂白的草帽久置于空气中变黄
D . 石油的分馏和海水蒸馏
6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）
A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
7. （2分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A . BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl
B . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
C . Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D . Ba(OH)2+ 2KHSO4＝Ba SO4↓+K2SO4+2H2O
8. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
9. （2分） (2016高二下·芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）
A . Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ Fe3+
B . Cl﹣ S2﹣ Na+ K+
C . Cl﹣ Na+ NO3﹣ SO42﹣
D . SO32﹣ NH4+ K+ Mg2+
10. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）
A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
11. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
12. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A . ClO﹣做还原剂
B . Fe（OH）3在反应中被还原
C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7
D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
13. （2分）关于明矾的下列说法错误的是（）
A . 明矾的化学式为KAl（SO4）2
B . 明矾是纯净物
C . 明矾可用于净水
D . 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子
14. （2分） (2016高二上·株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
15. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
16. （2分）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）
A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物
17. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A . 46 g
B . 44
C . 64 g/mol
D . 32 g/mol
18. （2分）(2016·连江模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2017高一上·合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）
A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B . Z元素在②③反应中均被还原
C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
20. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
二、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；
（3）以上物质中属于非电解质的是________；
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．
三、实验题 (共2题；共18分)
22. （9分） (2018高二上·儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为________。

23. （9分） (2019高一上·深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上冷却，不能直接放在桌面上。

所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是
________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：________、________。

（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是________。

a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化
四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高一下·郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1） X的单质与A反应的化学方程式是________。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共2题；共18分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、推断题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共11 页。