2021年江苏省徐州市沛县实验中学高三化学模拟试卷含解析

2021年江苏省徐州市沛县实验中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )
A．升高温度，平衡逆向移动
B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值
C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
参考答案：
A
略
2. 下列叙述正确的是
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2
参考答案：
A
略
3. 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（） A. 铝、钠、干冰
B. 金刚石、碳化硅、晶体硅
C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢
D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
参考答案：
A
略
4. 25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液中的c(NH4+)∶①>③>②
B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．已知K a(HClO)＝3.0×10－8，K a(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D．向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]
参考答案：
C
A项，②中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH发生水解，故
c(NH4+)的大小顺序为①>③>②，不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H ＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合题意；C项，由K a知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na＋)＋
n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，两式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合题意。

5. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

下列有关此电池的叙述错误的是
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH—
B．负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
参考答案：
C
6. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
参考答案：
B
7. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。

设键数为Ⅰ，则烷烃中碳原子数与键数关系的通式为
CnI3n+1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系的通式为C n I3n，则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为：
A、C n I3n-1
B、C n I3n-2
C、C n I3n-3
D、C n I3n-4
参考答案：
C
8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
参考答案：
A
略
9. 2010年1月13日海地发生里氏7．3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园-——地球，下列有关说法错误的是（）
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
D．多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身边
参考答案：
C
略
10. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为
A. B. C. D.
参考答案：
C
略
11. 用N a表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．在l L l moL／L的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于N A
B．100 mL 18.4 mol／L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92N A
C．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的C—H键为4N A
D．1．O L 0.10 mol／L醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A
参考答案：
A
略
12. 下列说法正确的是()
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．SO2具有强氧化性，可用于漂白
C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
D．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(l)H2O(g)的ΔH = —40.69 kJ·mol-1
参考答案：
C
略
13. 第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。

()
下列说法正确的是
A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
D．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
参考答案：
BD
略
14. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
参考答案：
答案：C
15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
+C4H9OH
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品
20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为．
参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；
（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；
（6）50%．
考点：制备实验方案的设计．
分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成
与正丁醇；
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；
（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；
（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．
解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，
故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，
故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成
与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，
故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，
故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；
（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为
×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，
故答案为：50%．
点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
参考答案：
D
考点：离子方程式的有关计算．
专题：离子反应专题．
分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba （OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算．
解答：解：当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）
2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固
体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为
0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，
故选D．
点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应（NH4）2Fe（SO4）
2
+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本
题的关键．
18. (6分)称取含CaC03 60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为
CaC2O4。

在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用
100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042—离子
物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀。

参考答案：
略
19. （2008·全国Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软
锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶
解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤
液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式
是
；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。

计算该KMnO4
的纯度。

参考答案：
（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2K2MnO4KMnO4
87 158×
2.5×80% x
x=
答：KMnO4的理论产量是2.4 g。

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4 ——Na2C2O4
134
0.165×y 0.335
（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式
3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为
3+4H+=MnO2↓+2+2H2O
（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式
3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4
87×3 158×2 2.5 g×80% x
x==2.4 g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式
2KMnO4 — 5Na2C2O4
2×158 g·mol-1 5×134 g·mol-1
0.165 gy 0.335 g
y=×100%=95.8%。