河南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷

河南省2020-2021年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。

下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）
A . 氢气
B . 煤
C . 石油
D . 天然气
2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳
C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）
A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
B . 将水加热，Kw增大，pH不变
C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体
4. （2分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）
A . 电极a为电池的正极
B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
5. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
6. （2分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A . ①②④⑤
B . ①④⑤
C . ③④⑤
D . ④
7. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）
A . Na+、OH﹣、SO42﹣
B . H+、Cl﹣、SO42﹣
C . Na+、K+、OH﹣
D . Na+、K+、NO3﹣
8. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）
A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变
9. （2分） (2016高二上·和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . 4＞2＞1＞3＞5
B . 2＞1＞5＞3＞4
C . 5＞4＞2＞3＞1
D . 3＞5＞2＞4＞1
10. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
11. （2分） (2016高一下·惠安期末) 如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（）
A . 该装置发生了化学变化
B . 该装置可获得氯气
C . 该装置可获得金属钠
D . 溶液中的Na+向X极移动
12. （2分）(2016·铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 温度：T1＞T2＞T3
B . 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C . 平衡常数：K（b）＞K（d）
D . CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）
13. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）
A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B . 容器的压强不再变化
C . 混合气体的物质的量不再变化
D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：2
14. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
15. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号c（NaOH）/mol•L﹣1c（HA）/mol•L﹣1混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙0.40.4pH=9
丙0.4c1pH=7
丁0.20.4pH＜7
下列判断正确的是（）
A . 在乙组混合溶液中c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1
B . c1＜0.4
C . a＞9
D . 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
16. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式为：2M N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
17. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）
A . 1×10﹣1mol/L
B . 1×10﹣6mol/L
C . 1×10﹣3mol/L
D . 1×10﹣13mol/L
18. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列叙述正确的是（）
A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ，则此溶液一定呈酸性
C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
19. （2分）(2018·浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A . pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
20. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉
B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D . Na与水反应时增大水的用量
21. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）
A . 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B . 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C . 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D . 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
22. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)
D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
二、填空题 (共7题；共48分)
23. （1分） (2016高一下·福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
24. （8分） (2016高二上·大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是________；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①________②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①________②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）3]________Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
25. （9分） (2017高二上·成都期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1） SO2分子的空间构型为________．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，SO2的转化率________（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________;（填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为________
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca （ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
26. （5分）氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为________．
（2）写出一水合氨的电离方程式________；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积________ 10mL（选填大于、等于、小于）（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是________；该反应的化学方程式为________．
27. （9分） (2018高二上·宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A . HCO3－ + H2O H2CO3+OH－
B . HClO + H2O ClO－+ H3O+
C . HCO3－ + H2O CO32－-+H3O+
D . CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。

则HClO在水溶液中电离的ΔH等于________。

（8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=________mol/L。

（精确表达）
28. （12分） (2018高二上·天津期末) 小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2 ，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；
⑥重复④⑤操作2次。

已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
（1）①中将矿石粉碎的目的是________，加入足量 H2SO4的目的是________。

（2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：________。

（3）③中用________(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

（4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，________。

⑥中重复进行实验的目的是________。

（5）该磁铁矿中铁元素质量分数为________（用含 m、C、V1的代数式表示，需要化简）。

（6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果________;(填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式________。

若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”)
29. （4分） (2018高三上·北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=________。

（2）曲线________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。

b点溶液的酸碱性为________（酸性或碱性或中性）。

（3） d点溶液中主要离子种类：________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共7题；共48分) 23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
27-8、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、28-5、
28-6、29-1、29-2、29-3、。