金属的化学性质 课件
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在高温条件下金不能和氧气 反应。
Au + O2≠
高温炼金
一、金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生
反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温 时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金 即使在高温时也不与氧气反应。 金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反 映出金属的活动性。 上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次
活动性强的金属把活动性弱的金属从它 的化合物溶液中反应出来。
除去铝锅表面致密的的氧化 铝薄膜，就不能保护里层的铝 不再与氧气反应，使铝锅容易 被腐蚀。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸 或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以 及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度， 即金属的活动性。
活动与探究
A组： 在4只试管里分别放入一小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。
2、根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及 反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;
3、根据金属和其它金属化合物溶液能否反应, 判断金属的活动性强弱。
学完本课题你应该知道：
金属的化学性质： 1、金属与氧气反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、金属与盐酸（稀硫酸）反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、金属与化合物溶液反应：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
说明：铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶 液中反应出来，这也是比较金属活动性的依 据之一。
提出假设：
活动性强的金属能把活 动性弱的金属从它们的 化合物溶液中反应出来
活动与探究
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
试管中的白色表示气泡
铜放入盐酸中 铁与盐酸的反应 锌与盐酸反应 镁与盐酸反应
（A组：金属与盐酸反应）
金属
现象
铜 没有明显变化
反应的化学方程式
＋2
铁 少量气泡，反应较慢 Fe+2HCl=氯=F化e亚Cl铁2+H2↑
锌 许多气泡，反应适中 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
镁 大量气泡，反应较快 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
把一洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会 儿取出，观察，有什么现象发生？
把另一洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过 一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 铝丝表面覆盖一层红
硫酸铜溶 液中
色物质，溶液由蓝色 逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
活动性：Al﹥Cu
1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu 。
回忆
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面覆盖一层光亮红色的物质，若时间 足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
反应的化学方程式：
之，金最不活泼。
思考：
铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能.
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
＋2
铁 少量气泡，反应较慢 Fe+ H2SO4 ==硫Fe酸SO亚4铁+H2↑
锌 许多气泡，反应适中 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
镁 大量气泡，反应较快 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
为什么受伤 God 的总是我！ Save
me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓，
【讨论】观察此图，填空：我无所谓…
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀 眼的白光，放出大 量的热，生成白色 固体。
2Mg&气中燃烧有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4 在加热时铜也可以和氧气反应
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 白色物质，溶液由无 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
液中
色逐渐变为蓝色
活动性：Cu﹥Ag
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
无明显变化
活动性：Cu<Al
小结
判断金属的活动性强弱的方法：
1、根据金属与氧气能否反应以及反应的难 易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；
2Cu + O2
2CuO
铁丝在氧气中燃烧
【思考讨论1】从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3
（2）2Cu+O2
2CuO
（3） 2Mg+O2点=燃= 2MgO
（4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 点=燃= Fe3O4
【思考讨论2】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么 事实？
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
倒入稀硫酸 倒入稀硫酸 倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu Ag
现象：1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生；
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生； 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
（ B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
Au + O2≠
高温炼金
一、金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生
反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温 时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金 即使在高温时也不与氧气反应。 金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反 映出金属的活动性。 上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次
活动性强的金属把活动性弱的金属从它 的化合物溶液中反应出来。
除去铝锅表面致密的的氧化 铝薄膜，就不能保护里层的铝 不再与氧气反应，使铝锅容易 被腐蚀。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸 或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以 及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度， 即金属的活动性。
活动与探究
A组： 在4只试管里分别放入一小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。
2、根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及 反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;
3、根据金属和其它金属化合物溶液能否反应, 判断金属的活动性强弱。
学完本课题你应该知道：
金属的化学性质： 1、金属与氧气反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、金属与盐酸（稀硫酸）反应： （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、金属与化合物溶液反应：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
说明：铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶 液中反应出来，这也是比较金属活动性的依 据之一。
提出假设：
活动性强的金属能把活 动性弱的金属从它们的 化合物溶液中反应出来
活动与探究
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
试管中的白色表示气泡
铜放入盐酸中 铁与盐酸的反应 锌与盐酸反应 镁与盐酸反应
（A组：金属与盐酸反应）
金属
现象
铜 没有明显变化
反应的化学方程式
＋2
铁 少量气泡，反应较慢 Fe+2HCl=氯=F化e亚Cl铁2+H2↑
锌 许多气泡，反应适中 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
镁 大量气泡，反应较快 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
把一洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会 儿取出，观察，有什么现象发生？
把另一洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过 一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 铝丝表面覆盖一层红
硫酸铜溶 液中
色物质，溶液由蓝色 逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
活动性：Al﹥Cu
1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu 。
回忆
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面覆盖一层光亮红色的物质，若时间 足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
反应的化学方程式：
之，金最不活泼。
思考：
铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能.
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
＋2
铁 少量气泡，反应较慢 Fe+ H2SO4 ==硫Fe酸SO亚4铁+H2↑
锌 许多气泡，反应适中 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
镁 大量气泡，反应较快 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
为什么受伤 God 的总是我！ Save
me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓，
【讨论】观察此图，填空：我无所谓…
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀 眼的白光，放出大 量的热，生成白色 固体。
2Mg&气中燃烧有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4 在加热时铜也可以和氧气反应
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 白色物质，溶液由无 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
液中
色逐渐变为蓝色
活动性：Cu﹥Ag
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
无明显变化
活动性：Cu<Al
小结
判断金属的活动性强弱的方法：
1、根据金属与氧气能否反应以及反应的难 易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；
2Cu + O2
2CuO
铁丝在氧气中燃烧
【思考讨论1】从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3
（2）2Cu+O2
2CuO
（3） 2Mg+O2点=燃= 2MgO
（4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 点=燃= Fe3O4
【思考讨论2】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么 事实？
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
倒入稀硫酸 倒入稀硫酸 倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu Ag
现象：1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生；
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生； 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
（ B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化