山东省滨州市幸福中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山东省滨州市幸福中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）
A．B．HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D．CH3COOH
参考答案：
A
略
2. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
(A) n＋11 (B) n－6 (C) n＋3 (D) n－5
参考答案：
B
略
3. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
参考答案：
B
4. 下列说法不正确的是
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 石灰石烧制石灰是吸热反应
C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大
D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零
参考答案：C
A．化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C．反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。

5. 根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()
A． B． C． D．
参考答案：
C
略
6. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
参考答案：
C
【考点】原子核外电子排布；化学键．
【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A 错误；
B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H 元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl 元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl
元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．
故选C．
7. 下列说法正确的是
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
参考答案：
C
略
8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的
是
A.CO2的电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C. 过氧化钠Na+[ ]-2Na+
D.质量数为37的氯原子为Cl
参考答案：
B
略
9. 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）
A. C、N、F
B. Na、Mg、Al
C. F、Cl、Br
D. P、Cl、S
参考答案：
B A. C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B. Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C. F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D. P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。

点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。

而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。

10. （2015秋?赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
参考答案：
C
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；
C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；
D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．11. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷在氧气中燃烧
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用乙烯水化得乙醇
参考答案：
A
略
12. 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B．温度越高,化学反应速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．温度越高, 工业合成氨的产率越低
参考答案：
D
略
13. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()
A. NaNO2是还原剂
B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. N2既是氧化产物又是还原产物
参考答案：
D
A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；
B、每生成1molN2，消耗
1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。

14. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
参考答案：
【答案】D
A、氧化还原反应、置换反应；
B、分解反应、非氧化还原反应；
C、化合反应、氧化还原反应，
D、氧化还原反应，不属于其它类型，选D。

15. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A. 分子中N，O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氧原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
参考答案：
C
试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝
0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。

请你参与并完成对有关问题的解答。

(资料获悉)
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑
(实验设计)
(实验探究)
(1)装置乙的作用是。

(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式
为。

(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。

(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案：
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)；
(2)过滤(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)
(3)HCO3－(1分)；1:2 (1分)；
(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分)1.8mol/L(2分)。

试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl ＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。

(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3 ，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3－)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c 表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl－)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3－;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="
0.3mol—0.2mol" =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；
(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C 守恒可得质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假设在混合物中
Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得
106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2" n(Na2CO3)+
n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。

为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象
是。

实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程
式。

（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）
A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。

请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现
象。

若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用
是
（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用
是。

参考答案：
【问题1】（1）KSCN
（2）溶液不褪色
（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+
（4）蒸发浓缩；B
【问题2】（1）有白色沉淀产生0．02
（2）检验产生的气体中是否含SO2，
（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
（4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应
19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式
为，
②反应温度不能超过40℃的原因
是，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程
式。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。

参考答案：。