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广西桂林市2018-2018学年高二化学第二次月考试题
考试时间：90分钟满分：118分
一、选择题
1．氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＞P＞S
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
2．把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是
A、变红
B、先变红后褪色
C、不变色
D、变蓝
3．铋(Bi)是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是
A.铋能形成很稳定的气态氢化物
B.铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强
C.铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度
D.铋的两种常见氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是碱性氧化物
4．制备干燥氨气所需的药品是
A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
B、饱和氨水
C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4
D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
5．在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是
A．1mol B．2 mol C．4 mol D．10 mol
6．某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：乙：
丙：丁：
则反应进行最快的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7．在一定条件下将两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
, 2s后反应速率如下：
则的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
8．如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过
程。

若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是
A．加入催化剂
B．增加Y的浓度
C．降低温度
D．恒容充入氦气
9．在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是
A．起始浓度 B．转化浓度
C．平衡浓度 D．无法判断
10．一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。

达平衡后，PCl5为0.4mol。

若此时再移走1mol PCl3和
0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 0.2mol<x<0.4mol
D. < 0.2mol
11．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：
2X（g）+Y（g（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物
浓度的数据肯定错误的是
A.c（Z）=0.75 mol·L-1
B.c（Z）=1.20 mol·L-1
C.c（W）=0.80 mol·L-1
D.c（W）=1.00 mol·L-1
12．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.18g B.8.51g C.8.26g D.7.18g
13．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
14．可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
15．在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入 1 mol N2、3 mol H2和2 mol N2、6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是
A.M>N
B.M<N
C.M=N
D.无法比较
16．（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系
正确的是
A.ｐ２＞ｐ１，n＜3
B.ｐ２＞ｐ1，n＞3
C.ｐ1＞ｐ２，n＜3
D.ｐ1＞ｐ２，n＞3
17．下列说法正确的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍
C.室温下，每1×118个水分子中只有1个水分子发生电离
NH)增大，则溶液的pH一定增大
D.在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使C(
4
二、填空题
18．在一定温度下，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是。

A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．压强不随时间的变化而变化
E．混合气的平均相对分子质量不变
19．某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。

已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式：。

20．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为
____________mol。

（2）根据（1），若开始时放入 3 mol A和 3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（3）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。

将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。

甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________________________________________________。

三、实验题
21．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
2
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
22．已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。

常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是_________ _______。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是______ ______ __ _ _。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：______ __________。

四、计算题
23．水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当
温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则
此时水的离子积从变化到。

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保
持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐
酸的体积之比为。

24．在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12％，求N2和H2的体积分数各为多少。

三、实验题（每空3分）
21、（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）
（3）
（4）装置F的作用是
（5）化学方程式为：
22、(1)针筒中可观察到的现象是_________ _______。

(2)最终可能观察到的现象是___ _ _。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：___ ___ __________。

四、计算题
23、（每空3分）（1），则此时水的离子积从变化到。

（2）Ba(OH)2和盐酸的体积之比为。

24、（6分）（要写出计算过程）。