《物质的分类》 导学案

《物质的分类》导学案
一、学习目标
1、了解物质分类的方法和依据。

2、掌握常见物质的分类类别。

3、能够根据物质的性质和特点进行分类。

二、学习重难点
1、重点
（1）混合物和纯净物的区分。

（2）单质、化合物、氧化物的概念及判断。

（3）酸、碱、盐的概念及常见物质的分类。

2、难点
（1）对物质分类标准的理解和应用。

（2）各类物质之间的相互关系。

三、知识回顾
1、物质是由元素组成的。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

四、新课导入
在我们的日常生活中，接触到各种各样的物质，比如空气、水、金属、塑料等等。

为了更好地认识和研究这些物质，我们需要对它们进
行分类。

那么，如何对物质进行分类呢？这就是我们本节课要探讨的
内容。

五、知识讲解
1、混合物和纯净物
（1）混合物
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；海水是由水、氯化钠、氯化镁等多种物质组成的混合物。

混合物没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质。

（2）纯净物
纯净物是由一种物质组成的。

例如，氧气（O₂）、水（H₂O）、
氯化钠（NaCl）等都是纯净物。

纯净物具有固定的组成和性质。

2、单质和化合物
（1）单质
单质是由同种元素组成的纯净物。

例如，氧气（O₂）、铁（Fe）、铜（Cu）等都是单质。

单质可以分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。

（2）化合物
化合物是由不同种元素组成的纯净物。

例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等都是化合物。

3、氧化物
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铜（CuO）等都是氧化物。

4、酸、碱、盐
（1）酸
酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。

例如，盐酸（HCl）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）；硫酸
（H₂SO₄）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子
（SO₄²⁻）。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱
碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水溶液中解离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子
（OH⁻）；氢氧化钙Ca(OH)₂在水溶液中解离出钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

（3）盐
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的盐；碳酸钠（Na₂CO₃）是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的盐。

常见的盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等。

六、物质分类的应用
1、帮助我们更好地了解物质的性质和用途。

2、便于对物质进行研究和生产。

3、在化学实验中，根据物质的分类选择合适的试剂和实验方法。

七、课堂练习
1、下列物质属于混合物的是（）
A 氧气
B 二氧化碳
C 糖水
D 氧化铜
2、下列物质属于单质的是（）
A 水
B 铁
C 氯化钠
D 硫酸
3、下列物质属于氧化物的是（）
A 氧气
B 二氧化碳
C 硫酸
D 氢氧化钠
4、下列物质属于酸的是（）
A 氯化钠
B 碳酸钠
C 盐酸
D 氢氧化钠
5、下列物质属于碱的是（）
A 硫酸
B 氯化钠
C 氢氧化钙
D 碳酸钠
八、课后作业
1、整理本节课所学内容，制作一份物质分类的思维导图。

2、完成课本上相关的练习题。

3、观察生活中常见的物质，尝试对它们进行分类，并说明分类的依据。

九、总结
通过本节课的学习，我们了解了物质分类的方法和依据，掌握了常见物质的分类类别。

物质的分类在化学学习和日常生活中都有着重要的意义，希望同学们能够熟练掌握，为今后的学习打下坚实的基础。