郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题

郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题
单选题
1、下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−
D．CuSO4溶液和Ba(OH)
溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
2
答案：C
A．Cu与盐酸不反应，A项错误；
B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+
2CH3COO−，B项错误；
C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D项错误；
故答案选C。

小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。

2、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）
A ．物质X 是一种常见的酸性氧化物
B ．反应②一定有盐参加反应
C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D ．图中的部分反应可能是置换反应 答案：A
分析：各反应如下：①CaO+H 2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO 2反应；③CaCO 3==高温
CaO+CO 2↑；X 可以与CaCO 3相互转化，故X 可能是CO 2也可能是CaCl 2，同时X 可以与Ca(OH)2反应，故X 应为CO 2，则反应④Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；⑤CaCO 3==高温
CaO+CO 2↑或CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O⑥Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

A ．物质X 是CO 2是一种常见的酸性氧化物，A 项正确； B ．②可以是Ca(OH)2与CO 2反应，B 项错误；
C ．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO 后所得溶液的溶质质量分数不变，C 项错误；
D ．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D 项错误； 答案选A 。

3、下列说法正确的是
A ．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C ．BaSO 4 .AgCl 均不溶于水，所以BaSO 4 .AgCl 不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−
答案：D
A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH4+和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4.AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4.AgCl属于电解质，C错误；
D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、HCO3−，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，D正确；
故合理选项是D。

4、下列离子方程式中书写正确的是
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
B．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32−→2C6H5O-+H2O+CO2
C．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO3−+I2+H2O=SO42−+2I-+3H+
D．足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
答案：D
A．硫化氢为弱电解质不能拆，故A错误；
B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故B错误；
C．电荷不守恒，故C错误；
D．碳酸钙与醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙、醋酸、二氧化碳和水不能拆，故D正确；
故选D。

5、下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−
答案：D
A．HNO3在水溶液中发生电离时，NO3−不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和SO42−，D正确；
故选D。

6、M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：
下列有关M的推断正确的是
A．由实验(1)(2)的现象知，M含Fe2+
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3
D．由上述实验推知，M可能是(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O
答案：A
分析：实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH4+，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO42-；
A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；
B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；
C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO32−，根据(6)现象说明M中含SO42-，白色沉淀是BaSO4，C错误；
D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH4+、SO42-，但无法确定结晶水的数目，D错误；
故选：A。

7、在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4−的还原产物
答案：B
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4−>Z2；
②2A2++B2=2A3++2B−，氧化性：B2>A3+；
③2B−+Z2=B2+2Z−，氧化性：Z2>B2，所以氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−> Z−>X2+；
A．氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−，选项A正确；
B．①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B−+Z2=B2+2Z−，反应中Z2是氧化剂；选项B错误；
C．由分析可知，氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，选项C正确；
D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4−的还原产物，选项D正确。

答案选B。

8、已知反应：Fe3++ClO−+X→FeO42−+Cl−+Y，下列说法错误的是
A．FeO42−是氧化产物B．Fe3+、ClO−的计量数是3：2
C．配平后X是“10OH−”D．每生成1 mol FeO42−就会有3 mol电子发生转移
答案：B
A．由于FeO42−中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故FeO42−为氧化产物，故A正确；
B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：2Fe3++3ClO−+10OH−=FeO42−+3Cl−+5H2O，故B错误；
C．由以上方程式可知C正确，故C正确；
D．由铁的价态变化知生成1 mol FeO42−就会有3 mol电子发生转移，故D正确；
故选：B。

9、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是
A．Cu→CuO→CuSO4B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→NaCl→NaNO3
答案：C
A．CuO→CuSO4没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；
B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；
C ．Cl 2→HClO →HCl 氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(Cl 2→HClO ：与水反应；HClO →HCl ：加还原剂，如SO 2)，选项C 正确；
D ．Na 2CO 3→NaCl →NaNO 3：均没有变价，非氧化还原反应，选项D 错误； 答案选C 。

10、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2 B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4
C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸
D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2 答案：A
A ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，HNO 3和Ba (OH )2反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故A 符
合题意；
B ．H 2SO 4和Ba (OH )2反应的离子方程式为2H +
+SO 42−
+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4，BaCl 2和Na 2SO 4反应的离子方程式
为SO
42−
+Ba 2+=BaSO 4，故
B 不符合题意；
C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO 32−
+H +=HCO
3−
，Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸反应的离子方
程式为CO
32−
+2H +=CO 2+H 2O ，故
C 不符合题意；
D ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H +
+OH -
=H 2O ，H 2SO 4和Cu (OH )2反应的离子方程式为
Cu (OH )2+2H +=Cu 2+
+2H 2O ，故D 不符合题意；
故选A 。

11、A 2O
82-离子在一定条件下可以把
Mn 2+
离子氧化，若反应后A 2O
82-离子变为
AO
42-离子，又知反应中氧化剂
和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+
离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7
答案：C
A 2O
82-离子在一定条件下可以把
Mn 2+
离子氧化，反应后A 2O
82-离子变为
AO 42-离子，A
元素化合价从+7价降低
到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+
离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。

答案选C 。

12、下列变化过程属于还原反应的是 A ．H 2O 2→O 2B ．HCl→Cl 2C ．CO 2→CO 32−
D ．FeCl 3→FeCl 2
答案：D
分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。

A ． H 2O 2→O 2中O 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A 错误； B ． HCl→Cl 2中Cl 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B 错误； C ． CO 2→CO
32−
中元素化合价不变，故
C 错误；
D ． FeCl 3→FeCl 2中Fe 元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D 正确。

故选D 。

13、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A ．
B ．-
C ．
D．
答案：B
A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：
，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为
，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到
6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
故选B。

14、下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
答案：D
A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。

15、下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A．
B．
C．
D．
答案：C
A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。

多选题
16、一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1 .3×10−9m)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶
绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确
．．．的是
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于溶液
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大
答案：AB
A．“钴酞菁”的分子直径为1 .3×10-9 m，即1 .3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1~100nm之间，溶于水形成的分散
系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子直径为1 .3×10-9 m，即1 .3nm，小于滤纸的孔隙，大于半透膜的孔隙，所以能透过滤纸，但不
能透过半透膜，B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1 .3×10-9 m，即1 .3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产
生丁达尔效应，C正确；
D．“钴酞菁”分子直径为1 .3 nm，Na+在水溶形成溶液，半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D正确；
故选AB。

17、下列化学反应中，可以用来设计原电池的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2H2+O2=2H2O
D．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
答案：BC
A．该反应为复分解反应，没有电子转移，无法设计成原电池，A错误；
B．该反应中存在电子转移，且为放热反应，可将化学能转化为电能，可设计成原电池，B正确；C．该反应中存在电子转移，且为放热反应，可将化学能转化为电能，可设计成原电池，C正确；D．该反应为复分解反应，没有电子转移，无法设计成原电池，D错误；
故答案选BC。

18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B．同素异形体：活性炭、C60.石墨、金刚石
C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水
D．混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石
答案：CD
A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确；B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确；C．乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误；D．纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物，胆矾是CuSO4⋅5H2O是纯净物，D项错误；
答案选CD。

19、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛。

水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是
3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4↓+S4O62−+2H2O。

下列叙述不正确的是
A．水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是S2O32−、Fe2+
B．离子方程式中x4
C．生成水分子和转移电子总数之间的关系为1:1
D．将制得的Fe3O4颗粒均匀分散在水中能产生丁达尔效应
答案：CD
价，S2O32-价态上升，作还原剂，Fe3O4中铁元素一个为+2价，两A．S2O32-中硫元素为+2价，S4O62-中硫元素为+5
2
个为+3价，故有两个Fe2+价态上升，Fe2+作还原剂，A正确；
B．根据氢元素守恒可知，氢氧根个数为4，即x=4，B正确；
C．根据方程式可知，每生成2molH2O时，转移电子数为4mol，则生成水分子和转移电子总数之间的关系为1:2，C错误；
D．Fe3O4磁性纳米颗粒直径小于1nm，则将制得的Fe3O4颗粒均匀分散在水中不能产生丁达尔效应，D错误；
故选CD。

20、有一包固体粉末，由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3.BaCl2.Na2SO4
D．它的组成可能是CaCO3.Na2SO4.KNO3
答案：BD
分析：有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色。

由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3，或CaCO3、KNO3、BaCl2
A．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，A错误；
B．根据分析，一定含KNO3，B正确；
C．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误；
D．根据分析，它的组成可能是CaCO3.Na2SO4.KNO3，D正确；
故选BD。

填空题
21、写出下列反应的化学方程式，若为氧化还原反应，请标出电子转移的方向与数目。

(1)铜与稀硝酸反应____。

(2)氨气与氯化氢气体反应____。

(3)硫与浓硝酸反应生成H2SO4并产生红棕色气体____。

答案：(1)
(2)NH3+HCl=NH4Cl
(3)
（1）Cu化合价升高失电子，硝酸中的N元素化合价降低得电子；
所以答案是：。

（2）氨气与氯化氢为化合反应，没有化合价变化，不属于氧化还原；
所以答案是：NH3+HCl=NH4Cl。

（3）硫元素化合价由0价升高到+6价，失去电子，N元素化合价由+5价降低到+4价，得到电子；
所以答案是：。

22、化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。

FeCl3+3H2Δ
(OH)3(胶体)+3HCl
(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______nm。

(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？_____
答案：(1)1~100
(2)丁达尔效应
（1）混合物的分类的本质是微粒直径，其中胶体微粒直径为1nm~100nm，故填1~100；
（2）根据胶体的性质，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，即用一束光照射胶体，若形成一条明亮的光路，则
为胶体，故填丁达尔效应；
23、饮用水中的NO3−会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：(1)上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热
至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。

答案：(1) 铝失去氮被还原
(2)
(3)FeCl3+ 3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分析：本题主要考查氧化还原反应的基础知识
（1）铝的化合价从0变到+3，所以化合价升高的为铝元素；造成化合价升高的原因是失去电子；氮的化合价从
+5变到0，所以化合价降低的是氮元素，化合价降低即是被还原了。

（2）铝作还原剂，硝酸作氧化剂，根据化合价变化可知转移30个电子，用单线桥可以表示为：
（3）生成氢氧化铁胶体的方程式为：FeCl3+ 3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl
24、实现下列变化需加入氧化剂的是_____，需加入还原剂的是_____。

A．Cl2→Cl− B．H+→H2 C．CO32−→CO2 D．SO2→SO3
答案： D AB
分析：A．氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现；
B．氢离子转化为氢气的过程中氢元素的化合价升高降低被还原，需加入还原剂才能实现；
C．碳酸根离子转化为二氧化碳的过程中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；
D．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现。

由分析可知，需加入氧化剂才能实现的是D，需加入还原剂才能实现的是AB，所以答案是：D；AB。

25、回答下列问题
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：_______(填“能”或“不能”，下同)，_______。

②熔融状态下的NaCl：_______，_______。

③高温熔化后的单质铁：_______，_______。

④固体KOH：_______，_______。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al2(SO4)3：_______；
②Ca(OH)
：_______；
2
：_______；
③MgCl
2
④NH4NO3：_______。

答案：(1) 不能HCl在液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl-不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离
(2) Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-Ca(OH)2=Ca2++2OH-MgCl2=Mg2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-
解析：（1）
电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，
①酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子，因此液态氯化氢不能电离。

②碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离，因此熔融状态下的氯化钠能电离出钠离子和氯离子。

③铁是单质，不是电解质，因此高温熔化后的单质铁不能电离。

④碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离，因此固体氢氧化钾不能电离出钾离子和氢氧根离子。

（2）
书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒，
①硫酸铝为盐，电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。

②氢氧化钙是碱，电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)
=Ca2++2OH-。

2
=Mg2++2Cl-。

③氯化镁是盐，电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl
2
④硝酸铵是盐，电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-。