哈尔滨市2019年高二上学期化学期末考试试卷

哈尔滨市2019年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分）下列说法错误的是（）
A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. （1分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）
A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
3. （1分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
4. （1分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（）
A . 溶解度：小苏打＜苏打
B . 密度：溴乙烷＞水
C . 硬度：晶体硅＜金刚石
D . 碳碳键键长：乙烯＞苯
5. （1分） (2015高二上·岳阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B . 氢气在氧气中燃烧
C . 氢氧化钾和硫酸中和
D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
6. （1分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。

下列说法正确的是（）
温度( ℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p2
A . 反应速率：③＞①＞②
B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C . 若容器体积V1＞V3 ，则Q＜0
D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
7. （1分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）
A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
8. （1分） (2016高三上·威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）
酸电离常数
碳酸K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A . SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B . SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C . 2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D . SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
9. （1分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
10. （1分）下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O
C . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－
D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O
11. （1分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初
始加入量．下列说法中正确的是（）
A . t5时增大了压强
B . t3时降低了温度
C . t2时加入了催化剂
D . t4～t5时间内转化率一定最低
12. （1分） (2018高二上·惠州期末) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
改变条件新平衡与原平衡比较
A升高温度X的转化率变小
B增大压强X的浓度变小
C充入一定量Y Y的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变小
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （1分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
14. （1分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
15. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1：10
B . 1：5
C . 1：20
D . 1：15
16. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）
A . 酸性强弱HX＞HY＞HZ
B . 有两种盐能发生水解
C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小
D . 三种溶液中离子总数不相同
17. （1分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）
A . 外电路电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y
18. （1分）(2016·乌鲁木齐模拟) （据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X，Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O2（g） LiO2（s）．下列说法不正确的是（）
A . 充电过程，电源G的b极为负极
B . 放电过程，Y极发生还原反应
C . 放电过程，X极的电极反应式为Li﹣e﹣+O2﹣═LiO2
D . 充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O2
19. （1分） (2019高二上·鹰潭期末) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。

有关说法正确的是（）
A . 该装置为原电池，b为原电池的负极
B . 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小
C . 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D . b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋
20. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）
①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小
②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
④b点对应的溶液将有沉淀生成
⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点
⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点
⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A . 3句
B . 4句
C . 5句
D . 6句
二、填空题 (共4题；共18分)
21. （4分）(2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为________，氨气分子的电子式为________，氨气分子属于________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________，能证明其递变规律的事实是（________）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性
b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度
d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=________。

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应________
a.一定向正反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________。

22. （2分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．
23. （5分） (2016高二下·深圳期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
24. （7分） (2018高二上·宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A . HCO3－ + H2O H2CO3+OH－
B . HClO + H2O ClO－+ H3O+
C . HCO3－ + H2O CO32－-+H3O+
D . CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。

则HClO在水溶液中电离的ΔH等于________。

（8） pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=________mol/L。

（精确表达）
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
24-8、。