2019-2020学年湖南省郴州市关王中学分校高一化学上学期期末试题含解析

2019-2020学年湖南省郴州市关王中学分校高一化学上
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是
A．b ≤ 0.1mol/L
B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等
C．a ≥ 0.05 mol/L
D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．
参考答案：
D
2. 以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压32g O2含2N A个原子
B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5N A
C．1mol的Cl﹣含有N A个电子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 N A
参考答案：
A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C.1个氯离子含有18个电子；
D．溶液体积未知．
【解答】解：A．常温常压32g O2含氧原子个数为：×2×N A=2N A，故A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1mol的Cl﹣含有18N A个电子，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：A．
3. 下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D. “对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种
参考答案：
D
分析：A.根据苯环上氢原子的种类以及含3个碳原子的烷基有两种解答；
B.与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，据此判断；
C.含有5个碳原子的饱和链烃是戊烷，据此解答；
D.根据“-C2H3Cl2”有3种分析。

详解：A. 甲苯苯环上的氢原子有3类，含有3个碳原子的烷基有两种，即正丙基和异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3×2＝6种，A 正确；
B. 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，则结构满足
C5H11－COOH，戊烷有三种，相应的戊基有8种，则满足该有机物的同分异构体有8种，B正确；
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃是戊烷，如果是正戊烷，则其一氯取代物有3种，C正确；
D. “-C2H3Cl2”有3种，分别是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“对二甲苯”中苯环上的氢原子有1种，因此“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有3种，D错误。

答案选D。

4. a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）
A．体积B．原子数C．分子数D．质量
参考答案：
C
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合V=nVm、N=nN A、m=nM及分子构成计算．
【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；
B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；
C．由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；
D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；
故选C．
5. 检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
D．湿润的红色石蕊试纸
参考答案：
D
略
6. 物质发生化学变化时，反应前后肯定不会发生变化的是（）
A．电子总数 B．原子总数 C．物质的量总数 D．分子总数
参考答案：
AB
略
7. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中
参考答案：
B
略
8. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Si
参考答案：
C
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，以此解答．
【解答】解：Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Si在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，
故选C．
9. 向X溶液中滴入1～2滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。

实验操作及现象如下图所示，则X可能为
A、NaOH
B、NaCL
C、
Na2CO3 D、Na2SiO3
参考答案：
D
10. 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应
温度为115﹣125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述中错误的是
A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加热
D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率
参考答案：
A
分析：A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。

详解：A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；
B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；
C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；
答案选A。

点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。

选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。

11. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是
A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应
参考答案：
C
略
12. 实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）
A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中
C．金属钠保存在煤油中
D．硝酸银固体存放在细口瓶中
参考答案：
C
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
C．钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；
D．硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存．
【解答】解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；
D．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误；
故选C．
13. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
参考答案：
A
略
14. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的
是（）
A. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
参考答案：
B
【分析】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】A. 反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. 反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4中铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，因此是氧化还原反应，B正确；
C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D. 反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
答案选B。

15. 1下列关于稀有气体的叙述正确的是
A．它们的原子的最外电子层都有8个电子
B．除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8
C．ⅠA、ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布
D．氙与氖的原子序数差为44
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 请填写完成下列混合物分离的方法。

(1)除去水中的泥沙___________; (2)分离碘和铁屑_____________;
(3)从碘水中提取碘_____________; (4)碳酸钠和碳酸钙_____________; (5)用海水晒盐_____________; (6)海水淡化_____________;
(7)出去氢气中的水蒸气_____________; (8)植物油和水_____________;
参考答案：
(1)过滤; (2)升华;(3)萃取; （4）过滤; (5)蒸发; (6)蒸馏;(7)洗气（干燥）; （8)分液;
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。

请填写下列空白：
（1）物质X是________，C是________，F是________，G是。

（2）反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。

（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。

（4）反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。

参考答案：
18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，
写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
19. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：
__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O。