人教版高中化学必修一~(上)高一调研检.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
四川省攀枝花市2015~2016(上)高一调研检
测化学试题
2016.01
考生注意：
1．试题总分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分。

考试时间90分钟
2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效
3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中属于纯净物的是
A．液氯 B．普通玻璃 C．漂白粉D．水泥
2．下列分类正确的是
A．铁红属于盐类 B．明矾属于碱类
C．SiO2属于酸性氧化物 D．NaHCO3属于酸类
3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是
A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）
C．氧化铝（耐火材料） D．氧化钠（供氧剂）
4．下列用品的主要成分不正确
．．．的是
A B C D
用品水玻璃“84”消毒液食用纯碱复方氢氧化铝片主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3 5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO+ CO2↑
B．NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO
D．3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH
6. 下列关于Na2O2的说法中，不正确
．．．的是
A. 浅黄色固体
B. 应密封保存
C. 与CO2反应时，CO2作还原剂
D. 与H2O反应时，放出大量的热量
7.下列关于金属铝的叙述正确的是
A．能与NaOH溶液反应放出H2
B．不能与硫酸铜溶液反应
C．在常温下不能与O2反应
D．遇冷浓硫酸不发生
8．下列说法错误的是
A．胶体粒子的大小在1~100nm之间
B．用光束照射CuSO4溶液能观察到丁达尔效应
C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Ba2+、SO42-、OH - B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-
10.下列四种物质，不能
．．由金属与非金属两种单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Al2O3 D．CuCl2
11．下列实验操作中，正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
12．下列实验方案不合理
．．．的是
A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质
13.下列物质中含分子数最多的是
A．标准状况下134.4LCl2 B．55gCO2
C．标准状况下90g H2O D．6.02×1023个H2
14．下列解释事实的化学方程式不正确
．．．的是
A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O
15．对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1∶2
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
16．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子总数
17．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。

若要配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为
A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 18．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A．9∶6∶2 B．9∶3∶1 C．6∶3∶2 D．6∶3∶1
19．将42g纯醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为
A．7.35 mol/L B．8.70 mol/L C．10.05 mol/L D．11.40 mol/L 20．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是
A．无色气体的质量为0.2g
B．原混合物中铁的质量为7.0g
C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol
D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol
Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、（本题包括21、22题，共12分）
21．（8分）写出以下反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中加热： ___________
（2）加热条件下，NaHCO3分解： ____________
（3）Cu与FeCl3溶液反应：_________
（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：
22. （4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化剂
（2） 5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4
氧化剂
三、（本题包括23、24题，共20分）
23. （10分）下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为。

若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式有。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。

24.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。

某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3
请回答下列问题:
(1) 沉淀1的主要成分的化学式为。

在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有_____。

(2) 由溶液2生成沉淀2的离子方程式为。

(3) 向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应
．．．．的离子方程式是、。

(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。

四、（本题包括25、26题，共16分）
25．（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。

下表是0.5L 某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量.
成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
蔗糖(C12H22O11) 25.00 342
硫酸钾0.25 174
阿司匹林(C9H8O4) 0.17 180
高锰酸钾0.25 158
硝酸银0.02 170
请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为（写出表达式即可，不需要化简）（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究。

现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
26．（8分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。

为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是____________________。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为_________________。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答）。

对于质疑可以采用对比实验来解决。

五（本大题包括27、28题，共12分）
27.（4分）按要求填写计算结果：
（1）由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为。

（2）已知：20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。

20℃时，将21. 2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为 g。

28.（8分）某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号 a b c 合金质量/mg 510 765 918 气体体积/mL
560
672
672
通过计算求：
（1）该盐酸的物质的量浓度｡ （2）合金中镁的质量分数｡
（3）在c 组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?
攀枝花市2015`2016学年度（上）高一化学调研检测
参考答案及评分标准 2016.01
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 二（本大题包括21、22题，共12分） 21（共8分） (1) 2Na ＋O 2
△
Na 2O 2（2分） (2) SiO 2 + 2NaOH
Na 2SiO 3 + +H 2O （2分）
(3) 2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2 （2分）
(4) MnO 2＋4HCl △
MnCl 2＋Cl 2↑+2H 2O （2分）
22（共4分）
（1） 氧化剂HNO 3
（2） 氧化剂NaClO 3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D C A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17
18
19 20 答案
D
D
A
C
B
D
C B
A
A
三（本大题包括23、24题，共20分） 23（共10分）
（1）Fe 2(SO 4)3（1分） Fe 2O 3（1分）
（2）产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4（2分）
4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O 4Fe(OH)3 (2分)
（3）4Fe 2+ + O 2 + 4H + 4Fe 3+
+ 2H 2O （2分） 24（共10分）
(1) SiO 2 (1分) 烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)
(2) AlO 2- + CO 2 + 2H 2O Al(OH)3↓ + HCO 3- (1分) (3) H ++ OH - H 2O (1分) Al 3++ 4OH - AlO 2-
+ 2H 2O （2分） (4) 氨水 (2分) 四（本大题包括25、26题，共16分） 25（共8分） （1）
L
mol
g g mol g g 5.0/15825.02/17425.0+
⨯ （2分）（2）胶头滴管、500mL 容量瓶（2分）
（3）G →B →C →A →F →E （2分） （4）AD （2分） 26（共8分）
（1）吸收多余的氯气（1分） （2）Cl 2 + H 2O 2 = 2HCl + O 2 （2分）
（3）试管D 中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

（1分）将连接止水夹的导气管放入小试管中，打开止水夹，用带火星的木条检，若复燃证明是氧气。

（2分） （4）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
或Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 2HClO 2HCl + O 2↑（2分）
五（本大题包括27、28题，共12分） 27（共4分）
（1） 35g/mol （2分） （2）24（2分） 28. （共8分）
解：(1) c 组实验中盐酸完全反应，n (H 2)= mol mol
L L
03.0/4.22672.0=
则c (HCl)=
L mol L
mol
/0.203.003.02=⨯ (1分)
(2)设0.510合金中Mg ､Al 的物质的量分别为x ､y , 由于a 组实验中金属完全反应，生成氢气n (H 2)=
mol mol
L L
025.0/4.2256.0=，
由合金质量知：g mol g y mol g x 510.0/27/24=⨯+⨯ (1分)
由反应得失电子数相等得： 2025.032⨯=+mol y x (1分) 解得：x = y = 0.01 mol 则%06.47%100510.0/2401.0)(=⨯⨯=
g
mol
g mol Mg ω (1分)
(3)c 组实验合金中n (Al)= n (Mg) =mol g
g
mol 018.0510.0918.001.0=⨯
(1分)
与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl 3和MgCl 2
溶解0.918g 合金共需要n (HCl)= 0.018 mol ×3﹢0.018 mol ×2=0.09mol
mL L L
mol mol
HCl V 45045.0/0.209.0)(===
(2分)
还需要加入45mL-30mL=15mL 才能使剩余合金恰好完全溶解 (1分) 答： (1)盐酸的物质的量浓度为2.0mol/L ｡ (2)合金中含镁的质量分数为47.06%｡ (3)在c 组实验后,还需向容器中加入15mL 同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解。