2022年福建省龙岩市中考化学总复习：实验题

2022年福建省龙岩市中考化学总复习：实验题
1．初三化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行深入探究。

【实验一】蜡烛的燃烧
（1）小明同学对“蜡烛在敞开环境中的燃烧实验”的观察记录如下，其中描述蜡烛的物理性质的是 ①②③ （填标号），描述蜡烛的化学性质可用反应的文字表达式表示为 石蜡+氧气→点燃
二氧化碳+水 。

①原料是半透明、微臭的白色固体
②形状是圆柱形，顶部为圆锥形尖出
③质软，可用指甲刮出痕迹
④可以在空气中燃烧，产生黄色火焰并放出热量
（2）将桌面上两支燃着的且高低不同的蜡烛用一个大烧杯罩住，最先熄灭的是 高的蜡烛 ，其原因是 蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧 。

（3）小明同学从以上实验得出结论：蜡烛燃烧需要氧气。

同学们进一步探究：将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。

根据图示数据，请完善小明同学的结论： 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 。

【实验二】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，对白烟的成分展开探究。

【猜想假设】
A ．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；
B ．白烟是燃烧时生成的水蒸气；
C ．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。

【实验探究】
（4）吹灭蜡烛，立即用一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设 A （填标号）。

但这样做并不能得出正确的结论，原因是 蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验 。

（5）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 C （填标号，下同）提供了证据。

同时可排除假设 A 、B ，因为 二氧化碳和水蒸气不燃烧 。

（6）请你设计验证假设B 的实验方案 在白烟的上方罩一干冷的玻璃片 。

【解答】解：（1）①原料是半透明、微臭的白色固体、②形状是圆柱形，顶部为圆锥形尖出、③质软，可用指甲刮出痕迹描述的是石蜡的物理性质；石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：石蜡+氧气→点燃
二氧化碳+水；故填：①②③；石蜡+氧气→点燃二氧化碳+水；
（2）蜡烛燃烧放出热量，使得生成的二氧化碳在高温下密度变小，会聚集在上部，二氧化碳不支持燃烧，所以使高的蜡烛先熄灭；故答案为：高的一支蜡烛；蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧；
（3）由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，所以氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧；故填：蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧；
（4）用沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟目的是检验白烟是否是二氧化碳．但蜡烛燃烧时，能产生二氧化碳，影响白烟的检验；故填：A ；蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验；
（5）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设C 提供了证据，如果燃烧一定可排除是二氧化碳和水蒸气的可能，因为二氧化碳和水蒸气不燃烧；故填：C ；A 、B ；二氧化碳和水蒸气不燃烧；
（6）在白烟的上方罩一干冷的玻璃片，若出现水珠，说明白烟是水蒸气，而没有水珠，说明白烟不是水蒸气；故填：在白烟的上方罩一干冷的玻璃片。

2．二氧化锰可作过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂，以及影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外还有哪些。

Ⅰ．【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤实验现象
①分别取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B试管中插入带火
星的木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现
象。

②待A中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带
火星的木条伸入试管，如此反复3次。

试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃。

③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、
干燥、称量，所得固体质量为ag。

④分别取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向
C中加入1g氧化铁粉末，向D中加入1g二氧化锰粉末，
观察现象。

【实验结论】
（1）步骤②证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化；③中如果a＝1，证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化。

由①②③可知，氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出试管A中发生反应的文字表达式过氧化氢在氧化铁在催化作用下分解为水和氧气；故填：。

【实验评价】
设计实验步骤④的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，若观察到D试管中产生气泡的速率比C试管中快，由此可以得到的结论是相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好。

Ⅱ．探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。

【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液 AC 来探究。

A ．产生相同体积氧气的时间
B ．产生氧气的总体积
C ．单位时间内产生氧气的体积
【实验探究】
按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g ，过氧化氢溶液均为5mL ，三颈瓶容积为250mL ，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。

数字传感器数据绘制图象如图2、图3。

【实验结论】
图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率之间的关系是 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ，结合图3，以10% H 2O 2溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是 实验结束后，温度逐渐降低，瓶内压强减小 。

【解答】解：Ⅰ．【实验结论】（1）步骤②证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化。

③将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为1g 。

证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化；故填：化学性质；1；质量。

（2）过氧化氢在氧化铁在催化作用下分解为水和氧气；故填：过氧化氢→氧化铁
水+氧气；
【实验评价】设计实验步骤④的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，若观察到D 试管中产生气泡的速率比C 试管中快，由此可以得到的结论是相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好；故填：比较氧化铁和二氧化锰的催化效果；相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好；
Ⅱ．【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液产生相同体积氧气的时间或单位时间内产生氧气的体积来探究；故填：AC ；
【实验结论】由图2数据与信息可知，根据数据可知H 2O 2溶液浓度越高，反应速率越快；以10%H 2O 2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；故填：过氧化氢溶液浓度越大，反
应速率越快；实验结束后，温度逐渐降低，瓶内压强减小。