电大2575《无机及分析化学》开放大学期末考试试题2019年7月(含答案)

为（）。
A. AgCI = Agl = Ag2 S
B. AgCl>Agl>Ag2S
C. AgCl<Agl<Ag2S
D. AgI>AgCl>Ag2S
8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+) 增加，哪一种的氧化性增强？（
)
A. Iz
B. Cr20 号一
C. Fe3+
D. Cuz+
9. 对高猛酸钾滴定法，下列说法错误的是（
得分 1 评卷人
三、简答题（每题 6 分，共 24 分）
23. 配平下列反应方程式。
(1)
Cu+
HN03 (浓）＝
Cu CN03)2 +
N02 个十
H20 (2)
KMn04 +
H2C204 +
H2SQ4 =
MnS04 +
CO2+
K2S04 +
H20
--
(3)
Na2S203 +
l2 =
Na2S406 +
淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？
(K?p(AgCl)=l. sx10-10 ,K 趴 Agl) =8. 3 X 10-11) 29. 用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取 0. 2622g 试样，溶千水后稀释到 250. OOmL, 吸
取 25. OOmL 于锥形瓶中，在 pH=5~6 时，用二甲酚橙做指示剂，用 0. 01005mol/L 的 EDTA 标
）。
A. 可在盐酸介质中进行滴定
c. 标准滴定溶液用标定法制备
B. 直接法可测定还原性物质 D. 在硫酸介质中进行滴定
10. 下列各半反应，发生还原过程的是（
)。
A. Fe-Fez+
B. Co3+ ---coz+
C. NO---N03 -
D. H202---.02
11. 下列元素中原子半径最大的是(
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5. 下列哪种物质可直接配制标准溶液？（
A. 盐酸
)
B. 氢氧化钠
C. 重铭酸钾
D. 高猛酸钾
6. 下列各种叙述不正确的是(
)。
A. 缓冲溶液中弱酸及其共辄碱，或弱碱及其共辄酸的物质的量可以在一定范围内
变化
B. 缓冲溶液只能缓冲一定的 pH 范围
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931
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25. 核外电子排布应遴循哪些规律？
答：能量最低原理 (2 分入泡利不相容原理 (2 分）、洪特规则。 (2 分）
26. H2 02 既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。 答：比 02 作氧化剂：凡 02 +ZKI+ZHCl-I2 +ZKCl+ZH20(3 分）
）。
A. 配位掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 沉淀分离法
D. 沉淀掩蔽法
14. EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。
A.N 原子
B.O 原子
C. N 原子和 C 原子
D.N 原子和 0 原子
15. 对于卤化氢的叙述中不正确的是（
)。
A. 沸点 HF> HCl> HBr> HI
B. 还原性 HI>HBr>HCl>HF
C. 热稳定性 HF>HCl>HBr>HI
D. 酸性 HI> HBr> HCI> HF
得分 1 评卷人
二、填空题（每空 1 分，共 16 分）
16. 当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向
的方向移动，这条规律称为
17. 已知某高温下，
(l)C02 Cg)+ H2 (g)~CO(g) + H2 O(g)K~=2. O;
)。
A. K
B. Mg
C.Cl
D.F
12. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是(
)。
A. NaOH
B. Mg(OH)2
C. Al(OH)3
D.KOH
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13. 用 EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除 Mgz+ 干扰的方法是（
Nal
24. 对反应： mA+nB~pC, 6H<O, 升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为
什么？
25. 核外电子排布应遵循哪些规律？ 26. H202 既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。
得分 1 评卷人 1
四、计算题（每题 10 分，共 30 分）
27. 计算 O. 20mol/L 的 NaAc 溶液的 pH 。查表： K.CHAc)=l. 8Xl0-s 28. 往含有 0. Olmol/LCl 一和 0. Olmol/LI 飞容液中逐滴加入 AgN03 试剂，哪种离子先沉
凡 02 作还原剂： ZKMn04 +SH20 产 3H2S04 -丑 MnS04 +502 个 +K2S04+8H 卫
(3 分）
四、计算题（本大题共 3 小题，每题 10 分，共 30 分）
27. 解： [off-J= 石汇=~— 1.s1x0-1- 140-s = 1. 05 X 10--s
(2 分）
O)Cu+4HNO 八浓） =Cu(NO 山 +2N02 个 +2H2 0(2 分）
(2)2KMnO, +5H 心 04 +3H2S04 =2MnSO 产 lOCO 产 K2SO 产 8H2 0(2 分）
(3)2Na2S2 03 + 12 = Na2 S, Os+ 2Nal(2 分）
24. 对反应： mA+nB~pC, 无机及分析化学 H<O, 升高温度，对反应速度和化学平衡
平衡移动原理（勒夏特列原理）
17.1.0ZXl0-6
5. C 10. B 15. A
18. 随机误差
系统误差
19. 6. 5 X 10~5mol/L
20. 氧化剂
还原
还原剂
氧化
21. 方向性
饱和性
22. 大
小
低
低
三、简答题（本大题共 4 小题，每题 6 分，共 24 分）
23. 配平下列反应方程式。
试卷代号： 2575
座位号[D
国家开放大学 2019 年春季学期期末统一考试
无机及分析化学 试题
2019 年 7 月
I: :1~I = I 二 I 四 I 总分 1
得分 1 评卷人
一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）
1. 可逆反应达到平衡时，（
）。
A. 反应物和生成物的浓度必相等
B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D. 逆反应速率和正反应速率相等
2. 某一反应在一定条件下的转化率为 30%, 如加入催化剂，则这一反应的转化率将
A. 大于 30% C. 等于 30%
B. 小于 30% D. 无法判断
()
3. 用 25mL 移液管移出溶液的准确体积应记录为（
）。
(2)H 心
(g)
一比
(g)
1 +202
(g)
K 尸 5. 1 X 10--7
则 CO2 (g)~CO(g) +-02 (g) 的 K呈 2
18. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。 (1) 称量过程中天平零点略
有变动
; (2) 分析用试剂中含有微量待测组分
19. Ag2Cr04 饱和溶液中存在如下平衡： Ag2Cr04 (s)~2Ag+ +CrC另 K.p=l. lXlO 一见理
有何影响，为什么？
答：升高温度，可以加快正逆反应的反应速度 (2 分），平衡将逆向移动。 (2 分）因升高温度
使速度常数增大，反应速度则加快（或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明）。
依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平
衡将逆向移动。 Βιβλιοθήκη 2 分）0. 2622 X 250
w(ZnCb) =96. 64% (4 分）
9提32 醒：电大资源网已将该科目2010年到2020年1月的期末试题
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A. 25mL
B. 25. OmL
C. 25. OOmL
D. 25. OOOmL
4. 滴定分析所用指示剂是（
）。
A. 本身具有颜色的辅助试剂
B. 利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C. 本身尤色的辅助试剂
D. 能与标准溶液起作用的外加试剂 927
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无机及分析化学 试题答案及评分标准
（供参考）
2019 年 7 月
一、选择题（本大题共 15 小题，每题 2 分，共 :10 分）
1. D
2. C
3. C
4. B
6. D
7. B
8. B
9. A
11. A
12. D
13. D
14. D
二、填空题（本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分）
16. 减弱这个改变
论上的 Ag2Cr04 的溶解度为
20. 氧化还原反应中，获得电子的物质是
，自身被
，失去电子
的物质是
，自身被
21. 共价键的特征是
22. 与碱土金属相比，碱金属具有较
的离子半径，较
的电离能，
较
的熔点，较
的沸点。
929 提醒：电大资源网已将该科目2010年到2020年1月的期末试题
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准溶液滴定，用去 18. 50mL 。计算试样中氯化锌的质量分数。巳知 M(ZnCl2)=136. 29g/mol
9提30醒：电大资源网已将该科目2010年到2020年1月的期末试题
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试卷代号： 2575
国家开放大学 2019 年春季学期期末统一考试
C. 将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的 pH 几乎不变
D.
c酸
c
当一 c 碱 一 的比值 >IO, 或 c
酸 碱 的比值 <0.1
时，其缓冲作用最有效
7. 向 5mLNaC! 溶液中滴入一滴 AgN03 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并
振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系
答： I 一先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是 4. 6Xl0-9mol/L
29. 解：
CE 礼 M(ZnCl2)
w(ZnClz)=
Xl00%(3 分）
25.00
mX
250
w(ZnC12) = 0. 01005 X 18. 50X 10-3 X 136. 29 X 100% (3 分） 25. 00
由上式可知，沉淀 I 一所需要的 A 旷浓度远比沉淀 Cl 一所需要的 A 旷浓度小得多，所以先
生成 Agl 沉淀，即 I 一先沉淀。 (3 分） 当第二种离子开始生成沉淀时，此时 [Ag 勹 =1.sx10-s
Ksp(AgD 8. 3X 10 17 [ r ]= [Ag+] = 1.8Xl0-s =4. 6Xl0-9(mol/L)(3 分）
(2 分）
(2 分）
pOH=4. 98(2 分） pH=9. 02(2 分）
28. 解： Ksp(AgCI) 1. 8 X 10-10
[Ag 勹 Agel= [Ag+] = o. 01 = 1. 8 X 10-s (mol/L) (2 分）
Ksp(Agl) 8. 3 X 10-17
[Ag+ ]Ag!= [Ag+] = o. 01 =8. 3X10 -]5 (mol/L)(2 分）