贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题2

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高一化学下学期期中试
题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分共计60分)。

1．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）
A．80 B．46 C．34 D．12
2．下列原子结构示意图正确的是（）
A． B． C． D．
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+[]2-H+
B．Cl-的结构示意图：
C．原子核中有10个中子的氧离子：18
8
O2-
D．HC1O的结构式H-C1-O
4．下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
5．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O
6．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( ) A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO3＞HClO2＞HClO D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
7．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　
③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－
A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
8．下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )
A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高
B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定
C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来
D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈9．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C．单质沸点的高低 D．单质与氢气化合的难易
10．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( ) A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟
C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶
11．根据相关概念下列说法正确的是( )
A．只含共价键的物质一定是共价化合物
B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键
C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
12．元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是( ) A．Na B．Si C．S D．C1
13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，
下列说法不正确的是（）
A ．原子半径Z ＜M
B ．非金属性：X ＜Z
C ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱14．下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④ B ．②④ C ．②③ D ．①④⑤
15．已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是( )
A ．v(NH 3)=v(O 2)
B ．v(O 2)=v(H 2O)456
5C ．v(NH 3)=v(H 2O) D ．v(O 2)=v(NO)234
516．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A ．电池负极发生氧化反应B ．电池正极发生还原反应
C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D ．电流方向是从负极流向正极(外电路)17．决定化学反应速率的本质因素是( )
A ．浓度
B ．压强
C ．温度
D ．反应物质的性质
18．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）
A ．V(A)═0．5mol/(L·S)
B ．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C ．V(C)═0．8 mol/(L·S)
D ．V(D)═1 mol/(L·S)
19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A ．混合气体的压强
B ．气体的总物质的量
C．混合气体的密度 D．单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB 20．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mo-l1 C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1
第II卷（非选择题)
二、填空题（16分)。

21．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A B
D E F
C G H
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)；
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________的缘故；
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________，
该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是
元素周期表中第_____族元素；
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________元素组成的(填元素符号)，用化学方程式表示吸收原理：。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，最好在氧气中充入一种稀释气体，该气体的电子式为________。

三、实验题（14分)。

22．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号温度(℃)大理石规格
HNO3浓度
(mol/L)
实验目的
①25粗颗粒 2.00
②25粗颗粒_______
③_______粗颗粒 2.00
④_________细颗粒______(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。

计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是。

四、综合题（10分)。

23．据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或
“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为
______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：A、B两个电极均由多孔的
碳块组成。

该电池的正极反应式为：___________________________。

2018-2019学年度第二学期 半期考试
高一化学（参考答案）
一、选择题。

（每题3分共计60分)。

二、填空题（每空2分，共16分)。

21．【答案】 （1） 碳 （2）D 的非金属性比G 强 （3）
、碱
（4）ⅦA （5）Na 、O 、 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 、
三、实验题（每空2分，共14分)。

22．【答案】
（1） 1.00、 35、 25、 2.00 大理石规格 （2）0.01 mol/(L·s) 、 0-70四、综合题（10分)。

23．【答案】
（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （2分） 偏转（1分）
2H ＋＋2e －===H 2↑ （1分） Mg －2e －===Mg 2＋ （1分）（2）Al （1分） 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑（2分） （3）O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －（2分）
题号12345678910答案
C
A
C
C
D
D
C
D
C
B
题号11121314151617181920答案
B
D
D
B
D
D
D
B
C
A。